高中化学 氧化还原反应的一般规律及配平（第14课时）讲义（下）1.doc

作为共产党员、作为政协人，我们要靠得住，政治上绝对过硬，以习近平新时代中国特色社会主义思想作为行动指南 氧化还原反应的一般规律【知识巩固】1．判断：（1）非金属单质只具有氧化性(　　)（2）金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性(　　)（3）金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强(　　)（4）元素的价态越高，物质的氧化性越强(　　)（5）某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化(　　)2．在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？3．金属阳离子一定只有氧化性吗？4．Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？一、氧化还原反应的一般规律1．价态变化规律 （1）表现性质规律 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。

如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO22）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价——中间价”，而不会出现交错现象6e-+6e--5e-+5e-例如：KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O （3）歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2．反应优先规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。

FeBr2 中通入Cl2，HBr和H2SO3 中通入Cl23．电子守恒规律 还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数 题组一 氧化还原反应一般规律1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 (　　)A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原C．失电子越多的还原剂,其还原性越强 D．非金属单质只能作氧化剂2．下列说法正确的是 (　　)A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定存在电子的转移3．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L－1已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是 (　　)A．溴酸钾既有氧化性又有还原性 B．该反应说明I2也可以置换出Br2C．该反应说明I2的还原性强于Br2 D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾4．下列说法正确的是 (　　)A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO、Fe2＋5．下列叙述中正确的是 (　　)A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应题组二 氧化还原反应化合价变化规律1．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO+F2+2OH－=RO+2F－+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 (　　 )A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋72．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是 (　　 )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g3．R、X、Y、Z四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应，X2++Z=Z2++X，Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符合 (　　)A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+4．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)A．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目5．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2 + H2O = 2HNO3+NO属于同一类型的是 (　　)A．2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7=2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC．3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2O D．5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O6．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)：①G→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 (　　)A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ题组三 氧化还原反应先后顺序规律1．已知氧化性：Fe3+>I2>SO，下列说法或离子方程式正确的是 (　　)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2+>SO2>I－D．反应H2SO4(浓)+2HI==I2+SO2↑+2H2O不能进行2． 铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 (　　 )A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O23．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是 (　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl4．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 (　　 )A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+H2OCO+H25．在下列三个化学反应中：①N2+O22NO；②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑；③2NH4Cl+ Ba(OH)2BaCl2+2NH3↑+2H2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 (　　)A．①②③ B。