（新编）苏北四市高三第一次调研考试化学.doc

1 -绝密★启用江苏省苏北四市 2010 届高三上学期期末联考化 学 试 卷本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分 120 分,考试时间 100 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题单项选择题：本题包括 6 小题，每小题 3 分，共计 18 分每小题只有一个选项符合题意1、世界气候大会于 2009 年 12 月在丹麦首都哥本哈根召开会议的主题是 “促进低碳经济，减少 CO2的排放” 下列行为中不符合这一主题的是 A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料2、下列化学用语使用正确的是A.醛基的电子式： B.CS2 分子的球棍模型：C.质子数为 6、质量数为 14 的原子： D．甲酸苯甲酯结构简式：3、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常用作疫区的环境消毒 D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨4、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．46g 乙醇溶液中，含氧原子数为 NAB．1molNa 2O2 晶体中，含阴离子数为 2NAC． 25℃时，1.0 L pH =7 的 NH4Cl 和 NH3·H2O 混合溶液中，OH -离子数为 10-7 NA D．在 KClO3+6HCl＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，每生成 3molCl2 转移电子数为 10NA5、下列实验能达到目的的是146 N- 2 -A．称量 25g 氢氧化钠 B． H 2O2溶液制备 O2 C．乙酸乙酯的制备 D．石油蒸馏6、室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是A．c(H +) =1×10－13 mol·L－1 的溶液中：Na +、CH 3COO－ 、SO 42－ 、AlO 2－ B．0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液中：K ＋ 、Mg 2＋ 、SCN － 、NO 3－C． pH=1 的溶液中：K ＋ 、Fe 2＋ 、Cl － 、 NO3－D．水电离的 c(H+) =10－12 mol·L－1 的溶液中：Mg 2+、NH 4+、HCO 3－ 、Cl －不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。

每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得 0 分7．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO 2 溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2 是电解质C．用饱和 Na2CO3 溶液可将 BaSO4 转化为 BaCO3，说明 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO 3)D．某 溶 液 用 盐 酸 酸 化 无 明 显 现 象 ， 再 滴 加 氯 化 钡 溶 液 有 白 色 沉 淀 产 生 ， 说 明 溶 液 中 有 SO42-8．科学家研制出多种新型杀虫剂代替 DDT，化合物 A 是其中的一种下列关于 A 的说法正确的是A．A 的分子式为 C15H22O3B．与 FeCl3 溶液发生反应后溶液显紫色C．分子中有 3 个手性碳原子D．1molA 最多与 1molH2 完全加成 9．下列反应的离子方程式中正确的是A．硫酸 亚 铁 溶 液 在 空 气 中 氧 化 ： Fe2++3O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓B．向苯酚溶液中滴入少量 Na2CO3 溶液：C．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水：2I -+Cl2==2Cl-+I2 D．1mol ·L-1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol·L-1 的 HCl 溶液等体积混合：2AlO2-+5H+ =Al(OH)3↓+Al 3++H2O10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L -1 的 NH4Cl 溶液与 0.05 mol·L-1 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液：c(Cl－ ) > c(Na＋ ) > c(NH4＋ ) > c(OH－ ) > c(H＋ ) B．等物质的量的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－ ) = c(HCO3－ ) + c(H2CO3) ＋ c(CO32－ )C． pH＝2 的 HA 溶液与 pH＝12 的 MOH 溶液等体积混合：c(M＋ ) ＝ c(A－ )＞c(OH － ) ＝ c(H＋ )D．某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液：c (OH－ ) ＋ c(H2A) = c(H＋ ) ＋ 2c(A2－ )11、下图中，图 1 为甲烷和 O2 构成的燃料电池，图 2 为电解 MgCl2 溶液装置。

