长春市高一上学期化学期末考试试卷C卷新版.doc

长春市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”下列说法不正确的是（ ）A . 回收废旧电池    B . 加强控制燃放烟花爆竹法规    C . 停止使用含铅汽油    D . 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染    2. （2分） 下列属于物理变化的是（ ）A . 煤的干馏    B . 石油的裂解    C . 煤的气化    D . 石油的分馏    3. （2分） 下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A . 晶体硅、石墨都属于单质    B . Na2O、Al2O3均为碱性氧化物    C . 醋酸、纯碱都属于强电解质         D . 水晶、水玻璃都属于盐    4. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强    B . 溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱    C . 金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原    D . 金属阳离子得电子多时氧化性强    5. （2分） 已知： ， 在NH4CuSO4中加入足量3mol/L硫酸后，下列叙述正确的是  （ ）A . 有刺激性气味的氨气产生    B . 若有1mol NH4CuSO4参加反应，将转移3mol e-    C . 硫酸在反应中作氧化剂    D . 所得溶液呈蓝色    6. （2分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NA    B . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子    C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA    D . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子    7. （2分） 将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1mol/L。

再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（ ）A . 5.30g    B . 7.78g    C . 6.72g    D . 6g    8. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列物质与其用途不完全符合的有（ ） ①干冰﹣人工降雨；②Na2CO3﹣制玻璃；③Fe2O3﹣红色油漆或涂料；④Al2O3﹣耐火材料；⑤NaClO﹣净水剂⑥NaHCO3﹣制食品发泡剂；⑦KAl（SO4）2﹣消毒、净水．A . ⑤⑦    B . ②④⑥⑧    C . ③④    D . ①③⑤⑦    9. （2分） (2018高二下·静海开学考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－=Cu2+D . NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－10. （2分） (2016高二上·温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） A .     B .     C .     D .     11. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列装置或实验操作正确的是（ ） A . 装置①：检验电流的方向B . 装置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2C . 装置③：测定中和热D . 装置④：A，B，C中分别加入HCl，Na2CO3 ， Na2SiO3判断Cl，C，Si的非金属性12. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液A . A    B . B    C . C    D . D    13. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH﹣=H2OB . 硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH﹣=Al（OH）3↓C . 将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣D . 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓14. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A . 氨气具有还原性，可用作制冷剂    B . Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂    C . 明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂    D . 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂    15. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化B . 在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定不相同D . 因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质16. （2分） (2018·曲靖模拟) 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项①②③实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A . A       B . B       C . C       D . D    17. （2分） 下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（ ）A . Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）    B . NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）    C . NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）    D . NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）    18. （2分） (2016高一上·长春期中) 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（ ） A . 8g•mol﹣1    B . 16 g•mol﹣1    C . 32    D . 64 g•mol﹣1    19. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A . 用装置甲收集SO2并验证其漂白性    B . 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成    C . 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液    D . 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液    20. （2分） 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）A . 热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3B . 与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成C . 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3D . 相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3二、 解答题 (共6题；共31分)21. （4分） (2018高一上·陆川期末) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

1） 混合物中各物质的物质的量：NaOH是________，AlCl3是________，MgCl2是________2） C点所加的盐酸的体积是________mL 22. （4分） 镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛． （1） Mg2Ni是一种储氢合金，已知： Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3则△H3=________kJ•mol﹣1．（2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为________；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为________; （3） 储氢材料Mg（AlH4）2在110﹣200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为________． 23. （2分） (2017高二上·钦州期末) 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： （1） 请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．________; （2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为________．（用m表示） 24. （7分） (2017高一上·兴国期中) 某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物（1） 请分析：Ⅰ．装置B的作用________装置D的作用________Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3  假设2：只有Na2SO4假设3：________若按假设2进行，反应方程式为________（2） 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解该方案是否合理________（填“是”或“否”），理由是________（3） 若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为________（所含的杂质不与SO2发生反应） 25. （7分） (2018高一上·北京期末) A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1） 若A，B，C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，。