辽宁省实验中学东北育才学校高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案.doc

5u.cｏm也许用到的相对原子质量：Ｂ:11 O：16 　P:31 S:32 　Cｕ:6４  Zn：５5  Bａ:137客观卷I （50分)一．选择题(5０分，每题有一种选项符合题意，1-1０每题2分，１-2０每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切有关下列说法对的的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被蚀B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂２、设ＮA为阿伏加德罗常数的值下列有关论述对的的是A.0.1mｏｌ苯乙烯中具有碳碳双键的数目为0．４ＮAB.２5℃,1ＬpH=7的NＨ4Cl和ＮH3·H2Ｏ的混合溶液中，含ＯH-的数目为10-7ＮAC.一定条件下,0.1mｏlSO2与足量氧气反映生成SO3,转移电子数为0.2NＡＤ．电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0．2NＡ时,阳极质量减少6.４g3、下列说法相应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反映:CO3２-+２CＨ3COＯＨ=ＣO2↑+H2O+2CH3CＯO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Aｌ３+＋ＳO42-+Ba2++4ＯH-＝BａSO4↓+AｌO2-＋２H2OC.工业制取漂白液原理: Cl2+2OＨ-=Cl-+ClO－+Ｈ2ＯD.泡沫灭火器的工作原理:2Ａ1３++3C03２-+３H2Ｏ=2Al(OH）3↓＋3CO2↑4、X、Y、Ｚ、Ｗ为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。

X、Y、Ｚ、W的最高价氧化物相应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反映关系(图中“一”相连的两种物质能发生反映）下列判断对的的是Ａ.Ｘ是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C．4种原子中，Ｙ离子半径最小D.W的阴离子也许增进水的电离５、研究表白Ｎ2O与CO在Fｅ+作用下发生反映的能量变化及反映历程如图所示，下列说法错误的是A.反映总过程△H＜0 　 B.Fe＋使反映的活化能减小C.总反映若在2L的密闭容器中进行,温度越高反映速率一定越快Ｄ.Ｆe++N２O→FｅO++N２、FｅO+＋CO→Ｆe++ＣO２两步反映均为放热及应６、下列说法错误的是Ａ．硬脂酸甘油酯在NａOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．乙酸的分子模型可表达为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品Ｄ.相似物质的量的C3H６和C３Ｈ８O,充足燃烧,消耗氧气量相似7、下列实验操作中对的的是8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水运用的部分过程下列有关说法对的的是A．制取ＮａHCO3的反映是运用其溶解度比较小B．除去粗盐中杂质（Mｇ2+、SO42-、Ca2+）,加入的药物顺序为：NａOH溶液→Nａ２ＣO３溶液→BaＣl2溶液→过滤后加盐酸Ｃ.在第③、④、⑤环节中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9、下列有关物质、变化的说法中,对的的是A.化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化B.向煮沸的1mｏl·L-1NａOH溶液中滴加FeC１３饱和溶液制备Fe(0H）3胶体C.导电性属于物质的物理性质,因此物质导电时不也许发生化学变化D．液氯、乙醇、ＮH3均属于非电解质１０、在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反映,可得到一种红棕色液体ICl，ＩCｌ有很强的氧化性，IＣl跟Zｎ、Ｈ２O反映的化学方程式如下： ２IＣ1+2Zｎ=ZnCｌ2+ZｎI２，IＣ1+HＯ=HC1＋ＨIO,下列有关ＩCｌ性质的论述对的的是Ａ．ZnCl２是氧化产物，又是还原产物 Ｂ．ＺnI2既是氧化产物,又是还原产物C.ＩCl跟H2Ｏ的反映，IC1是氧化剂,H２Ｏ是还原剂D．反映6.5ｇZn，转移电子0．1ｍｏl1１.下列装置由甲、乙部分构成(如图所示）,甲是将废水中乙二胺[Ｈ2N(CH2)NＨ2］氧化为环境和谐物质形成的化学电源。