用该装置进行实验，反应开始后，观察到 x 电极附近出现白色沉淀下列说法正确的是OHCHO化合物 A- 3 -A．A 处通入的气体为 CH4，B 处通入的气体为 O2B．电池内部 K+向 b 极移动，老虎 OH-向 a 极移动C．图 1 装置中发生的总反应为：CH4+2O2===CO2+3H2O D．图 1、图 2 中电解质溶液的 pH 均增大12、 A、B、C、D、E 都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化，其中 A 是单质，B 常温下是气态氢化物，C、D 是氧化物，E 是 D 和水反应的产物下列判断中不合理的是A．A 不可能是金属 B．由 C 生成 D 肯定发生了电子转移C． A 生成 C 肯定属于离子反应 D．B 和 E 可能会发生反应生成一种盐非 选 择 题13． （ 6 分）工业纯碱中常常含有 NaCl、Na 2SO4 等杂质为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置依据实验设计，请回答：（1 ）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ； 装置 D 的作用是 。

2 ）为达到实验目的，一次实验中至少应 进行称量操作的次数为 3 ）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会 （填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响” ） ；原因是 （你若认为无影响，该空不用回答） 14． （ 8 分）氯化铜晶体（CuCl 2·xH2O）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等用孔雀石[主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物 ]制备氯化铜晶体，方案如下：已知：Ⅰ.Cu(OH) 2、CuO 开始分解的温度分别为 80℃和 900℃Ⅱ.有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的 pH：开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3+[来源: 学*科*网 Z*X*X*K] 2．7 3．7Cu2+ 5．2 6．4A B CD稀硫酸工业纯碱 浓硫酸 碱石灰碱石灰C D EAB- 4 -Fe2+ 7．6 9．6（ 1） 若 溶 液 A 含 有 的 金 属 离 子 有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+， 则 试 剂 ① 最 好 为 　 　 　 　 （ 填 字 母 ） 。

a． (NH4) 2S　　 　　　b．H 2O2 c．NaClO d．Cl 2（2 ）加试剂②的目的是 ，由溶液 C 获得 CuCl2·xH2O，需要经过加热浓缩、 　 　 　、过滤等操作3 ）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl 2·xH2O）中 x 值，有如下两种实验方案：方案一：称取 a g 晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl2 的质量为 b g 方案二：称取 a g 晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀（控制温度约为 120℃）至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为 b g则上述两种实验方案中，不合理的是 ，原因是 依据合理方案计算得 x = （用含 a、b 的代数式表示） 15． （ 10 分）重晶石矿石主要含有 BaSO4，还含有少量的 SiO2、Al 2O3、Fe 2O3、MnO 2、FeS2、Na 2O、K 2O 等杂质以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图1 ）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。

2 ）确定第一次水洗液中有 K+存在的实验现象是 3 ）写出碱洗时的氧化还原反应方程式 4 ） ①反应生成沉淀的化学式 ，②反应的离子方程式为 5 ）操作Ⅰ为 ，操作 Ⅱ为 16． （10 分）利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤已知： §SO2（g ） ＋1/2O 2（g ） SO3 （g ） △H＝－98 kJ·mol－1 1 ） 某 温 度 下 该 反 应 的 平 衡 常 数 K＝ 10/3， 若 在 此 温 度 下 ， 向 100 L 的 恒 容 密 闭 容器 中 ， 充 入 3.0 mol SO2(g)、 16.0 mol O2(g)和 3.0 mol SO3(g)， 则 反 应 开 始 时 v（正）v（逆） （填“＜” 、 “＞”或“＝” ） 2 ）一定温度下，向一带活塞的体积为 2 L 的密闭容器中充入 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2，达到平衡后体积变为 1.6 L，则 SO2 的平衡转化率为 。

3 ）在（2 ）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母） A．保持温度和容器体积不变，充入 1.0 mol O2氧气、浓 KOH 溶液80~100℃矿石粉化沉淀 过量试剂①BaSO4100~140℃ 干燥5mol·L－1 稀盐酸酸空气中浅紫红色滤液煅烧 碱洗水洗 酸洗 水洗 水洗滤液溶液 过量气体②溶液沉淀 操作Ⅰ Al固体 操作Ⅱ气体隔膜(仅不允许气体通过)- 5 -B．保持温度和容器内压强不变，充入 1.0 mol SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4 ）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入 O2 电极的电极反应式为 5 ）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入 SO2 和水的质量比为____________17． （ 10 分）某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：（1）排空物质的主要成分为____________________________2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是________________________________。

3）从吸收塔排出的混合液用途之一为________________ 空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：各室中发生的反应如下：a.氧化室：NO 2(g) + SO2。