专题13 第2讲 物质的检验、分离和提纯.ppt

第2讲 物质的检验、分离和提纯基础盘点一、物质的检验自我诊断1Na2O2 NH3、CO2、NO O2、HCl、NO2、H2、N2 CO2、NO 3∶2 2基础回归 常见气态无机物的检验方法待检检物操作步骤骤现现象化学 方程式备备注氧气 (O2)用试试管或集气 瓶取待检检气体 ，然后向试试管 或集气瓶中插 入带带有火星的 木条木条在试验试验 前 ，集气瓶或 试试管要盖 严严密，防 止氧气逸出氢氢气 (H2)使待检检气体通 过过尖嘴玻璃导导 气管并点燃， 在火焰上方罩 一个干而冷的 烧烧杯有 火 焰，烧烧杯里 有水雾雾生成点燃前一定 要先检验检验 纯纯度复燃淡蓝色3氨气(NH3)(1)用湿润润的红红色 石蕊试纸试验试纸试验 (2)把待检检气体收 集在集气瓶里， 盖上玻璃片用 玻璃棒蘸取浓盐浓盐 酸，开启玻璃片 放在瓶口 (1)变变 色(2)生成在常见见的 气体中， 遇水显显碱 性的只有 氨气二氧化硫 (SO2)在洁净试洁净试 管里加 入5 mL品红红溶液 ，再通入待检检气 体品红红溶液 ，加热热后有刺激性 气味，在 这这方面不 同于二氧 化碳蓝白烟褪色红色复 现4硫化氢氢(H2S)(1)用湿润润的硝酸铅试纸铅试纸 或醋酸铅铅试纸悬试纸悬 于待检检气体中(2)待检检气体在空气里点燃(1)试纸试纸 呈黑色；(2)能燃烧烧(1)Pb2＋＋H2S PbS↓＋2H＋(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O有臭鸡鸡蛋气味，燃烧产烧产物有刺激性气味，这这是气体中硫化氢氢特有的性质质一氧化氮(NO)让让待检检气体接触空气变变成有刺激性气味的红红棕色气体2NO＋O2===2NO2在空气中由无色变为红变为红 棕色是气体中一氧化氮的特性5二氧化 氮 (NO2)(1)在盛有碘化钾钾­ 淀粉溶液的洁净洁净 试试管里，通入待 检检气体 (2)把待检检气体通 入硝酸银银溶液中(1)溶液变变色 ； (2)无沉淀生 成3NO2＋H2O2HNO3＋NO 8HNO3＋6KI6KNO3＋3I2 ＋4H2O＋2NO↑红红棕色、 有刺激性 气味，颜颜 色与Br2( 气)相同一氧化 碳(CO)(1)在空气里点燃 待检检气体(2)把氧 化铜铜粉末装在燃 烧烧管里，加热热到 红热红热 ，再通入待 检检气体。

观观察氧 化铜颜铜颜 色的变变化 把反应应中产产生 的气体通入澄清 的石灰水中(1)可燃，火 焰呈 色；(2)氧化 铜铜粉末变变成 红红色的固体 ，产产生的气 体使澄清的 石灰水变浑变浑 浊浊(1)2CO＋O2 2CO2 (2)CuO＋CO Cu＋CO2CO2＋ Ca(OH)2 CaCO3↓ ＋H2O一氧化碳 气体有毒 ，要注意 安全蓝淡蓝6溴蒸气(Br2)(1)用湿润润的碘化钾钾­ 淀粉试纸检验试纸检验 待检检气体(2)在洁净洁净 的试试管里加入硝酸银银溶液，用硝酸酸化，再通入待检检气体(3)通入CCl4(1)试纸变试纸变 色；(2)生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸；(3)无色CCl4变为变为橙红红色(1)2KI＋Br22KBr＋I2(2)Br2＋H2OHBr＋HBrOBr－＋Ag＋AgBr↓有刺激性气味，颜颜色为红为红 棕色蓝7二、物质的分离和提纯自我诊断2.下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C.除去苯中少量的苯酚：加饱和NaHCO3溶液再分液D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置8解析 本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。

CO、O2混合气通过灼热Cu网发生反应：O2+2Cu 2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正确；除去苯中的苯酚应加NaOH溶液后分液，故C不正确；H2O2与FeCl2发生反应：2H++2Fe2++H2O2 2Fe3++2H2O可除去Fe2+，而过量的H2O2易分解：2H2O2 2H2O+O2↑，不引入新的杂质，D正确答案 D93.某NaNO3固体中混有少量（NH4）2SO4和NaHCO3杂质试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成NaNO3溶液供选用的试剂有：①稀盐酸 ②稀HNO3 ③稀H2SO4④NaOH溶液 ⑤Na2CO3溶液 ⑥BaCl2溶液⑦Ba(OH)2溶液 ⑧Ba(NO3)2溶液供选择的实验操作有：A.加热 B.过滤 C.分液D.蒸发 E.蒸馏 F.结晶实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液,然后填表（只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满）。

