广东省广州市侨联中学高一化学联考试题含解析.docx

广东省广州市侨联中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，对该反应的下列说法不正确的是A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂B、反应中转移的电子数为5e?C、氧化剂与还原剂的质量比是1︰5D、被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1︰5参考答案：C2. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）　　A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量　　B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量　　C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量　　D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略3. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（     ）A、金属氧化物   氧化铁   FeO        B、非金属氧化物 二氧化氮  NO2         C、酸  硫酸  H2SO3                  D、碱  纯碱  Na2CO3参考答案：B略4. 与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的   　 A．反应开始2分钟内平均反应速率最大　 B．反应4分钟后平均反应速率最小　 C．反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大参考答案：A略5. 已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略6. 在密闭容器中进行反应2Z(g)，已知的起始浓度分别为0.1、0.3、0.2，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）    A.Z为0.3       B.X2为0.2C.Y2为0.3       D.Z为0.4参考答案：AC略7. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打参考答案：B8. 下列各物质中含氮原子数最多的是（  ）A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3C．1.204×1023 CO（NH2）2 D．0.2molNH3?H2O参考答案：C考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1molNH4Cl中含有1molN；B．1molNH4NO3含有2molN；C．1molCO（NH2）2含有2molN；D．1molNH3?H2O含有1molN；解答：解：A．0.1molNH4Cl含有0.1molN，根据公式0.1molNH4Cl含氮原子数是：N=n×NA=0.1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022；B．0.1molNH4NO3含有0.2molN，根据公式0.1molNH4NO3含氮原子数是：N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；C．1molCO（NH2）2含有2molN，1.204×1023 CO（NH2）2含氮原子数是：1.204×1023×2=2.408×1023；D．1molNH3?H2O含有1molN，0.2molNH3?H2O，根据公式0.2molNH3?H2O含氮原子数是：N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；各物质中含氮原子数最多的是C；故选C；点评：解答该题须注意各物质的化学式，从化学式中可看出1mol该物质所含的氮原子数，然后根据公式求解9. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1           B．1：2           C． 1：3          D． 3：2参考答案：A略10. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．久置不分层C．能透过滤纸D．有丁达尔效应参考答案：A略11. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A. 硫酸、纯碱、石膏    B. 氢硫酸、烧碱、绿矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠    D. 磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：BA中的纯碱不属于碱，A错误；C中乙醇属于有机物不属于碱，C错误；D中苛性钾属于碱不属于盐，D错误；B中氢硫酸属于酸、烧碱属于碱、绿矾属于盐，B正确。

12. 实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C. 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D. 纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快参考答案：D分析：A．亚硫酸的酸性弱于盐酸；B．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性；C．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；D．构成了原电池加快反应速率详解：A. 碳酸、亚硫酸的酸性均弱于盐酸，所以将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，也不会产生沉淀，A错误；B. 铜的金属性较弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把金属铜氧化，所以铜粉溶解，B错误；C. 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，但氨水是弱碱，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，所以沉淀不会消失，C错误；D. 纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，铁可以把铜置换出来，构成原电池，铁作负极，因此反应速率加快，D正确。

答案选D13. 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是金属NaAlCuFe熔点（℃）97.8166010831535沸点（℃）883220025953000A.Fe﹣Cu合金    B.Cu﹣Al合金    C.Al﹣Na合金    D.Cu﹣Na合金参考答案：D14. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（     ）A、 HX          B、 H2X         C、 XH3        D、 XH4参考答案：B略15. 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是   A．稀NaOH溶液     B．HCl溶液      C．CuSO4溶液      D. NaCl溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是                              2）装置A中的烧瓶内固体可选用               （选填以下选项的代号）A．碱石灰     B．浓硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B                 、D                 、E                 4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                        ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有                          步骤②：                                                                      （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？（用离子方程式表示）                                       。

参考答案：  （1）MnO2+4H++2C1－    Mn2++C12↑+2H2O（加热，2分）   （2）A C D（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分   （3）Ⅱ（1分） Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）   （4）8NH3+3C12    6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；(1分 )（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（                 ）6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。

化合价是：化学方程式：6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：18. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多31）写出下列元素符号：A             ，B             ，C            ，D           ，E             （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：            3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：                    。