山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题2化学实验基本计量方法精选练习(含解析)鲁教版.pdf

1 专题 2 化学实验基本计量方法1、在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：①质量物质的量浓度＝溶质物质的量溶剂质量（mol/kg ）②物质的量分数＝ +溶质物质的量溶质物质的量溶剂物质的量×100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是（）A．物质的量浓度 B．质量分数C．质量物质的量浓度 D．物质的量分数【答案】 A 2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB．32 g 臭氧含的原子数目为2NAC．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD．16g CH4与 18 g NH4＋所含质子数相等【答案】 B 3、将 H2、O2、 N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（p）的大小关系正确的是（）A．p（H2）=p（O2）=p（N2） B．p（H2）＞ p（ N2）＞ p（O2）C．p（O2）＞ p（ N2）＞ p（ H2） D ．p（O2）＞ p（ H2）＞ p（N2）【答案】 B 【解析】 当温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比。

可依据克拉贝龙方程ＰＶ＝ｎＲＴ推出：ＰＭ＝ρＲＴ4、设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A．2 mol 的 NO2与水完全反应转移电子数为2NAB．39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA C．3．4 g 氨中含有0．6NA个 N—H键D．在 pH=13的 NaOH 溶液中， OH-数目为 0．1NA【答案】 C 5、1 mL 密度为 0.93 g ·cm―3的氨水恰好中和0.005 mol H2SO4生成 (NH4)2SO4, 若要配制上述浓度的氨水 , 在 1 L 水中需要溶解标准状况下的氨气( ) A.294.7 L B.378.0 L C.2 240.0 L D.1 120.0 L 【答案】 A 【解析】解题指南解答本题的思维流程如下: 2 0.005 mol H2SO4与 0.01 mol NH3恰好生成 (NH4)2SO4, 则该氨水的浓度为10 mol ·L-1设 1 L 水中需要溶解标准状况下的氨气的体积为VL,则 10=1 000V 22.4 17V1 00022.4 0.93解得 ,V≈294.7 。

6、已知 1.505×1023个某气体分子的质量为8 g ，则该气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C． 64 g/mol D．32 g /mol 【答案】 D 7、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224 mL 水含有的电子数为0.1NAB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个 SiO2﹣ 3C．标准状况下，11.2 LCO2和 SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA【答案】 C 【解析】 A ．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224 mL水的物质的量远大于0.01mol ，故 A错误； B．溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L ，SiO32﹣的物质的量小于 1mol/L×1L=1mol， 故 SiO32﹣数目小于 1mol×N Amol﹣1=N A，故 B错误；C．标况下， 11.2 LCO2和 SO2混合气体的物质的量为=0.5mol ，二者每个分子都含2 个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol×2=1mol，故含有氧原子数目为1mol×NAmol﹣1=N A，故 C正确； D ．铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0 价降低为﹣ 1 价，故转移电子数目为1mol×2×NAmol﹣1=2N A，故 D错误；8、V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg, 溶液中 SO2- 4的物质的量浓度是（）56A. mol/LV3B. mol/L56mVC.mol/L 56mV3D. mol/L112mV 【答案】 D 【解析】：溶液中2-3+ 4-133 g3(SO )=(Fe)==mol,2211256 g.molmmnn2- 2--14 4(SO )3 /112 mol3(SO )== mol LL112nmmcVVV。

9、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c() ＝0.105 3 mol·L－1、c(Al3+) ＝0.055 mol ·L－1，溶液的pH＝2.0( 假设溶液中硫酸完全电离为H+和 SO 42－) ，则 c(K+) 为（）A.0.045mol ·L－1B.0.035 mol ·L－1C.0.055 mol ·L－1D.0.040 mol ·L－ 1【答案】 B 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用10、设 NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol 甲醇中含有C-H 键的数目为4NAB．25℃， pH=13的 NaOH 溶液中含有OH-的数目为0.1NAC．Na2O2与足量 H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为0.1NA【答案】 C 【解析】 A ． 1mol 甲醇中含有3mol 碳氢键，含有C-H 键的数目为3NA，故 A错误；B． 没有告诉pH=13的 NaOH溶液的体积， 无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故 B错误；C． 过氧化钠与水的反应中，生成 0.2mol 氧气， 转移了 0.4mol 电子， 转移电子的数目为0.4NA，故 C正确；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L 己烷的物质的量，故D错误；故选 C．11、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A． SO2 B．N2 C． CO2 D．CH4【答案】 A 12、有一真空瓶的质量为m1g，该瓶充入氧气后总质量为m2g，在相同状况下，若充入某气体A后，总质量为m3g，则此 A的摩尔质量为（）A.( m3/ m1) ×32 g·mol-1B.[( m3- m1)/( m2- m1)] ×32 g·mol-1C.( m2/ m1) ×32 g·mol-1D.[( m2- m1)/( m3- m1)] ×32 g·mol-1【答案】 B 【解析】 根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是气体摩尔质量的应用以及计算。

13、在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·mL－1，质量分数为w，其中含有NH＋ 4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( ) A．溶质的质量分数w＝a/( ρV-a) ×100% B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/35Vmol ·L－1C．溶液中c(OH－) ＝1000b/V mol ·L－ 1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w【答案】 C 【解析】溶质的质量分数w＝a/ ρV×100% ，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以 NH3· H2O为准，将w＝a/ ρV×100% 代入公式c＝1 000ρw/M， 化简可得c＝1000a/17V ，B错由于水的密度大于氨水的密度，因此加入的水的质量大于原溶液质量，所以溶液质量分数就小于0.5 ω，D错14、 NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（）A．78g 过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个 SO2分子4 C．200mL5mol·L－1Na 2CO3溶液中，含NA个 CO32－D．1molCH3+中含有电子数为8NA【答案】 D 【解析】 A项：过氧化钠中的2 个氧原子是一个整体；B项浓硫酸随着反应进行，浓度减低最终一定有稀硫酸不能反应；C项碳酸根离子会水解。

15、溶质质量分数分别为a% 和 5a% 的 H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（）A．3a% B． 6a% C．>3a% D．ρ1，所以 ρ1＋ρ22 也即 x>3a16、下面是用98% 的浓 H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀 H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 ______________要写计算过程）（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL量筒，应选用 _______mL量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________（偏高、偏低、无影响）3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 _______里，并不断搅拌，目的是 __________________________________________ 4）将__________________的上述溶液沿______________注入 ___________________中，并用 50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。

5）加水至距刻度 ___________时，改用 ______________加水， 使溶液的凹液面正好跟刻度相平答案】 1） 13.6mL( 计算过程4 分 ) （2）15，偏低（ 3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2 分）（4）冷却至室温， 玻璃棒， 500mL容量瓶， 注入容量瓶 （5）1～2cm，胶头滴管（其余各 1 分）17、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．5 （1）写出下列仪器的名称：a． b． c．仪器 a～ e中，使用前必须检查是否漏水的有． （填序号）（2）若利用装置I 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是．将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填 f 或 g）口通入，口流出．（3）现需配制0.1mol · L﹣1NaOH溶液 450mL ，装置 II 是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是． （写一条）除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：、 _ ．②根据计算得知，所需NaOH 的质量为 g．③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用 30mL水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL ） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处④配制 0.1mol · L﹣1NaOH 溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．未洗涤溶解NaOH 的烧杯E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）．【答案】（1）c；（2）酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；② 2.0 ；③ BCAFED ；④ AB．【解析】解：（1）a 为蒸馏烧瓶，b 为冷凝管， c 为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；容量瓶在使用前要检查是否漏水。