鲁科版《化学反应原理》第3章“物质在水溶液中的行为”基础知识思维导图 (2).doc

鲁科版《化学反应原理》 基础知识思维导图 第 3 章“物质在水溶液中的行为” 潍坊一中 高 65 级化学组 孙海平1极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电特点水的电离只与温度有关，升温，Kw增大加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改变K w水的离子积（Kw）表达式：K w=[H+]·[OH-]电解质与非电解质电解质强电解质强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3、HBr 、HI弱电解质弱酸：CH 3COOH、H 2CO3、H 2SO3、H 2S、H 3PO4、HClO非电解质非金属氧化物：SO 2、NO 2、CO 2电解质和非电解质区别导电性：本质所属化合物电解质是离子化合物或共价化合物非电解质是共价化合物吸热：升温电离程度增大影响因素适合于任何稀水溶液单位：mol 2·L-2强碱：KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2盐：NaCl、BaSO 4、CaCO 3、AgCl、NH 4HCO3活泼金属氧化物：K 2O、CaO、Na 2O、MgO、Al 2O3弱碱：NH 3·H2O、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2水络合物：Fe(SCN) 3气态氢化物：CH 4、NH 3大多有机物：蔗糖、酒精、CCl 4电解质能电离非电解质不能电离形态：水合离子或水和分子判断方法：熔融状态是否导电决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变向醋酸中通NH 3导电性增强电离方程式书写强电解质： =、一步弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他一步鲁科版《化学反应原理》 基础知识思维导图 第 3 章“物质在水溶液中的行为” 潍坊一中 高 65 级化学组 孙海平4[H+]=[OH-]中性本质溶液的酸碱性定义：pH = -lg[H +]表示判断：直接比较 n(H+)与 n(OH-)，或判断 n(H+)/n(OH-)[H+]>[OH-]酸性，[H +]越大，酸性越强pH酸碱指示剂[H+]> Ka2 >> Ka3酸性：HF > CH 3COOH > HCN电离程度：CH 3COOH ≈ NH3·H2O电离度 表达式：α=ΔC/C 0 ×100%意义：α越大，电离程度越大，酸性或碱性越强影响因素（以醋酸为例）升温，α 变大，K a 变大，酸性变强。

稀释，利于电离，α变大，但[H +]变小，酸性变弱酸浓度越大，酸性越强，但α越小通HCl，α 变小加CH 3COONa，α变小加NaOH，α变大电离常数强酸与弱酸对比等V等C的盐酸与醋酸[H+]前者大， pH前者小n(酸)相等，消耗n(NaOH)相等与足量Zn反应，υ 0前者大，Error!前者大，产生H 2一样多等V等pH的盐酸与醋酸[H+]相等，但 C后者大n(酸)后者大，故后者消耗n(NaOH)多与足量Zn反应，υ 0相等，Error!后者大，产生H 2后者多计算已知Ka=1.69×10 -5mol·L-1，求0.1mol·L -1的 CH3COOH溶液中[H +]及电离度用到近似，电离程度很微弱，醋酸的变化量忽略掉，[H +]=1.3×10-3mol·L-1，α=1.3%稀释相同倍数，盐酸的pH大稀释后pH仍相同，醋酸需要的水多水的电离平衡 酸碱都抑制，盐类水解促进pH=8的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液中[H +]水 分别是10 -8mol·L-1和10 -6mol·L-1pH=8的 NaOH溶液和 氨水、pH=6的盐酸和醋酸溶液中[H +]水 相等，都是是10 -8mol·L-1浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中[H +]水 由大到小的是：醋酸>盐酸=硫酸鲁科版《化学反应原理》 基础知识思维导图 第 3 章“物质在水溶液中的行为” 潍坊一中 高 65 级化学组 孙海平6盐类的水解盐电离出的原理 酸根离子结合水电离出的H+生成弱酸阳离子结合水电离出的OH -生成弱碱 促进水的电离，使[H +]≠ [OH-]。

