物质结构与性质测试题及答案.doc

1物质结构与性质测试题（满分 100 分，时间 90 分钟）相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意 ）1． 13C—NMR（核磁共振） 、 15N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖下面有关 13C、 15N 叙述正确的是 （　　）A ． 13C 与 15N 有相同的中子数 B ． 13C 与 C60互为同素异形体C ． 15N 与 14N 互为同位素 D ． 15N 的核外电子数与中子数相同2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （　　）A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 （　　）A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数4．下列分子的电子式书写正确的是 （　　）A．氨 B．四氯化碳 C．氮 D．二氧化碳 5．下列叙述正确的是 （　　）A ．P 4和 NO2都是共价化合物 B ．CCl 4和 NH3都是以极性键结合的极性分子C．在 CaO 和 SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子,这种原子的质子数 （　　）A．只能是 7 B．只能是 15 C．是 11 或 15 D．是 11 或 137．某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是 （　　）A ．X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B ．X 是第二周期 VA 族元素C ．X 是第二周 VIA 族元素 D ．X 的最高化合价为＋48.某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （　　）A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价9. 下列叙述中正确的是 （　　） A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB 2型化合物的是 （　　）2A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6二．选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。

每小题有 1～2 个选项符合题意 ）11．下列事实与氢键有关的是（　　） （ ）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH 4、 SiH4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱12．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 （　　）A. LiOH 加热时，不会分解 B．Li 2CO3加热时，不会分解C．Li 在氧气中燃烧生成 Li2O2 D．Li 与稀硫酸反应生成 Li2SO413．某元素X的核外电子数等于核内中子数 .取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合物XO 2.该元素在周期表中的位置是 （　　）A．第三周期 B．第二周期 C．第Ⅳ主族 D．第Ⅴ主族14.X、Y两元素可形成X 2Y3型化合物,则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是（　　）A．X:3s 23P1 Y:3s23P5 B．X:2s 22P3 Y:2s22P4C．X:3s 23P1 Y:3s23P4 D．X:3s 2 Y:2s22P315．膦（PH 3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。

它的分子是三角锥形以下关于PH 3的叙述中，正确的是 （ ）A．PH 3是非极性分子B．PH 3分子中有未成键的电子对C．PH 3是强氧化剂D．PH 3分子中的 P—H 键是非极性键16．某物质的晶体中含有 A、 B、C 三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的 B 元素的原子未能画出） 晶体中 A、B、C 的原子个数比为 （ ） A．1∶3∶1 B． 2∶3∶1C．2∶2∶1 D． 1∶3∶317． 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np618．有主族元素 X、Y、Z.X 原子的最外层电子排布为 ns1;Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子;Z 原子的最外层 p 轨道上只有一对成对电子,且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8 个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 （　　 3）A．X 2YZ3 B．X 2YZ4 C．X 2Y2Z3 D．XYZ 419．若 aAm+与 bBn－ 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （　　）A．b=a－n－m B．离子半径 Am+.Cl-17, Cl- . Fe-26,Fe3+ . Hg-80.判断上述各元素分别属于第周_____期._______族.22.（6 分）美国《科学》杂志评选的 2001 年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近 40K 的温度下成为超导材料的硼镁化合物。

这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示： （1）试写出这种超导材料的化学式 ；（2）该晶体的类型为___________晶体3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型23.（5 分）有原子序数依次增大的 4 种短周期元素 X、Y、Z、W，已知：①X 与 Z、Y 与 W 分别同族；②X、Z、W 分别与 Y 都可组成两种中学常见化合物；③Y 的阴离子与 Z 的阳离子的核外电子排布相同；④这 4 种元素的单质中有一种易溶于 CS2溶济1）写出由 Y 与 Z 两元素形成化合物 Z2Y2的电子式 ，其化学键类型是 2）写出 2 种均由这 4 种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 4四． （本题包括 3 小题，共 26 分）24.(10 分) 由短周期元素组成的 A、B、C 、D 、E、F 六种微粒，其中只有 C、D 是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有 10 个电子已知 A、E 是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：①A、B 两种离子在加热条件下可生成 C、D 两种分子；②通常状况下 C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1 mol B 离子与 1 mol E 离子作用可生成 2 mol D 分子；④向含 F 离子的溶液中加入 C 的溶液，可生成白色沉淀 W，C 溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液，沉淀 W 都会溶解。

1)微粒 A 的化学式是 _____________；微粒 E 的名称是___________________构成微粒 F 的元素在元素周期表中的位置是_________________________________2)写出 F 与过量 C 溶液反应的离子方程式：_________________________(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e．沉淀逐渐减少①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)____________________ ______ __25．（7分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2 ，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D 2—与E 2+的电子层结构相同B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C 、F可形成离子化合物乙。

请回答（1）F元素的名称是______，C单质的电子式是______， E元素的符号是_______（2）化合物乙中含有的三种化学键是_______键、_______键和_______键3）化合物甲处于晶体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_________________________________________________________________________26． （9 分）已知 X、Y、Z、W 是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大X 元素原子形成的离子就是一个质子， Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 2）X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E，该反应的化学方程式为（注明反应条件） ；E 分子的空间构成型为 ，电子式为 3）这四种元素可组成原子个数比为 5∶1∶1∶3 的化合物（按 X、Y 、Z、W 的顺序） ，该化合物的水溶液与足量浓 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。

五． （本题 8 分）527． （8 分）第Ⅳ主族元素 R，在它的化合物 R（OH） n中，其质量分数为 0.778，在它的另一种化合物 R（OH） m 中，其质量分数为 0.6361）试求 n 和 m 的值：n=。