高考化学 专项拔高抢分练 15.物质结构与性质.docx
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15.物质结构与性质1.锌在生产生活中应用广泛,同时,锌也是人体必需的微量元素之一,起着极其重要的作用1)配位化合物X由配体L2-(如图所示)和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成①基态Zn2+的价电子排布式为 3d10 ②L2-所含元素中,第一电离能从小到大的顺序为 H (3)美国化学家鲍林提出了一个经验规则:设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数,鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)的关系见表m-n0123含氧酸强度弱中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4H3PO3和H3AsO3的形式一样,但酸性强弱相差很大已知H3PO3为中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构 、 2.砷原子成键的多样性,使砷元素形成了结构、性质各异的物质,在生产、科研中发挥着重要用途回答下列问题:(1)基态砷原子核外价电子排布式为 4s24p3 ,同周期中第一电离能大于砷的元素有 2 种 (2)砷可以形成多种酸和盐CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是 CH3As(OH)2 (填化学式),原因为CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体,CH3As(OH)2含两个羟基,形成的氢键数目多,沸点高 Na3AsO4和Na3AsO3均可用于制农药,其阴离子的键角大小:AsO43- > (填“>”或“<”)AsO33- (3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示,N点原子分数坐标为(34,14,14);LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs,其立方晶胞结构如图2所示。 ①M点原子分数坐标为 (14,14,34) ②m= 0.75 ,n= 0.25 ③已知NA为阿伏加德罗常数的值,LiZnmMnn As的摩尔质量为M g·mol-1,晶体密度为d g·cm-3晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为 34×34Md·NA×107 nm(列出计算式) ④图1所示晶胞在x=0、0.5和1三个截面上Zn和Li按图3所示分布,请在图4中As原子所在的截面上用“△”补画出As原子的位置,并说明x= 0.25(或0.75) 答:(或)3.硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物回答下列问题:(1)二维硼烯氧化物的部分结构如图所示,其化学式为 B2O或(B2O)n ,B—B键长 > B—O键长(填“>”“<”或“=”) (2)将BF3、NaBH4溶于二乙二醇二甲醚[(CH3OCH2CH2)2O],加入四氢呋喃( )可制得 和NaF,则反应的化学方程式为 4 +3NaBH4+BF3 4 —BH3+3NaF CH3OCH2CH2)2O在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度,原因是 (CH3OCH2CH2)2O与H2O均为极性分子,且与H2O分子间能形成氢键 。 (3)一定条件下,B2O3、KBF4、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体BexByOzFm,其晶胞结构如图所示(氧原子未画出),晶胞参数a=b≠c,α=120°,β=γ=90°,若A、D、E三点的原子分数坐标分别为(0,0,0)、(23,13,d)、[13,23,(1-d)],晶胞中D、E间距离为 (33a)2+(c-2cd)2 pm设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为 1923a2cNA×1030 g·cm-3(用含NA的代数式表示)。
