高考化学二轮复习 专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用（讲）（含解析）.doc

专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用（讲）考向一 无机推断（1） 考纲要求无机推断题经常考查6条线，硫、氮、氯、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等2） 命题规律无机推断题，集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大无机推断题层次分明，区分度高由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类例1】【2016年高考浙江卷】Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____写出该反应的离子方程式__________4）写出F→G反应的化学方程式_____________设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________答案】Ⅰ.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气2）Al2O3 +2OH−2AlO2−+H2O（3）NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2OⅡ．（1）S、Fe Fe3S4（2）制印刷电路板（3）Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S（4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。

例2】【2016年高考上海卷】（本题共12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg）1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是： ③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数答案】（1）硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀 （4）3:1 （3）价廉；吸收CO2能力差碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O（4）①②除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O ③IV框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等夯实基础是求解推断题的前提及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的无机推断的“题眼”1、特殊结构（1）分子为正四面体结构的物质有CH4、CCl4等；分子为三角锥形结构的物质有NH3；(2)不含金属元素的离子化合物为铵盐；(3)原子个数之比为1∶1的化合物可能为H2O2、Na2O2等2、常见物质的状态（1）常温下为液体的有：H2O、H2O2、溴；（2）常温下为气体的单质有：H2、N2、O2、F2、Cl23、常见物质的特殊颜色（1）有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④浅黄色：S、Na2O2或AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2；⑧白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。

2）有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫（3）有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等4）火焰颜色：①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)、Ca2＋(砖红色)等；②蓝色：CO在空气中燃烧；③淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；④苍白色：H2在Cl2中燃烧4、常见特征反应现象（1）焰色反应：钠元素(黄色)、钾元素(紫色，透过蓝色钴玻璃观察)；(2)使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；(3)Fe(OH)2在空气中转变为红褐色Fe(OH)3(由白色→灰绿→红褐色)；(4)在空气中变为红棕色的气体：NO；(5)气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；(6)在空气中点燃火焰呈蓝色：CO、H2、CH4；(7)使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；(8)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等；(9)加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原溶液中含铵盐；(10)氨气遇到挥发性酸生成白烟。

5、一些特殊条件（1）反应时用到催化剂的反应：实验室制氧气、合成氨、氨的催化氧化等；（2）反应条件是高温的反应：铝热反应，煅烧石灰石的反应，铁和水蒸气的反应，C、H2还原金属氧化物的反应等；（3）反应条件是电解的反应：电解饱和食盐水、CuSO4溶液等6、特征数据物质转化时相对分子质量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键，如CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3，转化后分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为167、特征转化（1）连续转化①NH3NONO2HNO3②H2S(S)SO2SO3H2SO4；③CCOCO2H2CO3；④NaNa2ONa2O2NaOH2）三角转化8、与工业生产相关的重要反应工业制漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O工业制纯碱NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O合成氨工业N2＋3H22NH3工业制盐酸H2＋Cl22HCl硫酸工业4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4硝酸工业4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氯碱工业2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑工业制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑高炉炼铁Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　【例1】【百强校·2016届安庆一中热身考】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是 （ ）选项甲乙丙丁A[N2NH3NO[NO2[来BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO2【答案】D考点：考查元素及其化合物转化的正误判断 【趁热打铁】【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，满足图示转化关系的是 （ ）物质选项甲乙丙戊丁ACuHNO3Cu(NO3)2FeNOBH2OFeH2O2Fe2O3CAlNaOHH2Al2O3NaAlO2DCH3CHOO2CH3COOHH2H2O【答案】A【解析】试题分析：A．Cu与稀硝酸发生反应产生Cu(NO3)2、NO和水，Fe与稀硝酸发生反应产生Fe(NO3)2、NO和水，由于Fe的活动性比Cu强，所以Fe与Cu(NO3)2溶液发生置换反应产生Cu与Fe(NO3)2，正确；B．水与炽热的Fe发生反应产生Fe3O4和氢气，不是反应产生Fe2O3，错误；C．Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2；H2与Al2O3不能发生反应，错误；D． CH3CHO与O2在催化剂存在时被氧化产生CH3COOH，但是没有水产生，错误考点：考查物质的性质及相互转化关系正误判断的知识例2】【百强校•2016届中卫市第一中学上学期第五次月考】图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：（1）M中存在的化学键类型为_______________________；（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_______________；（3）已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_______________；（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_______________；（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

答案】（1）离子键和共价键（2） （3）8Al(s)+3Fe3O。