高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课4过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐配套课件新人教版.ppt

[知知识查补识查补]增分点增分点1　　过氧化物氧化物拓展　拓展　(1)在在MnO2或或FeCl3催化下，催化下，H2O2分解加快，常用于实验室制分解加快，常用于实验室制O22)H2O2中中O的的化化合合价价为为－－1，，处处于于氧氧元元素素的的中中间间价价态态，，因因而而既既有有氧氧化化性性，，又又有有还还原原性性，，但以氧化性为主但以氧化性为主3)H2O2常用于杀菌消毒、漂白，是常用于杀菌消毒、漂白，是H2O2的氧化性所致的氧化性所致4)H2O2体现氧化性时，被还原为无污染的体现氧化性时，被还原为无污染的H2O，因而常用于除去还原性的杂质离子因而常用于除去还原性的杂质离子2.金属过氧化物金属过氧化物(1)金金属属过氧氧化化物物都都是是强强氧氧化化剂，，过氧氧化化钠、、过氧氧化化钾可可以以和和水水反反应，，生生成成相相应的的氢氧化物和氧气，另外氧化物和氧气，另外还存在存在带结晶水的金属晶水的金属过氧化物如：氧化物如：过氧化氧化钡、、过氧化氧化钙2)过氧化物和稀酸反氧化物和稀酸反应生成生成过氧化氧化氢BaO2＋＋H2SO4===H2O2＋＋BaSO4过氧化氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气：与空气中的二氧化碳作用放出氧气：2Na2O2＋＋2CO2===2Na2CO3＋＋O2。

(3)制制备：：①①活活泼金金属属(如如钠、、钾)在在氧氧气气中中燃燃烧注注：：金金属属锂是是活活泼金金属属，，但但在在氧氧气气中中燃燃烧只只生成氧化生成氧化锂)②②将活将活泼金属金属(如如钾)溶解在液氨中，通入氧气溶解在液氨中，通入氧气③③氧氧化化物物和和氧氧气气反反应：：氧氧化化钠在在氧氧气气中中加加热生生成成过氧氧化化钠，，氧氧化化钡在在氧氧气气中中加加压加加热得到得到过氧化氧化钡[增分增分题题例例]【【例例1】】　　双双氧氧水水(H2O2)是是一一种种极极弱弱电解解质，，也也是是一一种种““绿色色氧氧化化剂””为了了贮存存、、运运输的的方方便便，，工工业上上将将其其转化化为固固态过碳碳酸酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，，该物物质具具有有Na2CO3与与H2O2的双重性的双重性质请回答下列回答下列问题：：(1)写出写出H2O2的的电子式：子式：________，并写出它与，并写出它与SO2反反应的化学方程式的化学方程式__________2)若把若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式离的方程式________________。

3)下列物下列物质不会使不会使过碳酸碳酸钠失效的是失效的是________A.MnO2 B.NaHCO3C.H2S D.CH3COOH(4)稀稀H2SO4不不与与Cu反反应，，但但在在稀稀H2SO4中中加加入入H2O2后后则可可使使Cu溶溶解解，，写写出出该反反应的化学方程式，并用的化学方程式，并用单线桥标明明电子子转移的方向和数目：移的方向和数目：______________【【例例2】】　　(上上海海高高考考)过氧氧化化钙(CaO2)是是一一种种白白色色、、无无毒毒、、难溶溶于于水水的的固固体体，，能能杀菌菌消消毒，广泛用于果蔬保毒，广泛用于果蔬保鲜、空气、空气净化、化、污水水处理等方面工理等方面工业生生产过程如下：程如下：①①在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Ca(OH)2；；②②不断不断搅拌的同拌的同时加入加入30% H2O2，反，反应生成生成CaO2·8H2O沉淀；沉淀；③③经过陈化、化、过滤，水洗得到，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到，再脱水干燥得到CaO2完成下列填空完成下列填空(1)第第①①步反步反应的化学方程式的化学方程式为___________________________________。

第第②②步反步反应的化学方程式的化学方程式为_____________________________________2)可可循循环使使用用的的物物质是是________工工业上上常常采采用用Ca(OH)2过量量而而不不是是H2O2过量量的的方式来生方式来生产，，这是因是因为_________________________________________(3)检验CaO2·8H2O是否洗是否洗净的方法是的方法是______________________________4)CaO2·8H2O加加热脱脱水水的的过程程中中，，需需不不断断通通入入不不含含二二氧氧化化碳碳的的氧氧气气，，目目的的是是__________________________________________________________5)已已知知CaO2在在350 ℃℃迅迅速速分分解解生生成成CaO和和O2下下图是是实验室室测定定产品品中中CaO2含含量量的的装装置置(夹持持装置省略装置省略)若若所所取取产品品质量量是是m g，，测得得气气体体体体积为V mL(已已换算算成成标准准状状况况)，，则产品品中中CaO2的的质量量分分数数为________(用字母表示用字母表示)。

