新课标22022届高三化学下学期4月三模适应性训练三.doc

〔新课标2〕2021届高三化学下学期4月三模适应性训练三一、单项选择题1．化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体，其结构简式如下图以下有关化合物X的说法正确的选项是A．该有机物的分子式为C32H34O6B．化合物X能发生加成反响、取代反响、加聚反响C．分子中只存在1个手性碳原子D．1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反响2．以下实验操作、现象和结论都正确的选项是选项实验操作和现象结论或解释A向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,立即出现沉淀后沉淀不变，最后沉淀全部溶解Al3+先与OH反响，NH4+后与OH反响，Al(OH)3最后与OH-反响B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色样品已局部或全部变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向某黄色溶液中参加淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D3．可以将反响Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，以下4个电极反响中，分别表示正极反响和负极反响的是①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=ZnA．②和③ B．①和④ C．②和④ D．①和③4．在25°C时，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴参加0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定过程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如下图。

P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，以下说法不正确的选项是〔 〕A．25°C时，HNO2电离常数的数量级是10-4B．M点溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)C．图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同D．a=10.805．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与W处于同一主族，X的原子半径小于Y以下说法正确的选项是A．X、Y形成的化合物只有一种B．原子半径：r(Y)

实验室制备苯甲醇的反响原理和有关数据如图：2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性氯化苄126.5-43179.41.1不溶碳酸钾138891——2.4易溶四乙基溴化铵————————易溶苯甲醇108-15.3205.31.0易溶实验步骤：如下图，在装有电动搅拌器的250 mL三颈烧瓶里加人9.0 g碳酸钾(过量)，70.0 mL水，加热溶解，再参加20 mL四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NBr]溶液和12.0 mL氯化苄搅拌加热回流反响l~1.5 h反响结束后冷却，并转入125 mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次合并萃取液和有机层，参加无水硫酸镁固体，静置、过滤最后进行蒸馏纯化，收集200~208 ℃的馏分，得8.4 mL苯甲醇答复以下问题：(1)仪器Y的名称__，冷却水应从__(填“上口〞或“下口〞)通入由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是__A． B． C．(2)本实验中参加无水硫酸镁的目的是__从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用__A．乙醇 B．乙酸乙酯 C．苯 D．氯仿(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。

该说法__(填“是〞或“否〞)正确，其理由是__4)本实验苯甲醇的产率为__%(计算结果保存一位小数)三、结构与性质9．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表〞中国学者雷晓光、姜雪峰、曾晨婕、刘庄分别成为“N、S、Sc、Hg〞元素的代言人答复以下问题：(1)S在元素周期表中的位置___2)N与P同主族，能用元素周期律解释非金属性N>P的是___a.复原性：NH3>PH3b.沸点：NH3>PH3c.热稳定性：NH3>PH3d.酸性：HNO3>H3PO4(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素①N、P、O的电负性按由大到小的排序是___②NH3、PH3、H2O的键角由大到小的排序是___4)汞受热易变成汞蒸气，该变化克服的作用力是___5)?本草纲目?曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两，同研，不见星铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，那么粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱〞由此可知甘汞(Hg2Cl2)的晶体类型是___。

6)钪晶体的晶胞如下图，钪晶胞底边边长为apm，高为bpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，那么钪晶体的密度为___ g/cm3只列出计算式)四、原理综合题10．合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝1)用CO2可以生产燃料甲醇CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1；2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣bkJ•mol﹣1；那么表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为：___________2)光气(COCl2)是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)△H＜0制备图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线答复以下问题：①0～6min内，反响的平均速率v(Cl2)=___________；②该反响第一次达平衡时的平衡常数为___________，10min改变的条件是___________3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________4)以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___________极，电解时阳极的电极反响式为___________。

五、工业流程题11．一种重要的降血糖药物M〔〕的合成路线如下〔略去局部反响条件〕：： 答复以下问题：〔1〕B的名称为________，F的结构简式为________〔2〕反响②的反响类型为________〔3〕以下关于上述涉及的有机物的说法正确的选项是________〔填标号〕a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色b.化合物F既能与盐酸反响，又能与溶液反响c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基〔4〕写出的化学方程式：________〔5〕由G可制得物质I〔〕，写出满足以下条件的I的同分异构体的结构简式：________①能与溶液发生显色反响②除苯环外不含其他环③谱中峰面积之比为〔6〕请设计以G为原料合成H的合理路线流程图〔无机试剂任选〕12．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的根底材料锌复原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：〔1〕焦炭在过程Ⅰ中作______剂〔2〕过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是____〔3〕整个制备过程必须严格控制无水①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反响的化学方程式是_____②枯燥Cl2时，从有利于充分枯燥和操作平安的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。

冷却的作用是____〔4〕Zn复原SiCl4的反响如下：反响1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1<0反响2： 756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2<0反响3： 907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3<0① 对于上述三个反响，以下说法合理的是_____a．升高温度会提高SiCl4的转化率 b．复原过程需在无氧的气氛中进行c．增大压强能提高反响的速率 d．Na、Mg可以代替Zn复原SiCl4② 实际制备过程选择“反响3〞，选择的理由是____③ Zn(l)=Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 假设SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反响3〞比“反响2〞多放出_____kJ的热量〔5〕用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅外表的反射，采用化学腐蚀法在其外表形成粗糙的多孔硅层腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液硅外表首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程_____。

6参考答案1．C【详解】A．该有机物的分子式为C32H36O6，A说法错误；B．化合物X含有3个酯基，可发生水解反响(取代反响)、3个苯环能发生加成反响，不能加聚反响，B说法错误；C．分子中手性碳原子为饱和碳原子，只存在1个手性碳原子，即标注位置，C说法正确；D．1 mol化合物X中，3mol酯基不能发生加成反响，而苯环可发生加成反响，故最多可与9mol H2发生加成反响，D说法错误；答案为C2．A【详解】A．根据实验现象：立即出现沉淀后沉淀不变，最后沉淀全部溶解，那么Al3+先与OH-反响生成氢氧化铝沉淀，NH4+后与OH-反响产生氨气，Al(OH)3最后与OH-反响生成偏铝酸根，沉淀溶解，故A正确；B．Fe2+在酸性条件下会被硝酸根离子氧化成Fe3+，故参加KSCN溶液后变红，无法判断原样品是否变质，B项错误；C．NH4HCO3固体受热易分解生成氨气、二氧化碳与水，其中氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么不能证明NH4HCO3是否显碱性，C项错误；D．向某黄色溶液中参加淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明混合后的溶液中有I2分子，那么原溶液可能含有I2、Fe3+或Br2等，D。