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海南省海口市琼山中学2025学年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析.doc

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  • 卖家[上传人]:泽玥15****2海阔
  • 文档编号:593982722
  • 上传时间:2024-10-15
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    • 海南省海口市琼山中学2025学年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内2.答题时请按要求用笔3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项)1、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小下列说法正确的是( )A.该反应是焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H22、氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃已知 25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJ•mol-1 (a、b 均大于 0)在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJ•mol-1B.当 V=10 时,溶液中:c(OH-)= c(HF)+ c(H+)C.当 V=20 时,溶液中:c(F-)<c(Na+)= 0.1mol/LD.随着 V 增大,由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小3、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中,正确的是A.原子序数:Y>X>Z>WB.原子最外层电子数:Y>X>Z>WC.原子半径:X>Y>Z>WD.金属性:XZ-4、下列实验操作能达到实验目的的是A.用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B.用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D.将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生5、下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/ [c(HZ)• c(OH-)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)②D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸体积:①>②7、酸碱中和滴定是用来测定A.溶液酸碱性 B.溶液pH C.酸或碱的浓度 D.电解质电离程度8、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,环境问题,造成环境问题的主要物质。

      下列对应关系不正确的是(     )A.白色污染,二氧化硅 B.温室效应,二氧化碳C.酸雨,二氧化硫 D.光化学烟雾,二氧化氮9、下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝 B.硫酸钙 C.苏打 D.硫酸钡10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氢氧化钠溶液和盐酸反应 B.碳酸钙受热分解C.铝粉与盐酸反应 D.氧化钙溶于水11、净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中,铁元素的化合价是A.+6 B.+5 C.+3 D.+212、H2O2分解速率受多种因素影响实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法不正确的是A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越慢B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越慢C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大13、下列属于电解质的是( )A.硫酸钡 B.石墨 C.医用酒精 D.氯仿(CHCl3)14、密闭容器中,由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3),其过程包含以下反应:i. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1 kJ·mol-1ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol-1当其他条件相同时,由H2和CO直接制备二甲醚的反应中,CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。

      下列说法正确的是A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B.条件X为压强C.X增大,二甲醚的产率一定增大D.X增大,该反应的平衡常数一定减小15、有机物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意,其结构如图所示有关它的说法中错误的是( )A.其二氯代物有4种 B.它所有的原子均在同一平面上C.其分子式为C6H8 D.它不可能是环丙烷的同系物16、现有四种元素基态原子电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是( )A.单电子数:③>① B.原子半径:④>③C.电负性:②>① D.最高正化合价:④>①17、室温下,下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是:A.pH=1的溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO-B.c(ClO-)=1.0mol/L 的溶液:K+、SO32-、S2-、Cl-C.KCl溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、SCN-D.c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-18、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。

      恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(   )A.混合气体的密度不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶219、下列反应的离子方程式正确的是A.铝片与盐酸反应Al+2H+===Al3++H2↑B.铝粉溶于烧碱溶液2Al+2OH-+2H2O ===2+3H2↑C.铝片放入硫酸铜溶液Al+Cu2+=== Al3++CuD.镁条放入氯化铝溶液Mg+Al3+=== Mg2++Al20、下列现象中,是因为发生加成反应而产生的现象是( )A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失21、2008年12月15日,全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市.比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技绿色明天”,运用了众多高新科技,开启了电动车的新时代,同时也实现了中国力量领跑世界.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:有关该电池的说法正确的()A.充电过程是化学能转化为电能的过程B.充电时阳极反应:C.放电时负极附近溶液的酸性增强D.放电时电解质溶液中的向正极移动22、锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能C.锗是一种非金属性很强的元素 D.锗酸(H4GeO4)是易溶于水的强酸二、非选择题(共84分)23、(14分)氢化阿托醛是一种重要的化工原料,其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①~⑤反应中,属于消去反应的为________(填反应序号)。

      写出反应④的化学方程式:_______________________________________________在一定条件下,D与有机物X发生酯化反应生成E(M =164),则X的结构简式为____________写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式:a.能与NaHCO3反应产生气体 b.苯环上的一氯取代物只有一种结构______________, _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成由反应的化学方程式为_____________________________________24、(12分)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等,所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下:①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品,倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。

      如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1的NaOH溶液,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________③图中b点时,溶液中各离子浓度大小的关系是_________________④若图中某一点pH等于8,则c(Na+)—c(CH3COO-)的精确值为________将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH的变化曲线如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍25、(12分)某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下了三组实验:[实验内容及记录] 实验编号室温下,试管中所加试剂及。

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