高中化学氧-硫课件.ppt

氧和硫的化合物一、氧气与臭氧O2O3物化用氧和硫的化合物一、氧气与臭氧O2O3物化用无色、无味的气体，不易溶于水，密度略大于空气淡蓝色，有鱼腥味道的气体，密度大于空气，不易溶于水氧和硫的化合物一、氧气与臭氧O2O3物化用无色、无味的气体，不易溶于水，密度略大于空气淡蓝色，有鱼腥味道的气体，密度大于空气，不易溶于水氧化性、助燃性，支持呼吸氧化性、助燃性，漂白性助燃剂、生命呼吸、化工原料漂白、杀菌、化工原料氧和硫的化合物一、氧气与臭氧化学性质（1）氧气和臭氧几乎和所有的物质在一定条件下均可以反应氧气和臭氧的氧还行为氧和硫的化合物一、氧气与臭氧化学性质（1）氧气和臭氧几乎和所有的物质在一定条件下均可以反应（2）氧气和臭氧的检验氧气：臭氧：氧和硫的化合物一、氧气与臭氧化学性质（1）氧气和臭氧几乎和所有的物质在一定条件下均可以反应（2）氧气和臭氧的检验（3）氧气和臭氧的转化二、过氧化物1、过氧化氢（1）基础知识分子式电子式分子构型二、过氧化物1、过氧化氢（1）基础知识分子式电子式分子构型二、过氧化物1、过氧化氢（2）化学性质二元弱酸性：二、过氧化物1、过氧化氢（2）化学性质氧还性：二、过氧化物1、过氧化氢（2）化学性质练习：￿￿向氯化钡和过氧化氢的溶液中同入二氧化硫产生大量白色沉淀练习：￿￿向过氧化氢的溶液中通入氯气产生大量气体，写出所有的方程式。

二、过氧化物1、过氧化氢（2）化学性质不稳定性：2H2O2 ＝＝ 2H2O ＋ O2二、过氧化物1、过氧化氢（2）化学性质不稳定性：2H2O2 ＝＝ 2H2O ＋ O2因为过氧化氢是_____，所以在工业制备中倍受青睐，但是在使用过氧化氢的时候要注意________二、过氧化物1、金属过氧化物（Na2O2 BaO2等）（1）化学性质Na2O2二、过氧化物1、金属过氧化物（Na2O2 BaO2等）（2）过氧化物的制备电解NH4HSO4总结：1、O2 － 4e- O3 --- 2e- + O22、检验O2 ： 带火星的木条复燃 O3 ： 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝总结：3、H2O2a 二元极弱酸b 绿色氧化剂c 歧化＋催化总结：3、H2O2制备： SO42- －－ S2O82- --- H2O2 --- MO2三、其它硫1、S单质黄色粉末、难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 ，硫有多种同素异形体三、其它硫1、S单质黄色粉末、难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 ，硫有多种同素异形体三、其它硫2、H2S（1）基础：无色，具有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气大，有毒。

2、H2S（2）化学性质a 二元弱酸 ：酸性比较：2、H2S（2）化学性质b 还原性：无论酸碱性，S（－2价）都具有较强的还原性2、H2S（2）化学性质c 制备：强酸制弱酸2、H2S（2）化学性质c 制备：强酸制弱酸d 尾气处理： 点燃？ 硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中在人体的很多生理过程中也起着重要作用资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液 回答下列问题：① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________② B中的现象是_________③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色则C中发生反应的离子方程式为_____④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。

 已知：电离平衡常数：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15  H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。