10解析 NaNO3含有的杂质（NH4）2SO4、NaHCO3，根据除杂的要求，可知SO 可用Ba2+除去，NH可用OH­在加热条件下除去，为此可选择加入过量的Ba(OH)2，同时Ba(OH)2也可与NaHCO3反应从而将其转化为NaOH和BaCO3沉淀，再加入过量的 Na2CO3溶液除去过量的Ba(OH)2，然后经过过滤得 到的滤液为NaOH、Na2CO3和NaNO3的混合液，向 其中加入过量的HNO3使NaOH、Na2CO3转化为 NaNO3，最后加热使过量的HNO3挥发而得到纯的 NaNO3溶液选择选择 的试剂试剂 （填序号）实验实验 操作（填序号）11答案⑦⑤②ABA12基础回归1.常用分离、提纯仪器仪仪器图图形与名称主要用途使用方法和注意事项项（1）①向小 口容器中转转 移液体 ②加滤纸滤纸 后，可过滤过滤 液体 （2）长颈长颈 漏 斗用于装配 气体发发生装 置（1）①制作过滤过滤 器 时时，滤纸紧贴滤纸紧贴 漏斗 壁，用水润润湿,注意 不得留有气泡 ②滤纸滤纸 低于 边边 缘缘，液体低于 边缘边缘 （2）应应将长长管末端 插入液面下，防止 气体逸出漏斗 滤纸13（1）萃取、分 液 （2）用于随时时 添加液体（1）注意活塞 不得渗漏 （2）分离液体 时时，下层层液体由，上层层 液体由下口流出 上口倒出14除去气体中的 杂质杂质（1）一般选择选择 与杂质杂质 气体反应应 的试剂试剂 作吸收液 （2）装入液体 量不宜超过过容积积 的2/3 （3）气体的流 向为为：A→B15用于干燥或吸收 某些气体，干燥 剂为剂为 粒状，常用 CaCl2、碱石灰（1）注意干燥剂剂 或吸收剂剂的选择选择 （2）一般为为 进进气， 出气蒸发浓缩发浓缩 、结结晶可直接加热热，浓缩浓缩 蒸发时发时 要用玻璃棒 搅搅拌，玻璃棒的作 用为为：大口 小口搅拌，以免液体局部过热，致 使液滴飞溅出来162.物质分离、提纯的常用物理方法方法、装置适用范围围注意事项项把不溶性 进进行分离（1）一贴贴： 紧贴紧贴 漏斗内壁；二低：滤纸滤纸 低于 ，液面低于滤纸边缘滤纸边缘 ；三靠：烧烧杯紧紧靠 ，玻璃棒轻轻靠处处，漏斗下端靠（2）若滤滤液浑浊浑浊 ，需滤纸漏斗内壁玻璃棒三层滤纸一侧烧杯内壁重新过滤固体和溶液17溶解度随温度变变化较较小物质质（1）玻璃棒的作用：搅搅拌,防止液体局部温度过过高造成飞溅飞溅（2）当接近蒸干时时，停止加热热，用余热热蒸干18（1）萃取：利用溶质质在互不相溶的溶剂剂里的溶解度不同，用一种溶剂剂把溶质质从它与另一种溶剂剂组组成的溶液里提取出来（2）分液：两种液体互不相溶且易分层层（1）溶质质在萃取剂剂中的溶解度比在原溶剂剂中（2）萃取剂剂与原溶剂剂（3）萃取剂剂与溶质质大不互溶不反应19相差较较大的液体混合物（1）温度计计的水银银球在蒸馏烧馏烧瓶的 处处（2）蒸馏烧馏烧 瓶内要加（3）冷凝管水流方向应为应为沸点支管口沸石“下进上出”20某种组组分易升华华的混合物，利用物质质升华华的性质质在加热热条件下分离的方法应应与物质质的分解变变化区分，如NH4Cl NH3↑+HCl↑NH3+HC1NH4C1遇冷21指点迷津分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”（1）“四原则”：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要易复原）。

2）“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三选最佳除杂途径22要点精讲要点一 检验常见物质的一般程序与思路1.气体物质的检验某 气 体 ↓ 观 察 、 闻 气 味有色：Cl2(黄绿色)、NO2（红棕色）→进一步检验有气味：HCl、H2S、SO2、NH3→进一步检验无色无味接触空气变红棕色的为NO通入澄清石灰水中变浑浊的为CO2点燃只生成水的为H2点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑浊的气体的为气态烃点燃只生成CO2的为CO；使带火星的木条复燃的为O2232.固体物质的检验待 检 物 质→观 察 固 体 颜 色无色或白色固体不溶：可能是CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3等 溶解:可能含K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+、NH 、Cl­、SO 、NO 、SO 等有色晶体或固体溶解：可能含Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO 等不溶：可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3、AgBr、AgI、CuO、MnO2、CuS等243.无色溶液的检验（详见专题2）【典例导析1】某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是 ( )A.原气体中一定有NO和O2B.原气体中一定有NH3、NO、CO２、COC.原气体中一定没有COD.原气体中一定没有HCl、Cl2、O225解析 此类题最需要注意的就是那些不能确定的物质（CO）以及在反应中产生而原来实际没有、但在题干中写出的物质（O2）。

此类题要走一步写一步，每步一个结论（包括不能确定的物质）气体为无色，排除Cl2;通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可确定气体中肯定含有NH3,可排除HCl;通过干燥管后气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有NO、CO2，则可排除O2答案 D26迁移应用1 为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体,在右试管中收集到无色气体27（1）红棕色气体是 2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 3）探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有 28答案 （1）NO2（2）先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯（3）O2解析（1）Cu(NO3)2晶体加热产生的红棕色气体为NO22）当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯3）Cu(NO3)2分解生成NO2、CuO，根据电子得失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有O2。

29要点二 物质的鉴定、鉴别、推断物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类它们的共同点是，均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以判定不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的化学特性,分别检出阳。