人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝高中教育.docx

数金属具有特殊的颜色外，大多数呈银白色，金属都是不透明的，整的金属能从稀酸中置换出氢气下面就来学习具有代表性的金属：M备Al(OH)？能否用铝盐溶液和烧碱溶液反应制备Al(OH)酸式电离，使平衡向左移动，同样，Al(OH)也就不断地溶解了.镁和铝一、 教学目的1. 使学生了解金属的通性2. 使学生了解镁、铝的物理性质以及用途3. 使学生掌握镁和铝的化学性质，并了解铝的几种重要化合物4. 使学生初步了解合金二、 教学重点镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性三、 教学难点运用电离平衡原理解释氢氧化铝的两性四、 课时安排2 课时五、教学方法讨论、讲解、实验第一课时1. 导入新课对照元素周期表，阅读教材 76-78 页内容金属元素所以区别于非金属，主要表现在金属有光泽，延展性，易导电，传热等 性质金属元素一般易失去电子，金属的这种性质叫做金属性在已发现的一百多种元素中，大约有 4/5 是金属元素，在现在的长式周期表中， 没有金属元素的族是使 VIIIA 和零族， 全为金属元素的主族是 IIA ，全部副族和 VIII 族 今天，就来学习几种重要的金属，先看金属概论2. 讲授新课〔板书〕一、金属概论1. 金属的物理性质.专心.热水中比在冷水中反应速率快？〔结论〕Mg与水反应的实质是Mg壁有黑色碳附着。

〔实验结论〕镁和二氧化碳发生反应，方程式为：反应，后一份与足量的NaOH溶液反应，前后两种情况生成气体的分金属2）铝的重要用途利用铝的良好延展性，制作铝线、铝箔+12 2 8 2··Al铝的原子结构示意图为 Al： ，电子式为 · ，在元素周期表中位置.〔教师引导〕在常温下，除汞液体外，其余金属都是固体，除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数呈银白色，金属都是不透明的，整块金属具有金属光 泽，但当金属处于粉末状态时，常显不同的颜色大多数金属具有良好的导电性和导热性，导电性能最好的是 Ag，其次是 Cu，最后是 Al ，大多数金属有延展性，沿展性最好的是金；金属的硬度一般较大，但不同金属差别也大， 最硬的是铬， 而 Na、 K很软； 金属的熔点一般较高， 但高低差别较大， 最难熔的是钨〔板书〕 2. 金属的化学性质〔教师引导学生填划线的空〕金属容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性，是常见的还原剂不同 的金属还原性强弱不一样，在初中化学书中用来描述这一规律的“表称为金属活泼顺序表，具体内容为 K、 Ca、Na、 Mg、 Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、 Hg、 Ag、 Pt 、Au 该表只适用于在水溶液中进行的反应。

具体表现为〔1〕排在氢前面的金属能把后面 的金属从其盐溶液里置换出来；〔 2〕排在氢前面的金属能从稀酸中置换出氢气下面就来学习具有代表性的金属： Mg、 Al〔板书〕 二、镁和铝1. 镁和铝的原子结构及物理性质 ( 教师引导学生回答横线上内容) 〔1〕镁的原子结构示意图为 Mg： 电子式为 ·Mg · ，在元素周期表中位置为： 第三周期、IIA 族13 2 8 3为：第三周期、IIIA 族镁的原子半径大于铝的原子半径〔2〕组织学生阅读 78 页表 4-2 镁和铝的性质讨论、交流，镁铝性质上的异同， 镁和铝的性 质上的异同， 镁和铝的密度较小，熔点较低，硬度较小的银白色金属，但镁和铝比较， 铝比 镁的硬度稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高2）氢氧化铝的制备〔讲解〕在实验室里，一般用铝盐溶液跟氨金属的硬度一般较大，但不同金属差别也大，最硬的是铬，而Na、坚韧、机械性能较好等许多优良性质，通途极为广泛，如可用来做机导〕在常温下，除汞液体外，其余金属都是固体，除金、铜、铋等少2 2.规律：在元素周期表中，同一主族的金属从上到下熔点降低，硬度减小；同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。

〔板书〕 2. 镁和铝的重要用途（ 1） 组织学生阅读教材 83 页合金有关的内容，把握合金的概念，联系日常生活讨论、交流镁铝合金的用途然后填空合金的硬度一般比组成它的各成分金属的硬度大， 多数合金的熔点一般比它的各成分金属低合金具有许多良好的物理、化学或机械的性能，在许多方面优于各成分金属2） 铝的重要用途利用铝的良好延展性， 制作铝线、铝箔、多种容器，利用其导电性，制作导线和电缆；利用 其良好导热性，制作饮具；利用其不透明，做忌光物的包装材料等铝易于许多金属或非金 属元素形成多种性能优良的合金，铝更重要的用途是制作合金〔3 〕镁的重要用途镁的重要用途也是制造合金镁和铝制成合金可克服纯镁和纯铝的硬度， 强度较低，不适于制造机器零件的缺点， 例如, 含有 Si 、Cu、 Zn、Mn等元素的镁铝合金就具有质轻、坚韧、机械性能较好等许多优良性质， 通途极为广泛，如可用来做机械零件，车船材料、门窗等〔板书〕 3. 镁铝的化学性质〔讲解〕镁和铝都是比较活泼的金属，镁比铝更活泼一些从原子结构的观点看: Mg 、Al 原子的价电子数较少，原子较易失去最外层电子而形成具有8 电子的稳定结构的阳离子。

