二价铁和三价铁的检验.doc

真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色二、用KSCN溶液和氯水1.检验步骤：溶液——加KSCN溶液：⑴溶液变血红色——含有 离子⑵无明显现象——加氯水（或H2O2）——溶液变血红色——证明：含有 离子2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-三、用NaOH溶液1.溶液步骤：溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe2+溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe3+2.原理： 四、利用Fe3+的氧化性1.检验步骤：⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe2+ ——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe3+2.原理： 3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+ ——试纸变色——Fe3+4.原理： 五、利用Fe2+的还原性1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+ ——紫色不褪——Fe3+2.原理： Fe2+ + MnO4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H2O作业一：1、多数合金与组成成份相比较，合金的（ ） A·熔点高，硬度小 B·密度大C·机械强度差 D·熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（ ）A、铜 B、铁 C、铝 D、铅3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。

硬铝是（ ） A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度(g /cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( )A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的A.质子数 B.最外层电子数C.核外电子数 D.电荷数高温7.在化学反应3Fe+4H2O（g）= Fe3O4+3H2中，H2O作A.还原剂 B.氧化剂 C.催化剂 D.溶剂8.质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是A.铁 B.铝 C.铜 D.锌9.下列物质中，不属于合金的是A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银10.下列关于铁的描述不正确的是A.纯铁具有银白色光泽B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价C.铁具有良好的延展性，这属于化学性质D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A.锌粉 B.铜片 C.铁片 D.镁粉12.只用一种试剂就能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开的是A.BaCl2 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe(NO3)313.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A.FeS B.FeCl3 C.Fe2O3 D. Fe2(SO4)36．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。

在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+21）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O试写出保护铜制品的方法： 3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃) 作业二：1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A. FeO+ HCl(溶液) B. 过量铁+ 稀硫酸C. FeCl2(溶液) + Cl2 D. Fe + CuSO4(溶液)2. 下列检验Fe3+的方法错误的是A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A．锌粉 B．镁粉  C．铁粉 D． 铝粉4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OH－NH3↑+ H2O)A．NH4＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋6. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:17除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3(Al2O3)_______________ ________________________________________(2)Fe2O3[Fe(OH)3]_____________ (3)FeCl2(FeCl3)_______________ (4) FeCl3( FeCl2)______________ (5)Fe(Al)____________________ 8. 已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体(1)写出A→B的化学方程式_______________________________________________________(2)写出E→F的化学方程式_______________________________________________________9. 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________ (2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②_________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________实验分析及结论：_____________________________________________________________ / 。