普通化学 实验十.ppt

实验十 Fe3+和I-反应速率与活化能的测定,一、 实验目的1、加深对反应速率、平均速率和瞬时速率的理解2、测定Fe和I- 反应的级数二 、实验原理2Fe3++2I- → 2Fe3+ + I2 (1)I2 + S2O32- = S4O52- + 2I- (2),,则：①反应样的[Fe3+] = [S2O32-]/2每个实验号中的终点均和[S2O32-]反应完全②[Fe3+]（平均）=[Fe3+]初始—[S2O32-]/2求出①—⑤号[Fe3+]平均③[I-]平均 视为（由方程式① ②得出）④每一编号的反应速度表达式均为：V初 = [S2O32-]/（2*△t）∵△t变化（原因是反应物浓度变化）则V初不同V初=k[Fe3+]x [I-]y,三、 步骤如下1 测定相对于Fe3+的反应级数a按表12—1准备实验（1）—（5）的溶液，并在室温的恒温浴中恒温 10—15min用温度计测量实验（1）溶液的温度，记录很快地将 100ml锥形瓶里的溶液倒入250ml锥形瓶中，同时按下停表（混合 时，可临时将锥形瓶从恒温浴中取出。

当溶液一出现兰色，立即停止记时，再测量溶液温度，计算反映过程中的平均温度，记录反 映时间（Δt）和平均温度T同时测定实验（2）、（3）、（4）、 （5）的反应时间和反应的平均温度2 测定相对于I-的反应级数b按表格12-1准备实验（6）（7）（8）的溶液，重复上述操作，测出 反应时间Δt和反应的平均温度T四、 数据处理1、先求反应得数V1= k[Fe3+]x [I-]y,,,同理 y=2 2、求 k （1）号：V1=k[Fe3+] [I-]2求 k = [Fe3+]初始=0.04*10/100=0.004,[Fe3+]平均 = 0.004-[S2O32-]/2=0.004-0.0002 = 0.0038[I-] 初始 = 0.04 * 10/100 = 0.004V1 = 2 * 10—4 * △t - 1 = 2 * 10 – 4/286.96K1 = 11.46（mol-2L2S-1）（2） 号：[Fe3+]平均 同（1）[I-] 初始 同（1）V10 = 2 * 10-4 / △tm = 2 * 10-4 / 66.13K10 = 49.7（mol-2 L2 S-1）或lg （V2/V1）=lg（k2/k1）= （Ea/2.3R）*（1/T1-1/T2） 3、求 Ealg（k10/k1）= （Ea/2.303R）*（1/288-1/298）↓0.64 = [Ea/（2.3 * 8.3）] *（0.0035-0.0034）,△t1 = 286.96S T1 = 288.15 △t2 =190.25S T1 = 288.15 △t3 =140.67S T1 = 288.15 △t4 = 110.32S T1 = 288.15 △t5 = 90.68S T1 = 288.15 △t6 = 1300.03S T1 = 288.15 △t7 =147.11S T1 = 288.15 △t8 =78.86S T1 = 288.15 △t9 =140.09S T9 = 293.15 △t10 =66.13S T9 = 298.15,,五、问题在水溶液中的反应，要测定对水反应的反应级数是难还是易？为什么？,。