人教版高中化学必修2课后习题答案.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -P11人教版 化学必修二全册课后习题答案：1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F； 2．C 3．C 4．A 5．〔1〕6Li7Li ； 〔2〕14C14N； 〔3〕23Na24Mg；6．7．8．略9．33 67 1112点 燃 2Li4Li+O 2 2O10．〔1〕甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA ；丙 Na 三 IA ；丁 Al 三 IIIA点燃（ 2）甲与乙 ：C+O 2 CO2 乙与丙： 4Na+O 2=2Na2O 或△者 2Na+O 2Na2O 2△乙与丁： 4Al+3O 22Al2O 3；11．12．略P191．减小；减弱；增强； Na； NaOH ； Al （ OH ） 3； HClO 4；2．B 3． C 4．〔1〕金属性 K ﹥Na 〔2〕金属性 Al ﹥B （3）非金属性 Cl﹥ P（4） ） 非金属性 Cl﹥ S （5）非金属性 O﹥ S5．（1）酸性 HNO 3﹥ H3PO4（2）碱性 Ca〔OH〕 2 ﹥ Mg（ OH）2 （ 3）碱性 Mg（OH ）2 ﹥ A l 〔 O H 〕 36. 略 7．（ 1）钡比铍猛烈；（ 2）钡应当用煤油液封后密封储存； 8．（ 1） X ：碳元素 Y ：氧元素 Z：钠元素 W ：铝元素；（2） 画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；1 第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -C+O点燃 CO（3） 2 24Na+O =2Na O 或者 2Na+O△ Na O2△4Al+3O222Al2O 3 ；2 2 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐步增大，原子半径逐步增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强；10. 略； 11． 7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA族；金属元素；P241．略 2． C 3． D 4． D5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移；离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失；6. 稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳固结构；7. 略 8．以极性键结合的有 NH 3、CH 4、SO2；以非极性键结合的有 F2 和 O2；9．（ 1） HCl 、CO2、H2O、CH 4 中存在极性共价键， NaF、MgCl 2、CaO 中存在离子键， NaOH 中含有离子键和极性共价键， H 2、Cl2 中含有非极性共价键；2 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -（2）属于离子化合物的有： NaF、MgCl 2、CaO 、NaOH属于共价化合物的有： HCl 、CO 2、H 2O、CH 4；P281．（1） A：Na； B： K； C： Mg；D ：Al ；E： C；F： O；G： Cl；（ 2） Al（ OH ）3 +OH -=AlO 2-+2H 2O（3） ） Na Mg Al （ 4）H 2 O 2K+2H 2O=2KOH+H 2↑ ﹥（5） ） NaBr 黄2． C 3． A 4． D 5．D 6．A 7． D 8． A 9．（ 1） A： Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3； I ： HCl ； J：NH 3；△（ 2）A 和 B 4Na+O2=2Na 2O 或者 2Na+O 2Na2O 2F 和 CO2 2Na2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O2 D 和 E3H 2+N 2催化剂△2NH 3I 和 J HCl+NH 3=NH 4Cl （ 3 ）3CO 2- +2H +=H 2O+CO 2↑10．（ 1）原子结构示意图：+8 2 6+16 2 8 6 +34 2 8 18 63 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -化学式： H2S H 2Se H2Te稳固性变化规律：从上到下越来越不稳固氧化物化学式： SeO3 TeO3氧 化 物 的 水 化 物 化 学 式 ： H 2SO3 H2SO4 H2S3O4H2TeO 4（2） 熔点、沸点逐步上升，密度逐步增大；（3） 从电子层数、原子半径的角度来分析；P361．吸取能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小；2．热量；放出； 3．C； CO2； 4．②③④⑤；①；5． AD 6． C 7． AD 8．（ 1） D （ 2） C9. 反应物中化学键断裂需要吸取能量，生成物中化学键形成就要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸取的能量时， 反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能；吸热反应所吸取的热量被用于破坏反应物中的化学键；10. 同意乙同学的说法；由于放热反应是成键放出的能量大于断键吸取的能量，但化学反应第一需要能量来断键；4 第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -11. 结论 1：破坏 1mol 化学键需要吸取的能量和形成 1mol 化学键时放出的能量相等；结论 2：一个反应放出或吸取的能量与参与反应的物质的物质的量成正比；结论 3：气态水变成液态水时是放热的变化； 12． 〔1〕Q=890 ×1000/22.4= KJ（2） 39732 8×0%/ （75 ×4.18） =126.76KgP441．氧化仍原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；仍原；导电；2．（ 1） Pb+PbO2+2H 2SO4（浓） =2PbSO4+2H2O （ 2）浓硫酸；逐步变小；充电（ 3 ） PbSO4+2e-=Pb+SO42- ；4PbSO4+2H 2O-2e- =PbO2+4H ++SO 2- ； 3．B 4．C 5． D6. 一次性干电池中的氧化仍原反应是不行逆的，放完电之后就不能再使用；而蓄电池中的氧化仍原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化仍原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物复原原状；7. 从电极材料判定：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨） 作正极；从发生的反应判定：发生氧化反应的电极是负极，5 第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -发生仍原反应的电极是正极；8. 家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增 ；废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成铺张；据报道，全 国的电池年消耗量为 30 亿只，因疏于回收而丢失铜 740吨，锌 1.6 万吨，锰粉 9.7 万吨；另外，一般干电池里含有 镉和汞两种元素，这两种元素如污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生 “水俣病 ”（汞中毒）和 “痛痛病 ”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人 死亡；为防止悲剧重演，我们应当把废旧电池与其他垃圾分 开，集中回收；很多国家都很重视废旧电池的回收，如德国 的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回 商店；日本的分类垃圾箱里有一种特地放废旧电池的黄色垃 圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有一般电池、纽扣电 池和其他电池；9.略P531.略 2.D 3.BD4.面粉属于表面积特别大的有机物，与空气的接触面积大，所以， 特别简单猛烈燃烧而发生爆炸；5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进 KClO3 的分解；6 第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -（2） 2KClO3 2KCl+3O2 ↑6.7.略P561.（1）化学反应 （ 2）①化学；热；②化学能与电能的相互转 化；③热能转化为化学能； ④光能转化为化学能；（ 3）①②④ 2.（ 1）洗净、擦干 （2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合匀称加热 引发反应 3.C 4.C5.（1） 12g 碳充分燃烧生成 CO2 比它不充分燃烧生成 CO 要多放出 283kJ 的热能，假如煤炭不完全燃烧，不仅铺张能源， 而且生成大气污染物 CO 和煤炭粉尘等；（2）提示：从碳到 CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的 大小；6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行试验，确定可用于试验室制取的合适浓度；7（. 1）负极 锂是特别活泼的金属 （2）锂极易与水反应 （3）体积、重量轻、电压高（可达 4.0V 以上）、能量（单位质量 或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达 5~10 年）；7 第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -P641.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D9.〔1〕自然气 （ 2）进风口改大，如不改造将造成自然气燃烧不 充分；（3）寒冷的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态， 因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象；10.CO 2： 0.5mol H 2O： 1molP721.石油 乙烯中含有碳碳双键 烯烃 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等2.取代 反应条件 加成 反应条件 3.⑤ ④①③4.B 5.D 6.C 7.AD 8.取代 光。