2019中考化学模拟试卷35.pdf

绝密启用前B.c d 间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2 CW+注意事项：2019中考化学模拟试卷试卷副标题考试范围：xxx;考试时间：100分 钟；命题人：xxx题号 一 二三总分得分1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人 得 分一.选择题(共 5 小题)1 .某溶液含有Cu(NO3)2和 AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如图所示卜下列说法不正确的是()溶中属子类液金离种C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为ZM+D.当参加反应的锌的质量分别为mi、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等2.把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是()A.滤出的固体中含有A g，滤液中一定含有Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,Zn(NO3)2,可能含有AgNO3B.滤出固体中有 Ag,Cu,滤液中一定有 Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,Zn(NO3)2C.滤出固体中有Ag,Cu,Fe,滤液中一定有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2D.滤出的固体中有Ag,Cu,Fe,滤液中一定含有Zn(NO3)2,Fe(NO3)2,可能含有Cu(NO3)23.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。

已知盐酸中含有水分子(H2O X 氢离子(H+)和氯离子(Cl I下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()mi m：ms m(Zn)zgA.a b 间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+紫嘉的皿涂石液面色试表A.B.C.D.4 .下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）溶液PH7A.0 盐酸的体积向NaOH溶液中滴加HCI至过量B.0 CO：质量向CaCb溶液中通入C 02气体沉淀质量gC.0 XaOH溶洒度量向CuCI2和HCI的混合溶液中加入过量NaOH溶液D.0 反应时间 向两份同体积和同质量分数的HCI溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉5.为了除去粗盐中的Ca2 Mg2 S04 等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：加入适量盐酸，加过量NaOH溶液，加过量Na2co3溶液，加过量BaCI2溶 液，过滤下列操作顺序合理的是（）A.B.C.D.7.金属的发展和应用，推动了社会的进步.根据金属的相关知识.回答下列问题.第I I卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人 得 分二.填空题（共 4 小 题）6.钛（T i是一种重要的航天金属材料.某学习小组对三种金属Ti、AL C u的金属活动性顺序进行探究.过程如下：【提出假设】a.T i金属活动性比A I强.b.A I金属活动性比C u强.【查阅资料】钛能与盐酸反应.【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象.【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是.A.除去氧化膜，利于直接反应 B.使表面光亮，易观察现象 C.使反应金属温度相同，易反应【实验现象】金 属 Ti Al Cu与盐酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象【实验结论】（1）原假设中 不正确（填或七b）.（2）三 种 金 属 的 金 属 活 动 性 由 强 至 弱 的 顺 序 为.【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）,（填“能”或“否”）;理由是（1 ）下列金属制品中,利 用 金 属 导 电 性 的 是（填序号）.A黄金饰品 B不锈钢蒸锅 C铝导线（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为.（3）硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（银）等.已 知 N i能够发生如下反 应：Ni+H2so4=NiSO4+H21 Fe+NiCl2=Ni+FeCI2这 两 个 反 应 都 属 于 基 本 反 应 类 型 中 的,F e、Cu、Al、N i的活动性由强到弱的顺序是（用元素符合表示）.（4）据 报 道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的L 左 右.铁生锈的条件3是；根据铁锈蚀的条件，写 出 一 种 防 止 铁 制 品 锈 蚀 的 具 体 方 法.8.结合配制100g质量分数为6%的 H2O2溶液的实验，回答下列问题.（1 ）计 算：需要质量分数为30%的 H2O2溶液 g；（2）量 取：量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数 6%（选填 大于“等于 或 小于）（3）混 匀：将准确量取的H2O2溶 液 和 水 倒 入（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；（4）装入棕色瓶中，贴好标签，密封保存在阴凉处.9.许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂.现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题：(1)上述花瓣浸出液中，不 能 作 酸 碱 指 示 剂 的 是.(2)若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH 7(填“厂”或 餐。

