元素周期律练习(hcf).ppt
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元素周期律练习,,(1)元素的金属性强弱判断的依据有： 单质与水或酸反应置换氢气的难易程度； 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； 金属活动性顺序表； 金属之间的相互置换； 金属阳离子氧化性的强弱（根据电化学判断）,(2)元素的非金属性强弱判断的依据有： 单质与氢气化合的难易程度； 生成氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱； 非金属单质之间的相互置换； 元素原子对应阴离子的还原性1、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4 则不正确的是 ： A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物的还原性HX 下列说法中，不正确的是 A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键,B,4、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)下列说法正确的是 ( ) A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m,A,5（双选）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z下列叙述正确的是 A．X、Y、Z的稳定性逐渐增强 B．原子序数A>B>C>D C．A、B、C三种单质氧化性逐渐减弱 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物,AD,6、（广东省茂名二模）（双选）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法正确的是 A．Y、Z和W三种元素位于同一周期 B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性 C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1 D．Y和W两种元素位于同一主族,BC,。
