高中化学 课后作业21.doc

课后作业课后作业( (二十一二十一))(时间：60 分钟 分值：100 分一、选择题(本大题共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分1.(2011·天津高考向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g＋NO2(g SO3(g＋NO(g达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是( A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b 段小于 b～c 段【解析】 A 项 c 点 v正最大，但随后 v正逐渐减小，并非保持不变，故 c 点时反应未达到平衡状态；B 项 a 点反应物的浓度大于 b 点的浓度；C 项反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D 项由于 b～c 段 v正大于 a～b 段，故 b～c段 SO2的转化率大于 a～b 段答案】 D2.对于可逆反应 4NH3(g＋5O2(g 4NO(g＋6H2O(g下列叙述正确的是( A.平衡常数的表达式 K＝c4NOc4NH3·c5O2B.当 v正(NH3∶v正(NO＝1∶1 时，说明该化学反应已经达到平衡C.若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3∶n(O2＝5∶4D.反应达到平衡后，恒容条件下只调节 NH3和 NO 的量，可保持原平衡状态【解析】 根据平衡常数的定义和反应的特点知 H2O(g也应计入平衡常数表达式中，即 K＝，A 错。

根据 K 的表达式(NH3和 NO 的幂指数c4NO·c6H2Oc4NH3·c5O2相同可知选项 D 是正确的选项 B 中的关系式在任何时刻都成立，B 错选项C 中起始投入的 n(NH3∶n(O2应为 4∶5，C 错答案】 D3.T ℃时在 2 L 密闭容器中使 X(g与 Y(g发生反应生成 Z(g反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示则下列结论不正确的是( A.容器中发生的反应可表示为：3X(g＋Y(g 2Z(gB.反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X＝0.3 mol/(L·minC.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 增大D.该反应的平衡常数表达式可表示为 K＝c2Zc3X·cY【解析】 根据图 1 可得选项 A 正确；B 选项，v(X＝0.1 mol/(L·min，故不正确；由图 2 知 T2>T1，且温度升高 Y 的体积百分含量降低，说明该反应的正反应是吸热反应，由此可知选项 C 正确；根据化学反应方程式可知平衡常数表达式D 正确。

答案】 B4.t ℃时，某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为 K＝有关该平衡体系的说法正确的是( c2YcZ·cWA.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B.增大压强，各物质的浓度不变C.升高温度，平衡常数 K 增大D.增加 X 的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动【解析】 首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中 Y 是生成物且是气体，Z 和 W 是反应物且也是气体，X 未计入平衡常数中，说明 X 是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，由此可知选项A 正确增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，选项 B 错由于反应的热效应未知，因此选项 C 也错由于 X 未计入平衡常数中，X 量的多少不影响平衡状态，选项 D 也错答案】 A5.(2010·安徽高考改编低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g＋NO(g＋NO2(g2N2(g＋3H2O(g ΔHt1：反应时间/minn(CO/moln(H2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是( A.反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2＝ mol·L－1·min－10.40t1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，达到平衡时 n(CO2＝0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 和 H2O 转化率均增大D.温度升高至 800 ℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应【解析】 A 项，反应到 t1 min 时消耗的 CO 为 0.40 mol，则生成的 H2也为 0.40 mol，则用 H2表示该反应的平均速率为v(H2＝＝mol·L－1·min－1；B 项，由于 CO、H2O 的化学计量数相同，向容0.402t10.20t1器中充入 1.20 mol CO、0.60 mol H2O 与充入 0.60 mol CO、1.20 mol H2O 反应的结果是相同的，生成 CO2的物质的量均为 0.40 mol；C 项，向平衡体系中充入H2O(g，平衡正向移动，CO 的转化率增大，但由于 H2O 的总量增加，本身的转化率下降；D 项，700 ℃时该反应的平衡常数 K＝1，温度升高到 800 ℃时 K 变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。

答案】 B10.人体血液内的血红蛋白(Hb易与 O2结合生成 HbO2，因此具有输氧能力CO 吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是( A.CO 与 HbO2反应的平衡常数 K＝cO2·cHbCOcCO·cHbO2B.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2越少C.当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【解析】 由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数 K＝；cO2·cHbCOcCO·cHbO2由平衡移动原理可知吸入 CO 越多，平衡越向右移动，与血红蛋白结合的 O2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出 CO，故可解毒，A、B、D 均正确C 项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：220＝×0.02，即cO2cCO＝，故 C 项错误cCOcO20.02220【答案】 C二、非选择题(本大题共 4 小题，共 50 分11.(12 分2007 年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。

1有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率你是否认同他的观点________(填“是”或“否”理由是_________________________2合成氨反应：N2(g＋3H2(g 2NH3(g，在某温度时，K＝0.4①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行” 、 “向右进行”或“已经达平衡状态”a.c(N2＝c(H2＝1 mol·L－1，c(NH3＝0.5 mol·L－1，________可以达到平衡b.c(N2＝0.3 mol·L－1，c(H2＝0.1 mol·L－1，c(NH3＝0.03 mol·L－1，________可以达到平衡②若该反应升高温度再达到平衡时，K 为 0.2，则正反应为________反应解析】 (1催化剂可提高化学反应速率，不能使化学平衡移动，即不能提高原料的转化率2①a.＝＝0.25K，故反应向左进行，可以达到平衡0.0320.3 × 0.13②升高温度再达到化学平衡时，K＝0.2T1，平衡时，T1温度下甲醇的物质的量大，说明降温平衡正向移动，则 T1时平衡常数较大，③正反应为放热反应，④从 T1到 T2，平衡左移，n(H2/n(CH3OH增大。

2由三段式：,CO2,＋,3H2, ,CH3OH,＋,H2O,起始量(mol,1,,3,,0,,0,转化量(mol,α,,3α,,α,,α,平衡量(mol,1－α,,3－3α,,α,,α)根据密闭恒容容器中压强之比等于物质的量之比得：(1－α＋3－3α＋α＋α/(1＋3＝2－α2【答案】 (1③④ (22－α2。