2023年b学后即练35.DOC

1．38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是(　　)A．1.0 mol　　　　　　　　　 B．1.6 molC．2.2 mol D．2.4 mol解析：浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个方程式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为：×2＋＝1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol答案：C2．将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为(　　)A．(m＋2.28) g B．(m＋2.04) gC．(m＋3.32) g D．(m＋4.34) g解析：利用守恒法解答当金属离子恰好沉淀时，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)，守恒的巧妙之处在于，n(OH－)＝n(金属失去的电子)＝n(NO得到的电子)＝3×0.896 L/22.4 L·mol－1＝0.12 mol，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝m g＋0.12 mol×17 g·mol－1＝(m＋2.04) g，B正确。

答案：B3．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 moL H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)下列说法正确的是(　　)A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO4解析：A项，未指明标准状况，无法计算NO的体积；C项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D项，K＋不会参与反应，因而溶质必定有K2SO4；B项，首先考虑酸性条件Fe被氧化为Fe3＋，进行过程计算，H＋不足，按H＋完全反应计算消耗Fe和NO的物质的量：Fe　＋　NO　＋　4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol剩余的Fe再被Fe3＋氧化Fe　　＋　　2Fe3＋===3Fe2＋ 0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol则剩余n(Fe3＋)＝1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol则反应后溶液中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.75 mol，故B正确答案：B4．取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896 L NO2气体和0.672 L N2O4气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7 g。

则合金中铜与镁的物质的量之比等于(　　)A．1∶1　　　　　　　　　　 B．2∶1C．2∶3 D．3∶2解析：生成NO2和N2O4转移电子的物质的量为n(e－)＝n(NO2)＋n(N2O4)×2＝0.1 mol则有n(Cu)＋n(Mg)＝0.05 mol,64 g/mol×n(Cu)＋24 g/mol×n(Mg)＝3.7 g－1.7 g，解得：n(Cu)＝0.02 mol、n(Mg)＝0.03 mol，故n(Cu)∶n(Mg)＝2∶3，C项正确答案：C5．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸则消耗铜的质量为(　　)A．16 g B．32 gC．64 g D．无法计算解析：该题氮元素变化为硝酸―→氮的氧化物―→硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为2×＝0.5 mol，即32 g答案：B6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(　　)A．0.448 L　　B．0.672 L　　C．0.896 L　　D．0.224 L解析：硫酸是二元强酸，硝酸是一元强酸，因此根据酸的浓度可知，10 mL混合酸中含有氢离子的物质的量＝0.01 L×2×4 mol/L＋0.01 L×2 mol/L＝0.1 mol，硝酸根离子的物质的量＝0.01 L×2 mol/L＝0.02 mol。

反应中铁过量，则反应的离子方程式为3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，如果氢离子过量则继续发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O　 0.02 mol　0.08 mol　　　0.02 mol因此反应后剩余氢离子的物质的量＝0.1 mol－0.08 mol＝0.02 mol所以继续发生下面的反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　0.02 mol　　　0.01 mol则最终生成的气体的物质的量为n(NO)＋n(H2)＝0.02 mol＋0.01 mol＝0.03 mol，在标准状况下的体积为V(NO)＋V(H2)＝0.03 mol×22.4 L/mol＝0.672 L答案：B7．5.6 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L，测得反应后溶液中NO的浓度为1.25 mol·L－1若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是(　　)A．反应后溶液中铁元素以Fe3＋、Fe2＋形式存在B．反应后的溶液最多还能溶解2.8 g FeC．2.24 L气体可能是NO、NO2的混合气体D．原HNO3溶液的浓度为1.75 mol·L－1解析：n(Fe)＝＝0.1 mol，n(NO)＝0.2 L×1.25 mol·L－1＝0.25 mol，所以n(Fex＋)∶n(NO)＝1∶2.5，则溶液中的Fe以Fe3＋和Fe2＋的形式存在，A正确；设溶液中含Fe(NO3)3 x mol，则有3x＋(0.1－x)×2＝0.25，解得x＝0.05，结合2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，则还能溶解Fe：56 g·mol－1×0.05 mol×＝1.4 g，B错误；Fe与HNO3反应时失去电子：0.05 mol×3＋(0.1－0.05) mol×2＝0.25 mol，结合电子得失守恒和生成n(NOx)＝＝0.1 mol，则2.24 L气体为NO和NO2组成的混合气体，C正确；n(HNO3)＝0.25 mol＋0.1 mol＝0.35 mol，所以c(HNO3)＝＝1.75 mol·L－1，D正确。