评卷人 得 分三.实验探究题(共2小 题)10.为探究Fe.Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 o(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 o11.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是(填化学式)(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升这种物质是(填字母卜A.氯化钠 B.硝酸铉 C.氢氧化钠(3)某同学在实验室用氧化钠固体和蒸储水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：溶解称量和量取计算装入试剂瓶贴好标签配 制 上 述 溶 液 正 确 的 实 验 步 骤 顺 序 是(填序号)(4)某注射用药液的配制方法如下：把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;取0.1mL溶 液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;取0.4mL溶 液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做g/cm3.则最终得到的药液(溶 液d)中溶质的质量分数为 o(2 )甲实验中发生反应的化学方程式为;乙实验中观察到的现象为。

2019中考化学模拟试卷弁考答案与试题解析-.选择题（共5小 题）1.某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示卜下列说法不正确的是（）溶中属子类满金离种A.213间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2 Ag+、Cu2+B.c d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2 Cu2+C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D.当参加反应的锌的质量分别为m i、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌铜银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析解答】解：锌粉加入Cu（NO3）2和AgNC%的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应A、通过坐标可以看出，a b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有ZM+,Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是ZM+、Ag+、CW+,故A正 确；B、通过坐标可以看出，c d间溶液中有两种离子，说明锌和硝酸银完全反应，所以溶液中的离子是Zn2+、Cu2+,故B正 确；C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中含有的离子有一种，说明锌和硝酸铜、硝酸银完全反应，溶液中的离子是锌离子，故 C 正 确；D、当参加反应的锌的质量分别为m i、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量不变，但加入的锌的质量rm,m2不相等，置换出的银的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，溶液中Cu(NO3)2的质量分数就不会相等，故 D 错误。

故 选：Do【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属O2.把一定量的Fe粉放入AgNCh、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是()A.滤出的固体中含有Ag,滤液中一定含有Cu(N03)2,Fe(N03)2,Zn(N03)2,可能含有AgNO3B.滤出固体中有 Ag,Cu,滤液中一定有 Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,Zn(NO3)2C.滤出固体中有Ag,Cu,Fe,滤液中一定有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2D.滤出的固体中有Ag,Cu,Fe,滤液中一定含有Zn(NO3)2,Fe(NO3)2,可能含有 Cu(NO3)2【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析有关的问题.【解答】解:由金属活动性顺序可知，锌铁铜银，AgNO3、Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应；A、如果铁粉的量不足，只能部分或全部置换出溶液中的银，则滤出的固体中含有Ag,滤液中一定含有Cu(N03)2,Fe(N03)2,Zn(N03)2,可能含有AgNO3.故A正确；B、滤出固体中有Ag,C u，滤液 中Fe(N03)2,Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2.故B错 误；C、滤出固体中有Ag,Cu,Fe,滤液中一定有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2.故C错 误；D、滤出的固体中有Fe,滤液中一定不含有Cu(N03)2.故D错误。

故 选:Ao【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完 成 此 题，可以依据金属活动性顺序及其意 义 进 行.3.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现已知盐酸中含有水分子(H20 X氢离子(H+)和氯离子(C I)下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可；【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会 变 红，能证明“白雾”呈 酸 性，从而可说明溶液中含有氢离子；涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子,不能证明氢离子的存在；pH试纸可测量白雾的pH,从而可判断白雾(氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；氢氧化钠能使酚酸试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酥的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；观察选项可得答案故 选：Do【点评】此题是对酸性溶液性质的考查，掌握能证明溶液呈酸性（含有氢离子）的方法是解题的关键所在。

4.下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）溶液PHA.0 盐酸的体积向NaOH溶液中滴加HCI至过量沉淀质量gB.0 CO：质量向CaCl2溶液中通入C02气体沉淀质量gC.0 NaOH溶液质量向CuCI2和 HCI的混合溶液中加入过量NaOH溶液D.0 反应时间 向两份同体积和同质量分数的HCI溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉【分析】A、主要分析反应。