高中化学总复习《电离平衡》教学案-苏教版(共12页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上第三章 电离平衡第一节 电离平衡一、强电解质和弱电解质 混合物 单质 物质 组成 组成 非电解质 纯净物 元素 化合物 电化学 强电解质 电解质 电离程度 弱电解质注意：①化合物不是电解质即为非电解质 ②难溶性化合物不一定就是弱电解质例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化2、特点：（1）“等”：v电离= v结合（2）“动”：动态平衡，v电离= v结合 ≠0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。

例如：在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+加入冰醋酸，即c(CH3COOH)增大，平衡一定向电离方向移动，从而使c(CH3COO－)、c(H+)均增大因此，CH3COOH的浓度越大，其[H+]也越大，但其电离程度要减小若加水稀释，即c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H+)均同时减小，而平衡右边两种微粒浓度均减小，因此平衡向右移动思考：①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－现使该溶液中pH值增大，则c(S2－)如何变化？ ②请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？③设计一个实验，证明CH3COOH是弱电解质，盐酸为强电解质3、影响电离平衡的因素（1）决定性因素——弱电解质的本性2）外因：溶液浓度——同一弱电解质，浓度越大，电离度越小 温度——由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大 若不指明温度，一般指25℃其它因素——如改变pH值等4、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。

酸的电离平衡常数也可用Ka表示，碱的电离平衡常数也可用Kb表示）注：浓度指平衡浓度2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱例：下列阴离子，其中最易结合H+的是（ ） A、C6H5O－ B、CH3COO－ C、OH－ D、C2H5O－（3）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，且随温度的变化幅度不大，一般不影响到数量级的改变4）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示如：磷酸的三个K值，K1>K2>K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式如：Cu(OH)2 Cu2++2OH—5、电离方程式的书写 强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”6、溶液的导电性与电解质强弱的关系 见《新坐标》P186“溶液的导电性与电解质强弱的关系”第二节 水的电离和溶液的PH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2OH3O++OH－简写成H2OH++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。

思考：能发生自电离的共价化合物很多如BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式NH3+NH3NH4++NH2－，CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2 + + CH3CH2O－，CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2++CH3COO－）2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1molL－1）有c(OH－)c(H+)=Kw，Kw只受温度影响，常温时（25℃）Kw=110－14，温度升高，水的电离程度增大Kw亦增大，100℃，Kw=110－123、溶液的pH（1）表示方法：pH= —lg{c（H+）} （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂4、有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算 ①强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL－1，则 c（H+）= nc molL－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL－1，则 c（H+）= 10—14/nc molL－1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算①适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）②适用于两种强碱混合 c(OH—)混 = [c(OH—)1V1+ c(OH—)2V2] /（V1+ V2）|③适用于酸碱混合，一者过量时：= c(OH—)混 | c(H+)酸V酸 — c(OH—)碱V碱| c(H+)混 V酸 + V碱说明：①若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3②若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 — 0.35、强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算 （1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n （2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH< a + n（3）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH= b—n（4）弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH> b—n（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7说明：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的H+（OH—）浓度小于10—6 molL－1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。

思考：①95℃某盐溶液的pH值等于7，则该盐可以是（ ）A、强酸强碱盐 B、强酸弱碱盐 C、强碱弱酸盐 D、无法确定②在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为 ③常温下，某学生用0.1 molL－1H2SO4溶液滴定0.1 molL－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是A、4 B、4.6 C、5.4 D、6第三节 盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解1、实质：复分解反应 盐＋水酸+碱 （中和反应的逆反应，吸热）例：盐类水解的实质是复分解，有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代则下列物质水解的产物分别是什么？Ca2C2+H2O—— Al4C3+H2O—— ICl +H2O—— SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑2、水解平衡： CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO— + H2O CH3COOH + OH－①三大守恒：（以醋酸钠溶液为例说明）电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝ c（CH3COO—）+ c（OH－） 物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系： 质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH） 例：请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小顺序？ （水解规律）①有弱才水解，都弱双水解，谁弱显谁性。

②越弱越水解，越热越水解，越稀越水解注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解如MgCO3也水解，但是FeS不水解②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度）⑤多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主例题（05年北京市宣武区期末，7）将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)23、影响因素（1）决定性因素——盐的性质（2）外因①浓度——增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动如CO32－+H2OHCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均减小因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。

例题（05年西城区期末，10）将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A、溶液中c(H+)和c(OH—)都减小 B、溶液中c(H+)增大C、醋酸电离平衡向左移动 D、溶液的pH增大②温度——温度越高，水解程度越大因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响③溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl④同种元素阳离子的化合价——价高水解程度更大，如Fe3+>Fe2+4、水解知识应用（新坐标P198）（1）判断溶液的酸碱性（2）利用盐类互相促进水解——泡沫灭火器（3）分析盐溶液中离子浓度大小例题（05年扬州市期末调研，15）在0.1 molL－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）A、c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)> c(OH－)> c(H+) B、c(Na+)> c(CO3。