氮的知识点及例题.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载第四节 氮及其重要化合物一、氮的单质及其氧化物1. 氮在自然界中的存在与转化〔1〕 氮元素的存在与氮的固定2 氮气(1) 物理性质颜色：无色；气味：无味；状态：气体；密度：比空气小；溶解性：难溶于水；(2) 化学性质3.NO 和 NO2 的性质比较NONO 2颜色无色红棕色物理性质毒性有毒有毒溶解性不溶能溶与 O2 反应2NO＋ O2===2NO 2化学性质与 H2O 反应 3NO 2＋ H2O===2HNO 3＋ NO试验室制法 〔填化学方程式 〕3Cu＋ 8HNO 3〔稀 〕===3Cu〔NO 3〕2＋2NO ↑＋ 4H2OCu＋ 4HNO 3〔浓〕===Cu〔NO 3〕 2＋2NO 2↑＋ 2H2O与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO 2 形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载二、氨和铵盐1．氨气 物理性质无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下 1 体积水能溶解 700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）2. 氨气 化学性质（1）与水反应：32324氨水呈碱性，原理： NH+H O NH·HO NH++OH-氨气是唯独能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气；（2）与酸反应与挥发性酸 〔 如浓盐酸、硝酸 〕 的反应NH3 +HCl=NH4Cl 现象：产生白烟 与硫酸反应： 2NH3+H2SO4=〔NH4〕 2SO43+（3）与盐反应： 向 AlCl 3 溶液中滴加氨水反应的离子方程式为： Al +3 NH3·H2O=Al〔OH〕 3↓+3+NH4（4）氨气的仍原性NH3 中的 N 呈— 3 价，所以 NH3 具有仍原性，能被 O2、CuO、NOx 、Cl 2 等物质氧化；3. 试验室制法：△2NH 4Cl＋ Ca〔OH〕 2=====2NH 3↑＋ CaCl2 ＋ 2H2O；4 用途：制 HNO3、铵盐、纯碱、尿素，制冷剂等；5. 铵盐（1）物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水；（2）化学性质：△①不稳固性： NH 4HCO3 ＝ NH3↑ + H 2O + CO2↑（ 30℃以上可分解） ，△NH4 Cl ＝ NH3↑+ HCl ↑ 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载②与碱反应：a. 在稀溶液中不加热：NH 4OH NH 3H 2Ob. 加热时或浓溶液：NH 4OH NH 3H 2O4（3）NH+的检验 ：取少量样品， 与碱混合于试管中， 加热；将潮湿的红色石蕊试纸靠近管口，+试纸变蓝色， 说明样品中含有 NH4；也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口， 如有白烟产生，+说明样品中含有 NH4 ；－OH △＋未知液― ―→呈碱性― ―→潮湿红色石蕊试纸变蓝色，就证明含 NH 4 ；三、硝酸1、物理性质无色、易挥发（在空气中遇水蒸气呈白雾状） ，有刺激性气味的液体；2、化学性质（1）不稳固性①②市售浓硝酸呈黄色的缘由是：硝酸分解生成的 NO2 溶解在硝酸里③硝酸储存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞；（2）强氧化性： 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强①能与 Au、Pt 以外的全部金属反应，如 Cu 与浓、稀硝酸的反应方程式： Cu+4HNO3〔 浓〕= Cu〔NO 3〕 2+2NO2↑+2H2O、 3Cu+8HNO3〔 稀〕=3Cu〔NO3〕 2+2NO↑+4H2O留意：有些金属 〔 如 Al 、Fe 等〕 在冷的浓硝酸中发生钝化；故可以用铁、铝容 器运输冷的浓硝酸；②与非金属的反应碳与浓硝酸反应的化学方程式： C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O③与某些仍原性物质反应（如 FeO） 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载化学方程式： 3FeO+ 10HNO3〔 稀 〕= 3Fe〔NO 3〕 3+NO↑+5H2O3、NO3 离子的检验：晶体或浓溶液与浓硫酸、 Cu 共热时，如产生红棕色气体就含 NO3 ；如为稀溶液就先浓缩；(3) 与有机物反应①硝化反应 〔 与 C6H6 反应 〕 ：C6H6+HNO3浓硫酸△C6H5NO2+H2O②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色3. 