【化学】高中化学方程式总汇.docx

精品资料 欢迎下载说明：高中化学方程式总汇①无★为基本反应，全体同学必需把握；②★ 为较高要求反应，基础较好同学应当把握；③★★ 方程式基础较好同学应当明白；（一）卤族元素（ 1）氯及其化合物的转化关系图（ 2）卤族元素方程式1． 2Na ＋Cl 2 2NaCl Cu ＋ Cl 2 CuCl 22Fe＋ 3Cl 2 2FeCl3 （ F2、Br 2 类似）2． Fe＋ I 2=FeI23． Cl 2＋ H 2 2HCl4． 3Cl 2＋ 2P 2PCl 3 5Cl 2＋ 2P 2PCl 5＋ －5． Cl 2＋ H 2O H ＋ Cl ＋ HClO 2HClO=2HCl ＋ O2↑（见光加快）－ － －6． Cl 2＋ 2OH =Cl ＋ClO ＋ H2O （吸取 Cl 2）7． 2Cl 2＋ 2Ca〔OH〕 2=CaCl2＋ Ca〔ClO〕 2＋ 2H2O （工业上制漂白粉）8． ★ 3Cl 2＋ 6KOH〔 浓〕 KClO 3＋ 5KCl ＋ 3H2O9． Ca〔ClO〕 2＋ CO2 ＋H 2O=CaCO3↓＋ 2HClO （日常漂白、消毒原理）10． Ca〔ClO〕 2＋2HCl〔 稀〕=CaCl 2＋2HClO （工业漂白原理）11． ★★ 3Cl 2＋2NH 3〔不足 〕=N 2＋ 2HCl12． ★★ 3Cl 2＋8NH 3〔过量 〕=N 2＋ 6NH 4Cl－ － － － － －＋13． Cl 2＋ 2Br =2Cl ＋ Br 2 Cl 2＋ 2I =2Cl ＋ I 2 Br 2＋ 2I =2Br ＋I 22S=2H14． Cl2＋ SO2＋ H2O=4H ＋ SO2－ ＋2Cl － （ Br2、 I2类似）415． Cl2＋ H＋ ＋ 2Cl －＋ S↓16． MnO 2＋4HCl〔 浓〕 MnCl 2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O （试验室制 Cl 2）17． ★ Ca〔ClO〕 2＋ 4HCl〔 浓〕=CaCl 2＋Cl 2↑＋ 2H2O （试验室制 Cl 2）精品资料 欢迎下载18． ★ 2KMnO 4＋16HCl〔 浓〕=2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H 2O （试验室制 Cl 2 ）19． ★★ KClO 3＋6HCl〔 浓〕=KCl ＋ 3Cl 2↑＋ 3H2O （试验室制 Cl 2）20． ★★ K 2Cr2O7＋ 14HCl〔 浓〕=2KCl ＋ 2CrCl 3＋ 3Cl2 ↑＋ 7H2 O （试验室制 Cl 2）21． ★ NaCl ＋ H2 SO4〔浓〕 NaHSO 4＋ HCl ↑ （试验室制 HCl ）22． ★ 2NaCl ＋ H2SO4〔浓 〕 Na2SO4＋ 2HCl ↑ （试验室制 HCl ）＋ － ＋ －23 ．H 2 ＋ F2 =2HF H2＋ Br 2 2HBr H 2＋ I2 2HI 24． Ag ＋Cl =AgCl ↓（白色） Ag ＋Br =AgBr ↓（淡黄色）＋ －Ag ＋I =AgI ↓〔 黄色 〕25 ．★ 2HCl ＋ F2 =2HF ＋ Cl 2 （颜色变深）26 ．2F2＋ 2H2 O=4HF＋ O227． Si＋ 4F2=SiF4 Si ＋ 4HF=SiF 4 ↑＋ 2H 2↑28． SiO 2＋ 4HF=SiF 4↑＋ 2H2O29． 