Mg-2 =M +，Al-3e-=Al3+( 讨论) 一个 Mg 只失去 2 个电子，而一个 Al 可失去 3 个电子，因此 Al 的金属性比 Mg强，这 种说法对吗？为什么？〔结论〕金属强弱是指原子失去电子的难易，而不是每个失去电子的多少从金属活动性顺 序表来看：在金属活动性顺序中，从左向右金属的活动性逐渐减弱所以，Mg的金属性比 Al 强〔板书〕〔1〕跟非金属反应〔演示实验 4-1〕〔描述现象〕 Mg 与 O 反应：2Mg+ O 点燃2MgO 现象：在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色的固体粉末，此反应可用于闪光照像，焰火照明弹等专心.〔实验现象〕氧化铁和铝粉发生剧烈反应有铁珠生成〔实验结论备Al(OH)？能否用铝盐溶液和烧碱溶液反应制备Al(OH)II族今天，就来学习几种重要的金属，先看金属概论2.讲授的金属能从稀酸中置换出氢气下面就来学习具有代表性的金属：M2 2 32 3而铝跟冷水〔常温的水〕几乎不发生反应，跟沸水能发生缓慢的反应反应方程式为：2Al+6HO22 2 22.4Al+3O 点燃 2Al O 现象：在纯氧中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量热。

〔提问〕常温下镁铝为何具有一定的抗腐蚀性？〔结论〕镁、铝在空气中能在表面形成氧化薄膜保护层〔小结〕镁铝与其他非金属的反应： Mg+S MgS， 2Al+ 3S Al S ，2 3 2 2 3 3 23Mg+N点燃 Mg N ，2Al+3Cl 2AlCl 另外， 镁在空气中燃烧产物有 MgO和 MgN，其中 MgO是主要产物 板书)〔 2 〕镁、铝跟水的反应〔讲解〕镁跟常温的水只能发生很缓慢的反应，跟热水就能较快的反应反应方程式：2 2 2Mg+2HO=Mg(OH+)3H ↑23 22Al(OH)+3H ↑〔提问〕为什么镁在热水中比在冷水中反应速率快？〔结论〕Mg与水反应的实质是Mg与水电离出的H+反应，高温时 HO的电离程度较大，氢离子浓度较大加快了反应速率〔板书〕〔3 〕镁、铝跟酸的反应〔根据金属与酸反应得规律引导学生回答〕2 4 4 2 2 4 2 3 2与非氧化性酸发生置换反应。

例如：Mg+HSO=MgSO+ H ↑ ；2Al+3 H SO=Al (SO4) + 3H ↑与强氧化性酸的反应：铝在冷的浓硝酸浓硫酸中发生钝化，镁那么不能〔提问〕铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，是否说明铝跟冷浓硝酸，浓硫酸不发生反应？〔结论〕 “钝化 是指铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生反应，在表面生成坚固的氧化物薄膜， 阻碍反应进行〔板书〕〔4 〕铝和碱的反应〔演示实验 4-2〕〔描述实验现象〕放镁条的试管没有明显现象； 放铝片的试管产生一种可燃性气体〔 实验结论 〕镁条不 能 和 NaOH 溶液发 生反应 ，铝可 以发生反应 ，反应方程式 ：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H ↑( 板书)〔 5 〕镁铝与某些氧化物反应〔教师演示实验 4-3〕〔实验现象〕镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色碳附着〔实验结论〕镁和二氧化碳发生反应，方程式为： 2Mg+ CO=2MgO+C专心.，镁那么不能〔提问〕铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，是否说明或非金属元素形成多种性能优良的合金，铝更重要的用途是制作合金的热，生成白色的固体粉末，此反应可用于闪光照像，焰火照明弹等VIIIA和零族，全为金属元素的主族是IIA，全部副族和VI2 32 32 33 4.〔教师演示实验 4-4〕〔实验现象〕氧化铁和铝粉发生剧烈反应。

有铁珠生成〔实验结论〕 2Al+Fe O2Fe+Al O, 这个反应叫做铝热反应铝热反应原理可以用在生产上，如曾用于焊接钢轨等也可用在冶金工业上3. 小 结这节课主要学习了镁铝的物理和化学性质， 大家重点掌握其化学性质 特别是可 以与碱液发生反应4. 课堂练习〔1〕Al+Cr OAl+V O2 5〔2〕把 Al 粉和 Fe O 粉末均匀混合，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量盐酸充分反应， 后一份与足量的 NaOH溶液反应， 前后两种情况生成气体的物质的量之 比为〔 〕A. 1:1 B. 9:8 C. 3:4 D. 4:35. 课后作业预习下节课内容第二课时〔引入〕上节课主要学习了镁铝单质的化学性质，这节课再来学习几种铝的重要化合物 〔板书〕铝的重要化合物一、氧化铝〔 Al2O3〕1. 镁铝在自然界中的存在〔讲解〕 由于镁铝都是比较活泼的金属，所以在自然界中都是以化合态形式存在 (板书)氧化铝的化学性质〔讲解〕氧化铝是典型的两性氧化物， 新制备的氧化铝既能跟酸反应生成铝盐， 又能跟碱反 应生成偏铝酸盐〔练习〕完成以下方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O〔板书〕 3.氧化铝的物理性质和用途〔讲解〕 纯净的氧化铝是一种白色难溶的固体，高温下在空气中仍然很稳定，是一。