用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等；【热点难点全析】一、氨气的试验室制法与性质1． 加热固态铵盐和碱的混合物△〔1〕反应原理： 2NH 4Cl ＋Ca〔OH〕 2=====2NH 3↑＋ CaCl 2＋ 2H2O；△〔2〕 装置：“固体＋固体 ――→气体” 〔与用 KClO 3 或 KMnO 4 制 O2 的装置相同 〕；〔3〕 收集：只能用向下排空气法；〔4〕 干燥：用碱石灰 〔NaOH 和 CaO 固体的混合物 〕；〔5〕 验满方法：①用潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生；〔6〕环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小 NH 3 与空气的对流速度，收集到纯洁的 NH 3，同时也可防止污染空 2． 加热浓氨水 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载△〔1〕反应原理： NH 3·H 2O=====NH 3↑＋ H 2O；〔2〕装置：右图3． 浓氨水中加固态碱性物质〔1〕原理：＋浓氨水中存在以下平稳： NH 3＋ H2 3·H2 4－＋ OH ，加入固态碱性物质 〔如 CaO、 NaOH 、碱石灰等 〕，使平稳逆向移动，促进了 NH 3·H 2 O 的分解；〔2〕装置：[ 特殊提示 ]加热铵盐和碱制氨气时： 〔1〕不宜选用 NH 4NO 3 和 NH 4HCO 3， NH 4NO 3 受热易爆炸， NH 4HCO 3 受热易分解产生 CO 2；(2) Ca〔OH〕 2 不宜用 NaOH 、KOH 代替，缘由是 NaOH 、KOH 易吸湿，结块，不利于 NH 3的逸出；4.氨气的性质〔1〕 氨气的催化氧化试验探究装置 作用或现象 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载① 供应氨气和氧气② 使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热③ 吸取剩余的氨气和生成的水蒸气④ 看到有红棕色的气体产生〔2〕 氨气的溶解性试验问题①喷泉试验的基本原理气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差 〔负压 〕，就打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉；②形成喷泉的气体与液体组合a. NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉；b. 酸性气体与 NaOH溶液组合能形成喷泉；【典例 1】试验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体 R，余外的气体可用水吸取，就R 是 〔 〕A ． NO 2 B． HClC． CH 4 D． NH 3解析：由储气瓶的连接方式知，瓶内只能收集密度小于空气的气体，排除 NO2、HCl；由尾气吸取装置知，该气体极易溶于水，排除 CH4；答案： D二、硝酸与金属、非金属反应的一般规律1． 硝酸与金属反应的一般规律〔1〕金属与 HNO 3 反应一般不生成 H 2，浓 HNO 3 一般被仍原为 NO 2，稀 HNO 3 一般被仍原为 NO ；〔2〕足量金属与肯定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生转变；(3) 金属与 HNO 3 反应的一般通式为①金属＋浓硝酸― →金属硝酸盐＋ NO2 ↑＋ H 2O反应中，表现氧化性 〔被仍原 〕的 HNO13 占 ；表现酸性生成硝酸盐的2HNO13 占2； 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载②金属＋稀硝酸― →金属硝酸盐＋ NO↑＋ H 2O反应中，表现氧化性 〔被仍原 〕的 HNO 32． 硝酸与非金属反应的规律1占 ；表现酸性生成硝酸盐的4HNO 3占3；4〔1〕浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水；〔2〕与非金属反应， HNO 3 表现强氧化性，不表现酸性；3． 运算中的守恒思想的应用(1) 原子守恒法－HNO 3 与金属反应时， 一部分 HNO 3 起酸的作用， 以 NO3 的形式存在于溶液中； 一部分作为氧化剂转化为仍原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO 3中氮原子的物质的量；〔2〕得失电子守恒法HNO 3 与金属的反应属于氧化仍原反应， HNO 3 中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量；〔3〕 电荷守恒法－HNO 3 过量时反应后溶液中 。