电解饱和食盐水.ppt

实验原理实验原理 因在饱和氯化钠溶液里存在着Na＋、H＋和Clˉ、OHˉ，当接通直流电源后，Clˉ、OHˉ移向阳极，Na＋、H＋移向阴极阳极Cl－比OHˉ较易失电子被氧化，生成Cl2阴极H＋比Na＋较易得电子被还原，生成H2，所以在阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液里的OHˉ数目相对增多，反应方程式如下：阳极：2Cl－－2e－══ Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－══ H2↑总反应式：2NaCl＋2H2O ══ 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑实验准备实验准备实验器材：U型管、小烧杯、玻璃试管、玻璃棒、 铁架台、石墨棒、导线、电流表、直流电源实验试剂：饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、氢氧化钠溶液、蒸馏水实验步骤实验步骤◆1．接通电源，观察U形管内的变化◆2．通电一段时间后，用小试管套住a管，收集U形管左端产生的气体2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象◆3．取1支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，并将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象◆4．关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察现象。

实验视屏缺点缺点◆由于电解产生的H2量太少，导致用爆鸣声来检验H2 的方法很难成功◆验证氯气时Cl2，容易逃逸到空气中而污染环境改进改进◆1．用2B铅笔芯代替石墨棒电极优点一：减小石墨电极的体积和表面积，并能有效减少石墨对氯气的吸附，同时，还可以减少石墨的颜色对观察黄绿色氯气的干扰优点二：增加电极长度、减小两极间距离减小了电解液的电阻，加快了电解产生的气流速度，提高了电解效率，使实验在较短的时间内产生非常明显的现象◆2．阳极支管处增设干燥管优点一：干燥管内放置蘸有淀粉碘化钾溶液的棉花，便于检验氯气优点二：干燥管的球形部位可以起到防止倒吸的作用该构造的优势在于它是在密闭的条件下检验氯气，可以有效减少氯气对环境的污染；更加环保、安全◆3．氢气检验方式的改变 采用吹肥皂泡的方法，用点燃的火柴靠近用氢气吹起的肥皂泡来检验产生的氢气，使实验现象更加明显，同时也增添了化学实验的趣味性，激发了学生学习化学的兴趣高考题高考题【10年江苏】15. （12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料实验室以MnO2为原料制备少量高纯的MnCO3操作步骤如下:（1）制备溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。

停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2 +H2SO4 ═ MnSO4+H2O）①石灰乳参与反应的化学方程式为 ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 Ca(OH)2+SO2═CaSO3+H2O控制适当的温度控制适当的温度缓慢通入混合气体缓慢通入混合气体◆③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+，SO42+的浓度随反应时间t的浓度变化如右图导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是 　（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca(OH) 2、NaHCO3、Na2CO3 、C2H5OH】◆　①___________ ；② ________；③ ———— ；④———— ；⑤低于100℃Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4边搅拌边加入边搅拌边加入NaHCO3（或Na2CO3），并控制溶液pH<7.7过滤，用少量水洗涤过滤，用少量水洗涤2~3次次检验检验SO42+，是否被洗涤除去，是否被洗涤除去用少量用少量C2H5OH洗涤洗涤6.￿(2012·江苏化学·T6)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(￿￿￿￿￿￿)￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿图1￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿图2￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿图3￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是(￿￿￿￿￿￿)A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20￿mL0.5000￿mol·L－￿H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000￿mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HClD6.下列有关实验操作的叙述正确的是(￿￿B￿￿￿)A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4￿溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出。