过氧氧化化钙的的含含量量也也可可用用重重量量法法测定定，，需需要要测定定的物理量有的物理量有________[知知识查补识查补]增分点增分点2　硫的含氧酸　硫的含氧酸盐1.硫的含氧酸硫的含氧酸正酸系列：次硫酸正酸系列：次硫酸H2SO2、、亚硫酸硫酸H2SO3、硫酸、硫酸H2SO4过酸系列：酸系列：过硫酸硫酸H2SO5、、过二硫酸二硫酸H2S2O8焦酸系列：焦焦酸系列：焦亚硫酸硫酸H2S2O5、焦硫酸、焦硫酸H2S2O7硫代硫酸系列：硫代硫代硫酸系列：硫代亚硫酸硫酸H2S2O2、硫代硫酸、硫代硫酸H2S2O3连酸系列：酸系列：连二二亚硫酸硫酸H2S2O4、、连多硫酸多硫酸H2SxO6[x(2～～6)]2.常见硫的含氧酸盐常见硫的含氧酸盐(1)硫代硫酸硫代硫酸钠硫硫代代硫硫酸酸钠，，又又名名大大苏打打、、海海波波它它是是常常见的的硫硫代代硫硫酸酸盐，，无无色色透透明明的的单斜斜晶晶体体硫硫代代硫硫酸酸钠易易溶溶于于水水，，遇遇强强酸酸反反应产生生硫硫和和二二氧氧化化硫硫硫硫代代硫硫酸酸钠为氰化化物物的的解解毒毒剂其其为无无色色、、透透明明的的结晶晶或或结晶晶性性细粒粒；；无无臭臭，，味味咸咸；；在在干干燥燥空空气气中中有有风化化性性，，在湿空气中有潮解性；水溶液在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性。

微弱的碱性(2)连二二亚硫酸硫酸钠连二二亚硫硫酸酸钠属属于于一一级遇遇湿湿易易燃燃物物品品，，又又名名低低亚硫硫酸酸钠有有含含结晶晶水水(Na2S2O4·2H2O)和和不不含含结晶晶水水(Na2S2O4)两两种种前前者者为白白色色细粒粒结晶晶，，后后者者为淡淡黄黄色色粉粉末末相相对密密度度2.3～～2.4，，赤赤热时分分解解，，能能溶溶于于冷冷水水，，在在热水水中中分分解解，，不不溶溶于于乙乙醇醇其其水水溶溶液液性性质不不稳定定，，有有极极强强的的还原原性性，，属属于于强强还原原剂暴暴露露于于空空气气中中易易吸吸收收氧氧气气而而氧氧化化，，同同时也也易易吸收潮气吸收潮气发热而而变质，并能，并能夺取空气中的氧取空气中的氧结块并并发出刺激性酸味出刺激性酸味吸吸收收空空气气中中氧氧气气的的方方程程式式：：2Na2S2O4＋＋O2＋＋2H2O===4NaHSO3或或者者Na2S2O4＋＋O2＋＋H2O===NaHSO3＋＋NaHSO4[增分增分题题例例]【【例例3】】　　(海海南南高高考考)硫硫代代硫硫酸酸钠(Na2S2O3)可可用用作作分分析析试剂及及鞣鞣革革还原原剂它它受受热、、遇遇酸酸易易分分解解。

工工业上上可可用用反反应：：2Na2S＋＋Na2CO3＋＋4SO2===3Na2S2O3＋＋CO2制制得得实验室模室模拟该工工业过程的装置如程的装置如图所示回答下列回答下列问题：：(1)b中中反反应的的离离子子方方程程式式为___________________________________________________，，c中中试剂为____________________________________________________2)反反应开始后，开始后，c中先有中先有浑浊产生，后又生，后又变澄清此浑浊物是物是_______________3)d中的中的试剂为_______________________________________________4)实验中要控制中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有生成速率，可以采取的措施有__________________ (写出两条写出两条)5)为了保了保证硫代硫酸硫代硫酸钠的的产量，量，实验中通入的中通入的SO2不能不能过量，原因是量，原因是_____________________________________________________________________________。

解解析析　　(2)由由该该反反应应的的反反应应物物和和生生成成物物的的元元素素组组成成可可知知此此浑浑浊浊物物是是S3)d装装置置的的作作用用是是吸吸收收反反应应中中产产生生的的CO2，，故故d中中的的试试剂剂为为NaOH溶溶液液4)溶溶液液中中的的反反应应速速率率受受温温度度、、浓浓度度的的影影响响，，故故可可通通过过控控制制反反应应温温度度及及滴滴入入酸酸溶溶液液的的速速率率的的方方式式达达到到目目的的5)SO2溶溶于于水可形成酸性较强的亚硫酸，而水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解遇酸会分解【例【例4】】　　(福建高考福建高考)焦焦亚硫酸硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化是常用的食品抗氧化剂之一某研究小某研究小组进行如下行如下实验：：实验一　焦一　焦亚硫酸硫酸钠的制取的制取采采用用下下图装装置置(实验前前已已除除尽尽装装置置内内的的空空气气)制制取取Na2S2O5装装置置ⅡⅡ中中有有Na2S2O5晶晶体体析出，析出，发生的反生的反应为Na2SO3＋＋SO2===Na2S2O5(1)装置装置ⅠⅠ中中产生气体的化学方程式生气体的化学方程式为_______________________________。

2)要从装置要从装置ⅡⅡ中中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________________3)装置装置ⅢⅢ用于用于处理尾气，可理尾气，可选用的最合理装置用的最合理装置(夹持持仪器已略去器已略去)为________(填序号填序号)实验二　焦二　焦亚硫酸硫酸钠的性的性质Na2S2O5溶于水即生成溶于水即生成NaHSO34)证明明NaHSO3溶溶液液中中HSO的的电离离程程度度大大于于水水解解程程度度，，可可采采用用的的实验方方法法是是________(填序号填序号) a.测定溶液的定溶液的pH b.加入加入Ba(OH)2溶液溶液 c.加入加入盐酸酸 d.加入品加入品红溶液溶液 e.用用蓝色石蕊色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的晶体在空气中已被氧化的实验方案是方案是________________________________________________________________答案　答案　(1)Na2SO3＋＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋＋SO2↑＋＋H2O(或或Na2SO3＋＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋＋SO2↑＋＋H2O)(2)过滤(3)D(4)a、、e(5)取少量取少量Na2S2O5晶体于晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振酸，振荡，再滴入，再滴入氯化化钡溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成。