当电池工作时,下列说法对的的是Ａ.电子的流动方向M→Fe→ＣuＳO４溶液→Cu-NＢ.M极电极反映式: H2Ｎ(CH2)ＮH2+１6OH--16e-==2ＣO2↑+N2↑+12Ｈ2OC.当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重3２ｇＤ.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变1２、下图所示与相应论述相符的是Ａ.图甲表达一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Kｐ（FｅS）<Ｋｐ（CｕS）B.图乙表达pH=２的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性：甲酸<乙酸C．该温度下向20mＬ０.１moｌ/LCH3COOH溶液中逐滴加入０.1mｏl/LＮａOH溶液,ｐH变化曲线如图所示(忽视温度变化) 则①点c（CH3ＣＯO-)>c(Ｎa＋)＞c(CH3CＯOH)Ｄ.图丁表达反映N2(g)+３H2（g)2NH3（ｇ)平衡时ＮH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率:aA(Ｈ２)=aＢ(H2)１3、下列类比关系对的的是A．少量碳酸钠溶液与酷酸反映:２CＨ3ＣOOH＋CO32-=2CH3CＯＯ－+CO２↑＋H２O,则与次氧酸反映也生成CO2(HC１0  Kａ=2.9８×10-８ H2ＣＯ3 K1=４．3×10-7 K2=5.６×1０－11B.Fe2Ｏ3与盐酸反映生成FｅCl３,则与氢碘酸反映也可生成FeI３C.FeCl3加热蒸干、灼烧得Fｅ2O３,则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeＯD．Al与Ｆｅ２O３能发生铝热反映,则与MnO2也能发生铝热反映１4、下列说法不对的的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2Ｏ两种分子中，每个原子的最外层都具有８电子稳定构造C.HＦ、HCｌ、HBｒ、HI的热稳定性和还原性均依次削弱D.石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成15、有机物X的构造简式如下图，下列说法对的的是A.X分子式为C10Ｈ20O,它是环己醇的同系物Ｂ．X分子环上的一氯取代物只有3种C．X分子中至少有１2个原子在同一平面上D.在一定条件下，Ｘ能发生氧化反映生成醛16、下列实验方案、现象、得出的结论均对的的是选项实验及现象结论A在KSCＮ与FeCｌ3的混合液中再加入ＫCl固体,溶液颜色不变增大Cl－浓度,平衡不移动Ｂ向NaHCＯ３溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生　　证明非金属性:Cl＞CC将硫酸酸化的H２O２溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2>Fe3+DAgCｌ的浊液中加入0.１ｍｏl／LＫ2CrO４溶液，生成Aｇ2CｒＯ4砖红色Ag2CrO4的溶度积比ＡｇCl的小１７、在体积恒定的密闭容器中,一定量的SＯ2与1.25ｍolＯ2在催化剂作用下加热到600℃发生反映： 2ＳＯ2(g)＋O2(g) 2ＳO3(ｇ) △Ｈ<0　。

3０s气体的物质的量减少0.45moｌ时反映达到平衡,在相似的温度下测得气体压强为反映前的80％下列有关论述对的的是A．达到平衡时,气体的密度是反映前的80%B.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为2０９．７gC．该温度下的平衡常数为101.25L/moLD.0～30s时SO3生成速率为3．0×10－2mol/(L.ｓ）1８、下列示意图表达对的的是A.Ａ图表达Fe2O３（ｓ）+3CO(g）＝2Fe(ｓ)+3C０2（g) △H1=＋26.7kJ/mｏl反映的能量变化B．B图表达碳的燃烧热C.C图表达实验的环境温度20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为Ｖ１、Ｖ2的Ｈ2ＳO４、NaOH溶液混合,测量混合液温度,成果如图(已知:V１＋V2=6OmL）D.Ｄ图己知稳定性顺序：B

下列说法对的的是A.原溶液中也许具有Nａ2ＳＯ4、也许不具有CO32－ 　 B.原溶液中一定具有的阴离子只有：OH-、Ａ102-、CＯ32-C．原溶液中含CO32-与A１0２-的物质的量之比为3:4D.a-ｄ>３/4２0、若用AG表达溶液的酸度,其体现式为AG=室温下,实验室里用0．１ｍol/Ｌ的盐酸滴定1０mＬ０.1mol/ＬＭOH溶液，滴定曲线如图所示下列说法对的的是A.该滴定过程可选择酚酞作为批示剂B.若B点加入的盐酸体积为5mＬ，所得溶液中:c(M+)+2c(H+）＝c(ＭＯH)+2ｃ(OＨ－)Ｃ.水的电离限度：A

3）为了得到较纯的Ce3＋溶液,反映②之前要进行的操作是＿＿_＿_＿4)反映目需要加入的试剂X可以是__＿______5)用滴定法测定制得的Cｅ(OH)4产品纯度用FeSO4溶液滴定用__＿__做批示剂，滴定终点的现象__＿_＿＿_若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数_＿__.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)22、(１4分）CO、ＣO2的转化再运用可以较好的减少温室效应,给环境问题的解决提供了一种较好的措施其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐Ｉ．（1）土壤中也具有碳酸盐,土壤中Na2CＯ3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的因素：____＿＿_＿____＿_＿加入石膏(CａＳＯ4·5H2O）可以使土壤碱性减少,因素是(用化学用语体现)___＿_____＿__＿＿＿____＿_________2)常温下在20mＬ0．１ｍｏl/LNa2CＯ３溶液中逐滴加入４0mL0.１ｍol/LＨCl溶液,溶液中含碳元素的多种微粒(CＯ2因逸出未面出)物质的量分数(纵轴）随溶液叫变化的部分状况如图所示。

回答问题:①在同一溶液中,H2ＣO3、HＣＯ３-、CＯ３2-＿＿__＿（填“能”或“不能”）大量共存②溶液中多种粒子的物质的量浓度关系对的的是为_____＿_A.pH=11时:c(Ｎa＋)＞c(Ｈ２ＣO3）>=c(CＯ32-)＞c(OＨ-）>ｃ(H+)B．ｐH＝11时:ｃ（ＨＣO3-）>c(Cｌ－)C.pH=7时： ｃ(Na+)>c(HCO3-)>c(CO３2-)>c(ＯH-）=ｃ(H＋)Ｄ.ｐＨ＝11时: c(Na＋）+ c(Ｈ+)=3 ｃ(CO３2-)+ c(ＯＨ-)③计算出碳酸钠的水解平衡常数为__＿_____II.醋酷酸成本低,在生产中被广泛应用1）若某温度下，ＣH3COOH（aq)与NaＯH(ａq）反映的△H＝-４６．８kＪ。