高二化学上学期寒假练习卷(附答案)（精编版）.pdf

高二化学上学期寒假练习卷 （附答案）第 2 页高二化学上学期寒假练习卷（附答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式查字典化学网为大家推荐了高二化学上学期寒假练习卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢卷 I 一、选择题 ( 每题只有一个正确答案，每题2 分，共 20 分) 1. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A.HBr B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 2. 已知(l) =H2O(g) H1=a kJ?(2) =2H2O(g) H2=b kJ?(3) =H2O(l) H3=c k J? (4) =2H2O(l) H4=d kJ?下列关系式中正确的是A.ad0 C.2a=b0 3. 设 C+CO2 2CO;(正反应为吸热反应; 反应速率为v1) ，N2+3H2 2NH3;( 正反应为放热反应; 反应速率为v2) ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为A.同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大4. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中配制FeCl3 溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂第 4 页 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中， 测得 c(NH4+) 分别为 a、 b、 c( 单位为 mol?L-1) 。

下列判断正确的是A.a=b=c B.abc C.acb D.cab 9. 已知 25 时， AgCl 的溶度积 Ksp=1.810 -10 ，则下列说法正确的是A.向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大B.AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，; 一定有c(Ag+)=c(Cl-) C.温度一定时，当溶液中c(Ag+) c(Cl -)=Ksp 时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液D.将固体 AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI，AgCl 溶解度小于AgI 10. 下列离子方程式书写正确的是A.Na2S 溶液的水解： S2-+ 2H2O H2S + 2OH- B.NaHCO3 溶液的电离： HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH- C.NH4Cl 溶液的水解： NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ D.把金属铁放入稀硫酸中： 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2二、选择题 ( 每题只有一个正确答案，每题3 分，共 30 分) 11. 甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为A.CH3OH (l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=+763.3kJ?mol-1 B.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=-763.3kJ?mol-1 第 5 页C.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-675.3kJ?mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=-1526.6kJ?m ol-1 12. 将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B( 气) 2C( 气) 。

若经 2 s( 秒) 后测得 C的浓度为 0.6 mol?L-1 ，现有下列几种说法, 其中正确的是A.用物质 A表示的反应平均速率为0.3 mol?L-1?s-1 B.用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s-1 C.2 s 时物质 A的转化率为70% D.2 s 时物质 B的浓度为0.7 mol?L-1 13. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g) xC(g) ，有图 I(T 表示温度， P 表示压强， C% 表示C的体积分数 ) 所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是 ( ) A.P3P4，y 轴表示 B 的百分含量 B.P3 C.P3 14. 用水稀释 0.1mol/L氨水时， 溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. C.C(H+)和 C(OH-)的乘积 D.OH- 的物质的量15. 常温时，向 pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是第 6 页A.pH=12 的 Ba(OH)2 B.pH=12 的氨水C.0.05 mol?L-1 NaOH D.0.05 mol? L-1 Ba Cl2 16. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O ，电解液为 KOH ，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是A、电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极， O2为负极C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH- D 、正极反应为：2H2+4OH-4e-=4H2O 17. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于 7 的是A.pH=3 的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3 的盐故和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合18. 已知：在 100时，水的离子积为110-12 ，此时将pH=12的 NaOH 溶液 V1 L 与 pH=l 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，若所得混合溶液的pH=10，则 V1V2 为A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10 19. 室温时， M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) ，Ksp=a;c(M2+)=b mol?L-1 时，溶液的pH等于A.12lg ba B.12lg ab C.14+12lg ab D.14+12lg ba 20. 下列说法正确的是第 7 页A.在 Na2CO3 、NaHCO3 两溶液中，离子种类不相同B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3 两溶液中，阳离子总数相等C.NaHCO3 和 Na2CO3 混合液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.在 NaHCO3 和 Na2CO3 混合液中一定有2c(Na+)=3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 卷21. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1) 准确称取 4.1g 烧碱样品，所用主要仪器是。

2) 将样品配成250mL待测液，需要的仪器有3) 取 10.00mL 待测液，用量取4) 用 0.2019mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点5) 根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：滴定次数待测液体积(mL) 标准盐酸体积 (mL) 滴定前读数 (mL) 滴定后读数 (mL) 第一次 10.00 0.50 20. 40 第二次 10.00 4.00 24.10 第 8 页(6) 在滴定操作中，导致实验结果偏低的是酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗酚酞指示剂变色时立即停止滴定锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确22. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H0 ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100时， K=0.263 1) 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和 CO的体积比值， 平衡常数 K值 ( 本小题空格均备选： “增大”、“减小”或“不变”)2)1100 时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol?L-1 ，c(CO)=0.1 mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 ( 选填“是”或“否” )，此时，化学反应速度是v 正 v 逆( 选填“大于”、 “小于”或“等于” )，其原因是。

23. 今有 CH3COOH、 HCl、H2SO4三种溶液， 用的大小关系填空：(1) 当它们 pH相同时，其物质的量浓度关系是2) 当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是3) 中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为第 9 页(4) 当它们 pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为5) 当它们 pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体 ( 相同状况 ) ，所需时间6) 将 pH相同的三种酸均稀释10 倍后， pH关系为24.0.1mol/L的 NaHSO3 溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c (Na+) c (HSO3-)c (SO32-)c (H2SO3) (1) 该溶液中 c (H+) c (OH-)(填“”、“ =” 或“ (2)123 (3)12=3 (5)1=2=3 1 每空 2 分24、(1)(1分) 因为 c(SO32-)c(H2SO3),故 HSO3- 的电离(HSO3- H+ SO32-) 程度比 HSO3- 的水解 (HSO3-+H2O H2SO3+OH-) 程度大，故c(H+)c(OH-) (2分) (2) 红色褪去 OH-+ HSO3-=H2O+ SO32- 每空 2 分25、(1)Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ (2) 电解时， Cu2+ 可在阴极析出， 随着 c(Cu2+) 的降低， Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中的c(H+) 下降，溶液的pH值会升高 ( 但不会超过7) (3) 溶液的 pH值下降 pH 计 因电解产生的氯气有一部分溶第 10 页解在溶液中， 使溶液中的H+ 离子浓度增大， 而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值 降低。

除“pH 计”为 1 分，其余每空2 分小编为大家提供的高二化学上学期寒假练习卷，大家仔细阅读了吗 ?最后祝同学们学习进步。