2022年江苏省常州市市魏村中学高二化学模拟试卷含解析.docx

2022年江苏省常州市市魏村中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用湿润的淀粉碘化钾试纸        B．将气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液C．干燥的蓝色石蕊试纸            D．干燥的有色布条参考答案：A2. 在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是                                                              A．正反应速率增大                   B．平衡向逆反应方向移动                                    C．正反应速率大于逆反应速率         D．逆反应速率一直减小参考答案：C3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐         B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱      D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物参考答案：B4. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应参考答案：D5. 已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol﹣1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1．其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436kJ?mol﹣1和462kJ?mol﹣1，则O=O键的键能为（　　）A．496 kJ?mol﹣1 B．248 kJ?mol﹣1 C．428 kJ?mol﹣1 D．284 kJ?mol﹣1参考答案：A考点：有关反应热的计算．  分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．解答：解：设O=O键的键能为xkJ?mol﹣1，已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=480kJ?mol﹣1，△H=4×462﹣x﹣2×436=480kJ?mol﹣1，解得x=496 kJ?mol﹣1．故选A．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等6. ．现有四种元素。

其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的价电子构型为③2s22p3；④2s22p5则下列有关比较中正确的是（    ）    A．第一电离能：④>③>①>②  B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>②      D．最高正化合价：④>①>③=②参考答案：B略7. 下列叙述正确的是A. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B.     VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.     室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等参考答案：C8. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)有关反应为：O3和O2是                                                        A．同分异构体      B．同系物        C．氧的同素异形体   D．氧的同位素参考答案：C9. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（    ）A、p3>p4，y轴表示A的转化率    B、p3

请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数K参考答案：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：               2SO2   +   O2    2SO3   起始浓度（mol/L）  0.50      0.45       0   变化浓度（mol/L）  0.30      0.15      0.30    平衡浓度（mol/L）  0.20      0.30      0.30（1）10min内SO2的转化率为：  （2）同温同压下： 容器内反应前与平衡时的压强之比为：   （3）平衡常数（单位可以不带）答：（略） 略19. (7分)在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H22NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。