河南省郑州市荥阳第二高级中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析.docx

河南省郑州市荥阳第二高级中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是A.青霉素  B.维生素AC.补钙剂(有效成分碳酸钙)  D.胃舒平(有效成分氢氧化铝)参考答案：A2. (双选)在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g) ＋ nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则A．平衡逆向移动了 B．物质A的转化率增加了C．物质C的质量分数增加了 D．m < 2n参考答案：AD3. 下列叙述正确的是（　　）A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子参考答案：A略4. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的(　　 )A．滴加石蕊试液显红色的溶液       Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-    B．pH值为1的溶液                Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-　　　   C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液    K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液              K＋、CO32-、NO3-、Al3＋参考答案：B略5. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH下列有关二甘醇的叙述正确的是    A．不能与金属钠发生反应               B．能发生取代反应     C．能溶于水，不溶于乙醇               D．符合通式Cn H2nO3参考答案：B6. 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A．与乙酸发生酯化反应        B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用发生银镜反应        D．催化剂作用下与H2反应参考答案：C7. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力现有下列晶体：①Na2O2  ②SiO2  ③石墨   ④金刚石  ⑤NaCl    ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是  A．①②③           B．①②③⑥       C．②④⑥     D．①③⑥   参考答案：D略8. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 A．稀盐酸    B．硫酸钠晶体    C．硝酸钾晶体    D．氯化钠晶体参考答案：C试题分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C．9. 下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)A.工业上通过电解MgO可以制取金属镁B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.海水中溴元素的含量很低,不能从海水中提取Br2参考答案：C解析：工业上是通过电解熔融MgCl2制取金属镁,A错误。

蒸发制海盐的过程主要是发生了物理变化,B错误海水中溴元素含量低,但可以通过富集的方法提取Br2,D错误10. 下列有机物命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷       　                                   B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基戊烯　                                  D．3-甲基-2-乙基戊烷参考答案：B略11. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是　　　　　　　　　　　A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）      D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）参考答案：D12. 控制适合的条件，将反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2设计成如右图所示的原电池下列判断不正确的是(     )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略13. 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是(    ）       A．v（A2）=0.8mol·L-1·s-1                                                B．v（A2）=60mol·L-1·min-1       C．v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1                      D．v（B2）=1. 2mol·L-1·s-1参考答案：B略14. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是 A．甲和丙均能被氧化B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。

D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略15. 下列说法正确的是（     ）A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物                   实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热1)试管上方长导管的作用是_______∧ ______2)观察到________∧ _________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱法是_____∧ ____ 、       _∧       _ (4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的产物是________∧ _________，检验的方法是           ∧         (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

参考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分层（3）红外光谱法、核磁共振氢谱法 (4) 乙烯    通入溴的四氯化碳溶液，褪色                          或者先通过水，再通入酸性高锰酸钾溶液，褪色      略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？参考答案：将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属18. 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)根据图中信息回答下列问题1)通过计算推测：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度c(NaCl)＝　　　　mol·L－1，c(CuSO4)＝　　　　mol·L－1②t2时所得溶液的pH＝　　　　2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　　　，铜离子浓度的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：19. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表酸浸时间/h酸浸温度/℃锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是  ▲  2）氧化时也可改通空气，其原因是  ▲  用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是  ▲  4）检验Fe3+是否除尽的方法是  ▲  5）取14.35 g ZnSO4·7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示写出从60℃到80℃时发生的反应  ▲  用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h   90℃（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽5）ZnSO4·6H2O ZnSO4·H2O +5H2O。