2AgX=2Ag ＋ X 2 （ X ＝ Cl 、Br 、I ）（二）氧族元素（ 1）生成氧气的反应30． 2H2 O 2H 2↑＋ O2↑31． 2KClO 3 2KCl ＋ 3O2↑32． 2KMnO 4 K2MnO 4＋ MnO 2＋ O2 ↑33． 2HgO 2Hg ＋O2↑34． 4HNO 3 4NO 2↑＋ O2↑＋ 2H 2O35． 2HClO 2HCl ＋ O2↑36． 2F2＋ 2H 2O=4HF ＋ O237． 2H2 O2 2H 2O＋O2↑38． 2Na2O2＋ 2CO 2=2Na2CO3＋ O239． 2Na2O2＋ 2H 2O=4NaOH ＋ O2↑40． 2Al 2O3〔熔融 〕 4Al ＋ 3O2↑（ 2）与 O3 有关的反应41． 2O3 =3O2 3O 2 2O342． ★★ O3＋ 2KI ＋ H 2O=2KOH ＋I 2＋ O2（ 3） H 2O2 的性质43． 2H2 O2 2H 2O＋O2↑44． ★ SO2＋ H2O2=H 2SO4精品资料 欢迎下载＋ H =2Fe3 ＋2H－＋ ＋22245． ★ 2Fe2＋ ＋ H O ＋ ＋ O46． ★ 2MnO＋5HO ＋ 6H =2Mn 2 ＋ 5O↑＋ 8H O42222（ 4）硫及其化合物的转化关系图（ 5）硫元素的性质① 单质的性质47． 2Na＋ S Na2 S Fe＋ S FeS 2Cu＋ S Cu2S48． ★ 2Al ＋ 3S Al 2S3 ★★ Al 2S3＋ 6H2O=2Al〔OH〕 3↓＋ 3H2S↑49． ★ Hg＋ S=HgS ★ 2Ag ＋ S=Ag2S50． H 2＋ S H 2S H2 ＋Se H 2Se （ H 2＋Te 不能直接化合）51． ★★ S＋ 2KNO 3＋ 3C K 2 S＋ N 2↑＋ 3CO2↑ （黑火药燃烧）52． ★ 3S＋ 6KOH 2K 2 S＋ K 2SO3＋ 3H2O （洗硫）53． S＋ O2 SO254． S＋ 2H2SO4〔浓〕 3SO2↑＋ 2H 2O ★ S＋ 6HNO 3〔浓〕=H2SO4＋ 6NO 2↑＋ 2H 2O② H 2S 的性质55． H 2S H 2＋ S56． 2H2 S＋ O2〔不足 〕 2S＋ 2H2O 2H 2S＋ 3O2〔过量 〕 2SO2 ＋2H2 O57． H2S＋X=2HX ＋ S↓ S2－ ＋ X－ ＋ S↓ （ X ＝ Cl 、Br、I ）2=2X258． ★ H2S＋ CuSO4=CuS↓ ＋ H2SO4 ★ H2S＋ CuCl 2=CuS↓ ＋ 2HCl59． ★ H2S＋ 〔CH 3COO〕 2Pb=PbS↓＋ 2CH 3COOH60． ★ H2S＋ H2SO4〔浓〕=S↓＋ SO2↑＋ 2H 2O ★ 3H2S〔过量 〕＋H 2SO4〔浓〕=4S↓＋ 4H 2O★ H2S＋ 3H2 SO4〔浓，过量 〕=4SO2↑＋ 4H2O61． ★ FeS〔s〕＋ 2HCl〔 稀〕=FeCl2＋ H 2S↑ ★ FeS〔s〕＋H 2SO4〔稀 〕=FeSO4＋ H2 S↑（试验室制 H 2S）③ SO2、H 2SO3、SO 2－的性质362． SO2 ＋2H 2S=3S＋ 2H 2O H 2SO3＋ 2H 2S=3S↓＋ 3H 2O精品资料 欢迎下载SO32－ ＋ 2S2－ ＋ 6H＋=3S↓＋ 3H O（ SO 2－ 、S2－ 碱性可大量共存，酸性不能大量共存）2 32=2SO4－63． 