分子原子离子的区分中考化学分子、原子、离子6大必考点汇总.docx

分子原子离子的区分中考化学分子、原子、离子6大必考点汇总 　　必考知识点一　　原子：化学改变中的最小微粒　　（1）原子也是组成物质的一个微粒比如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等　　（2）原子也不停地运动着;原子虽很小但也有一定质量对于原子的认识远在公元前5世纪提出了相关“原子”的观念但没有科学试验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿依据试验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论　　分子：保持物质化学性质的最小粒子　　（1）组成物质的每一个分子和该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质因物质的物理性质，如颜色、状态等，全部是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的　　（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小　　分子的性质　　（1）分子质量和体积全部很小　　（2）分子总是在不停运动着的温度升高，分子运动速度加紧，如阳光下湿衣物干得快　　（3）分子之间有间隔通常说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小气体比液体和固体轻易压缩，不一样液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，全部说明分子之间有间隔。

　　（4）同种物质的分子性质相同，不一样种物质的分子性质不一样我们全部有这么的生活体验：若口渴了，能够喝水解渴，同时吃几块冰块也能够解渴，这就说明：水和冰全部含有相同的性质，因为水和冰全部是由水分子组成的，同种物质的分子，性质是相同的　　必考知识点二　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)　　中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷　　（1）组成原子的粒子有三种：质子、中子、电子但并不是全部的原子全部是由这三种粒子组成的如有一个氢原子中只有质子和电子，没有中子　　（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，所以，核电荷数=质子数，因为原子核内质于数和核外电子数相等，因此在原子中核电荷数=质子数=核外电子数　　Q：原子中存在带电的粒子，为何整个原子不显电性?A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子组成，原子核又是由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，因此整个原子不显电性　　必考知识点三　　分子和原子的区分在于化学反应中可再分，组成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

　　相同点：　　（1）全部是组成物质的基础粒子；　　（2）质量、体积全部很小，相互间都有一定间隔，处于永恒的运动中；　　（3）同种分子(或原子)性质相同，不一样种分子(或原子)性质不一样；　　（4）全部含有种类和数量的含义　　原子的核外电子层分布　　核外电子的分层排布规律：第一层不超出2个，第二层不超出8个;;最外层不超出8个每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超出2个，第二层不超出8个，第三层不超出18个;最外层电子数不超出8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)　　原子中的电量关系　　在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，所以，核电荷数=质子数，因为原子核内质子数和核外电子数相等，因此在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数　　必考知识点四　　（1）质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)　　因为原子中质子数=核电荷数　　（2）质子数决定元素的种类　　（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量　　（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高　　（5）原子最外层的电子数决定元素的类别　　因为原子最外层的电子数或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素　　（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质　　因为原子最外层的电子数或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定　　（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数　　（8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数　　必考知识点五　　（1）元素符号前的数字：表示原子个数2N　　（2）化学式前面的数字：表示分子个数2H2O　　（3）离子符号前面的数字：表示离子个数　　（4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+　　（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价　　（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O　　元素结构和元素性质之间的关系：　　（1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数　　（2）质子数和核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

　　（3）原子最外电子层电子的数目和元素的化学性质关系亲密　　（4）稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，通常条件下不和其它物质发生化学反应　　（5）金属元素的原子最外电子层上的电子通常少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达成稳定结构　　（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数通常多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达成稳定结构　　必考知识点六　　离子：带电的原子或原子团叫离子带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价　　阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+　　阴离子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-　　原子团概念原子团：由两种或两种以上元素的原子组成，在化学反应中通常以整体参与反应的原子集团常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。

　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，所以含原子团的物质肯定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子　　xx：珂珂　　标签：知识关键点，原子，离子，分子　　更多内容请关注公众号平台：中考化学 ID：zxhx100。