特点：中和反应的逆反应 微弱、吸热升温利于水解稀释利于水解规律有弱才水解无弱不水解都弱都水解谁强显谁性都强显中性越弱越水解含弱酸酸根 CH3COO-、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-、S 2-、 HS-、PO 43-、ClO -、SiO 32-、[Al(OH)4]-含弱碱的阳离子 NH4+、Mg 2-、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+、Zn 2+、Ag +电离程度：CH 3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3-水解程度：CH 3COO- KSP，过饱和，生成Q = KSP，饱和，平衡Q 7、H 2SiO3 溶解、酚酞变红、[H +]=1×10-13mol·L-1——碱性加 Al 放 H2、[H +]水 =1×10-13mol·L-1——可能酸性也可能碱性鲁科版《化学反应原理》 基础知识思维导图 第 3 章“物质在水溶液中的行为” 潍坊一中 高 65 级化学组 孙海平1离子浓度关系①离子浓度大小 ②电荷守恒 ③物料守恒 ④质子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3NaHSO3(NH4)SO4CH3COONa、CH 3COOH（1:1 ）NH4Cl、 NaCl、NH 3·H2O（1:1:1）HCN、NaCN（1:1） 等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶液①[Na +]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]②[Na +]+[ H+]=2[CO32-]+[ HCO3-]+[OH-]③2([CO 32-]+[HCO3-]+[H2CO3])=[Na+]④[H +]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]①[Cl -]>[NH4+]>[H+]>[OH-]②[NH 4+]+[H+]=[OH-]＋[Cl -]③[NH 4+]+[NH3·H2O]=[Cl-]④[OH -]+[NH3·H2O]=[H+]①[Na +]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]②[Na +]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]③[CH 3COOH]+[CH3COO-]=[Na+] ④[H +]+[CH3COOH]=[OH-]①[Na+]>[HCO3-]>[ OH-]>[CO32-]>[H+]②[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]③[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]④[H+]-[CO32-]+[H2CO3]=[OH-]①[Na+]>[HSO3-]> [H+]>[SO32-]>[ OH-]②[Na+]+[H+]=2[SO32-]+[ HSO3-] +[ OH-]③[Na+]=[SO32-]+[ HSO3-]+[H2SO3]④[H+]-[SO32-]+[ H2SO3]=[OH-]①[NH4+]>[SO32-]>[H+]>[ OH-]②[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[ OH-]③[NH4+]+[NH3·H2O]=2[SO42-]④[OH-]+[NH3·H2O]=[H+]①[CH 3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]②[Na +]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]③[CH 3COOH]+[CH3COO-]=2[Na+]④[CH 3COOH]+2[H+]=[CH3COO-]+2[OH-]①[Cl -]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+]②[NH 4+]+[Na+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]③[NH 4+]+[NH3·H2O]=[Cl-]=2[Na+]④[NH 4+]+2[H+]=[NH3·H2O]+2[OH-]①[Na +]> [CN-]>[OH-]>[H+]②[Na +]+[H+]=[OH-]+[CN-]③[HCN] +[CN-]=2[Na+]④[HCN]+2[H +]=[CN-]+2[OH-]①[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]②[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]③2[Na+]=3([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]) ④……离子浓度关系采用“少定多变”的方法，即使少量的反应物系数为 1，过量反应物需要多少写多少。

NaHCO3 和 Ca(OH)2 石灰水少量：2HCO 3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水过量：HCO 3-+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2 和 NaOH NaOH 少量：Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2ONaOH 过量：Ca 2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OFeBr2 溶液中通入 Cl2 少量 Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-过量 Cl2：2Fe 2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-NaHSO4 和 Ba(OH)2 溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 沉淀最多时：H ++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓KAl(SO4)2 和 Ba(OH)2 沉淀物质的量最大：2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓沉淀质量最大：Al 3++2Ba2++2SO42-+4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓。