2024年山东省普通高中学业水平等级考试（化学）含试卷分析.docx

2024年山东省普通高中学业水平等级考试（化学）可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　S—32一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分每小题只有一个选项符合题目要求1.中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A.竹管、动物尾毫→湖笔　B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚2.化学品在食品工业中也有重要应用,下列说法错误的是A.活性炭可用作食品脱色剂　B.铁粉可用作食品脱氧剂C.谷氨酸钠可用作食品增味剂　D.五氧化二磷可用作食品干燥剂3.下列化学用语或图示正确的是A.的系统命名:2-甲基苯酚B.O3分子的球棍模型: C.激发态 H 原子的轨道表示式:D.p-p π键形成的轨道重叠示意图:4.下列物质均为共价晶体且成键结构相似,其中熔点最低的是A.金刚石(C)　　　　B.单晶硅(Si)C.金刚砂(SiC)　　　D.氮化硼(BN, 立方相)5.物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性C.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO4的难溶性D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH3的配位性6.下列图示实验中,操作规范的是A.调控滴定速度B.用pH试纸测定溶液pHC.加热试管中的液体D.向试管中滴加溶液7.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。

在青蒿素研究实验中,下列描述错误的是A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团8.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性,其结构简式如图所示下列关于阿魏萜宁的说法错误的是A.可与Na2CO3溶液反应B.消去反应产物最多有2种C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D.与 Br2反应时可发生取代和加成两种反应9.由 O、F、I组成化学式为 IO2F的化合物,能体现其成键结构的片段如图所示,下列说法正确的是A.图中○代表F 原子B.该化合物中存在过氧键C.该化合物中I 原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等10.常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH 水溶液体系中存在反应:Ag+ +CH3COO- CH3COOAg(aq),平衡常数为K已知初始浓度c0(Ag+ )= c0(CH3COOH)=0.08 mol·L-1,所有含碳物种的摩尔分数与 pH 变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)下列说法正确的是A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-nC.pH=n时,c(Ag+)=10m-nK mol·L-1D.pH=10时 ,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L-1二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分11.中国美食享誉世界,东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用食醋风味形成的关键是发酵,包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段下列说法错误的是A.淀粉水解阶段有葡萄糖产生B.发酵制醇阶段有CO2产生C.发酵制酸阶段有酯类物质产生D.上述三个阶段均应在无氧条件下进行12.由下列事实或现象能得出相应结论的是事实或现象结论A.向酸性KMnO4溶液中加入草酸,紫色褪去草酸具有还原性B.铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加电池发生了放电反应C.向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中 滴加AgNO3溶液,先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)

为探究 Cu2O 的性质,取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管,进行如下实验下列说法正确的是实验操作及现象试管甲滴加过量0.3 mol·L-1 HNO3溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀,溶液显浅蓝色;倾掉溶液,滴加浓硝酸,沉淀逐渐消失试管乙滴加过量6 mol·L-1氨水并充分振荡,沉淀逐渐溶解,溶液颜色为无色;静置一段时间后,溶液颜色变为深蓝色A.试管甲中新生成的沉淀为金属CuB.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性C.试管乙实验可证明 Cu(Ⅰ) 与 NH3形成无色配合物D.上述两个实验表明Cu2O 为两性氧化物15.逆水气变换反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH>0 一定压力下,按CO2、H2物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶1 投料, T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示已知该反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2),T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2下列说法错误的是A.k1>k2B.T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值:　v(T1)v(T2)

16.(12分)锰氧化物具有较大应用价值,回答下列问题:(1)Mn在元素周期表中位于第　　　　周期　　　　族;同周期中,基态原子未成对电子数比 Mn 多的元素是　　　　(填元素符号) (2)Mn的某种氧化物MnOx 的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示,该氧化物化学式为　　　　　　　 当 MnOx 晶体有O原子脱出时,出现O空位,Mn的化合价　　　　(填“升高”“降低”或“不变”),O空位的产生使晶体具有半导体性质下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是　　　　(填标号) A.CaO　　B.V2O5　　C.Fe2O3　　D.CuO(3)[BMIM]+BF4-(如图)是MnOx晶型转变的诱导剂BF4-的空间构型为　　　;[BMIM]+中咪唑环存在Π56大π键,则N原子采取的轨道杂化方式为　　　　　　　 (4)MnOx可作 HMF 转化为FDCA 的催化剂(如图)FDCA的熔点远大于HMF,除相对分子质量存在差异外,另一重要原因是  　　　　　　　　　　　　　 17.(12分)心血管药物缬沙坦中间体(F)的两条合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A结构简式为　　　　　　;B→C反应类型为　　　　　　。

 (2)C+D→F化学方程式为  　　　　　　　　　　 (3)E中含氧官能团名称为　　　　　　;F中手性碳原子有　　　　个 (4)D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为6∶6∶1),其结构简式为　　　　　　　 (5)C→E的合成路线设计如下:试剂X为　　　　　(填化学式);试剂Y不能选用KMnO4,原因是　  　　　　　　　　　　 18.(12分)以铅精矿(含PbS、Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下:回答下列问题:(1)“热浸”时,难溶的PbS 和Ag2S转化为[PbCl4]2- 和[AgCl2]-及单质硫溶解等物质的量的 PbS和 Ag2S 时,消耗 Fe3+物质的量之比为　　　　　　　;溶液中盐酸浓度不宜过大,除防止“热浸”时HCl 挥发外,另一目的是防止产生　　　　　　　　(填化学式) (2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶,电解所得溶液可制备金属Pb电解Ⅰ”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用,利用该吸收液的操作单元为　　　　　　　　　　　　 (3)“还原”中加入铅精矿的目的是  　　　　　　　　　 (4)“置换”中可选用的试剂X 为　　　　　(填标号); A.Al　　　　　　　　　B.Zn　　 C.Pb　　　　　　　　　D.Ag“置换”反应的离子方程式为  　。

 (5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板,用作　　　　　　(填“阴极”或“阳极”) 19.(12分)利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)实验过程如下:①加样:将a mg 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖),聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液,吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液,发生反应:KIO3+5KI+6HCl 3I2+6KCl+3H2O,使溶液显浅蓝色②燃烧:按一定流速通入O2,一段时间后,加热并使样品燃烧③滴定:当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应: SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI),立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现,随SO2不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换,直至终点回答下列问题:(1)取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体,配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液,下列仪器必须用到的是　　　　　(填标号) A.玻璃棒　　　　　　B.1 000 mL 锥形瓶C.500 mL 容量瓶D.胶头滴管(2)装置B 和 C 的作用是充分干燥 O2,B中的试剂为　　　　　　　。

装置F 中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图),目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)该滴定实验达终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;滴定消耗 KIO3碱性标准溶液V mL, 样品中硫的质量分数为　　　　　　　　　　(用代数式表示) (4)若装置D中瓷舟未加盖,会因燃烧时产生粉尘而促进 SO3的生成,粉尘在该过程中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　; 若装置E 冷却气体不充分,可能导致测定结果偏大,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若滴定过程中,有少量 IO3-不经 I2直接将 SO2氧化成 H2SO4,测定结果会　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”) 20.(12分)水煤气是H2的主要来源,研究 CaO 对 C-H2O体系制H2的影响,涉及主要反应如下:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　(Ⅰ)　ΔH1> 0CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　(Ⅱ)　ΔH2<0CaO(s)+ CO2(g) CaCO3(s)　(Ⅲ)　ΔH3<0回答下列问题:(1)C(s)+CaO(s)+2H2O(g) CaCO3(s)+2H2(g)的焓变ΔH=　　　　　　　　　　 (用代数式表示)。

 (2)压力p下,C-H2O-CaO体系达平衡后,图示温度范围。