陕西省咸阳市泾阳县泾干镇泾华学校高一化学联考试卷含解析.docx

陕西省咸阳市泾阳县泾干镇泾华学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是    A. 2F2+2H2O=4HF+O2              B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2         D. MgCl2 （熔融） Mg+Cl2 ↑参考答案：C略2. 将50 ml  05 mol／L  NaCL溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为A.0．1  mol／L      B.0.2  mol／L      C.0.3  mol／L    D.0.4  mol／L参考答案：A3. 下列除去杂质的方法正确的是(　　)①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②                     B．②④                     C．③④                     D．②③参考答案：B略4. 如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)                                                                   （　　） A．L                 B．L    C．L            D．L参考答案：A略5. 下列实验能达到预期目的的是（    ）              ①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖  ②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 ③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘  ⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃   A．①④⑤    B．②③⑤    C．②③④⑤    D．全部都可以参考答案：B略6. 与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为    A．9.6 g                  B．6.9 g                C．4.6 g                   D．2.3 g参考答案：B7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq) MgD. NH3NO2HNO3参考答案：BA、二氧化硅和水不反应，A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。

8. 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（   ）A．A-x      B．A-x-n       C．A-x+n         D．A+x-n参考答案：B略9. 2011年3月11日日本地震之后的一段时间，在全国各地传出一种谣言：碘盐可以防核辐射致使全国很多地方碘盐脱销，不过国家很快就采取措施粉碎了谣言关于碘盐的说法正确的是A．人们食用碘盐的目的是为了防止大脖子病B．碘盐就是在氯化钠中添加碘单质的食用盐C．将碘盐溶于水后再滴加淀粉，溶液变蓝色D．碘盐中的氯化钠易潮解参考答案：A略10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．11. 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol?L﹣l的稀盐酸B．将100mL18mol?L﹣1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI?L﹣l的H2SO4溶液C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol?L﹣1的NaOH溶液D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=判断；B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL；C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质；D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关．【解答】解：A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=知，溶液浓度小于1mol/L，故A错误；B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL，则二者混合后溶液物质的量浓度大于9mol/L，故B错误；C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质，将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，冷却至室温后溶液体积小于100mL，则配成的NaOH溶液浓度大于1mol/L，故C错误；D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1，故D正确；故选D．　12. 下列说法中，正确的是(     )。

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D13. 下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（   　） A、乙烷（乙烯）   H2（催化剂）      催化加氢B、乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C、CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D、乙醇（乙酸）   NaOH溶液        分液参考答案：B略14. 下列物质中不能发生水解反应的是（     ）   A．葡萄糖           B．纤维素         C．淀粉          D．蔗糖参考答案：A略15. 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素． ABCDEFGHIJ原子半径(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价 +2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2  ﹣3﹣1 ﹣3 ﹣2  回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_____，B 元素的离子结构示意图是_____，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_____(用离子符号表示)．(2)化合物F2A2的电子式是：________________________．(3)用电子式表示F2I的形成过程：_________________________；(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____．参考答案：(1)第二周期第VA族            O2-＞Mg2+    (2)     (3)     (4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】从表格数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，则C应为第二周期第IA族的Li，F为第三周期第IA的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第IIA元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素；D和G最高正价均为+5，负价为-3价，二者都为VA族元素，因原子半径D＞G，所以D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，因此E为氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素，以此解答该题。

详解】从上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E为氯元素；F是Na元素；G为N元素；H为B元素；I为S元素；J为H元素1)G为N元素，核外电子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H为B元素，原子序数为5，若它的一种同位素中子数为5，则其原子符号是；B元素是Mg元素Mg原子核外电子排布是2、8、2，镁原子失去最外层的2个电子变为Mg2+，其离子结构示意图是，A与B分别表示O、Mg元素，这两种元素形成的离子O2-、Mg2+核外电子层结构都是2、8，原子序数越大，离子半径越小，O2-、Mg2+离子半径大小关系为O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其电子式是；(3)F2I为Na2S，该物质为离子化合物，Na+与S2-通过离子键结合，用电子式表示Na2S的形成过程为：；(4)F与J形成的化合物NaH与水反应产生NaOH和H2，放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑点睛】本题考查元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数据分析，推断元素在周期表中的位置，进而考查物质结构、性质性质等知识 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的。