2SO2＋ O2 2SO3 2H 2SO3＋O2=2H2SO4（缓慢）2SO32－＋O2－（快速） 仍原性： SO2＜ H2SO3＜ SO 2364． SO2 ＋Na2O=Na2SO3 ★ SO2＋ Na2O2=Na2SO465． SO2 ＋NaOH 〔不足 〕=NaHSO 3 SO2＋ 2NaOH 〔过量 〕=Na2SO3＋ H2O66． Na2SO3＋ SO2＋ H2 O=2NaHSO367． 2SO2＋ Ca〔OH〕 2〔不足 〕=Ca〔HSO 3〕2 SO2 ＋Ca〔OH〕 2〔过量 〕=CaSO3 ↓＋ H2O68． ★ 2NaHCO 3 ＋SO2=Na2SO3＋ 2CO2↑＋ H2O69． ★ Na2CO3 ＋SO2=Na2SO3＋ CO2＋ －70． SO2 ＋H 2O H 2SO3 H2 SO3 H ＋ HSO371． SO2 ＋X 2＋ 2H2O=H2SO4＋ 2HX H 2SO3＋X 2＋ H2O=H 2SO4＋ 2HX3224SO 2－ ＋ X ＋ H O=SO 2－＋ 2H ＋ ＋ 2X － （ X ＝ Cl 、Br 、I）24272． 2Fe3＋＋ SO ＋ 2H O=2Fe2＋＋ 4H ＋ ＋ SO 2－73． SO2 ＋NH 3H 2O=NH 4HSO 374． 4FeS2＋ 11O 2 2Fe2O3＋ 8SO275．★ Na2SO3＋ H2SO4 〔1:1〕=Na2SO4＋ SO2↑＋ H 2O （试验室制 SO2）④ SO3、浓 H 2SO4 的性质76． SO3 ＋H 2O=H2SO477． Fe（ Al ） ＋ H2 SO4〔浓〕 钝化78． Cu＋2H 2SO4〔浓〕 CuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O79． Al ＋ 6H2SO4 〔浓〕 Al 2〔SO4〕3＋ 3SO2↑＋ 6H 2O80． Fe＋ 6H2SO4 〔浓〕 Fe2 〔SO4〕3＋ 3SO2↑＋ 6H 2O81． C＋ 2H 2SO4〔 浓〕 CO2 ↑＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O82． ★★ 2NaX〔s〕 ＋ H2SO4〔浓〕 Na2SO4＋ 2HX↑ （ X=F 、Cl ）83． ★ 2HI ＋ H 2SO4〔浓〕 I 2＋ SO2↑＋ 2H 2O （ HBr 类似）（三）碳族元素（ 1）碳、硅及其化合物的转化关系图精品资料 欢迎下载（ 2）碳、硅元素方程式84． CH 4＋ 2O285． 2C＋O2CO 2＋2H 2O2CO C ＋O2 CO 286． C＋ CuOCu＋ CO C ＋ 2CuO2Cu ＋CO 287． C＋ H2OCO ＋ H2 CO ＋ H 2OCO 2＋H 288． C＋ 2H 2SO4〔 浓〕 CO2 ↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O89． C＋ 4HNO 3〔浓 〕CO2↑＋ 4NO 2↑＋ 2H2O90． ★★ C＋ 2S91． ★ 3C＋ CaOCS2CaC2＋ CO↑ （制电石）92． 2CO＋ O22CO293． 3CO＋ Fe2O32Fe＋ 3CO294． CO2＋ 2Mg2MgO ＋ C精品资料 欢迎下载95． CO2〔少量 〕＋ Ca〔OH〕 2 = CaCO3↓＋ H2O－ －96． 2CO2〔过量 〕＋ Ca〔OH〕 2 = Ca〔HCO 3〕2 离子方程式： CO2＋ OH = HCO 39。