2025年江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校化学高二上期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

2025年江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校化学高二上期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案目的验证乙炔可与溴发生加成反应验证淀粉水解产物具有还原性 验证溴乙烷在氢氧 化钠乙醇溶液中发生消去反应产生乙烯验证碳酸的酸性强于苯酚A．A B．B C．C D．D2、含氧酸中酸性最强的是A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO43、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO44、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)A．升高温度，平衡常数减小B．0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2 mol•L-1C． t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D．达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2)5、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%6、现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞07、相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋)＜c(NH4+)C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同8、时，c 溶液加水稀释，溶液中和二者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是　　A．在时，B．c 溶液加水稀释中，增大C．在的溶液中通入HCl，增大，减小，D．由图可知，时醋酸的9、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2OHClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）A．溶液中的H＋起催化作用 B．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用10、下列离子方程式不正确的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O11、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A．温度：T1＞T2 B．压强：p1＞p2C．正反应是放热反应 D．x的值是212、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B．碳酸钙受热分解C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水13、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（ ）A．属于置换反应 B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸14、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A． B． C． D．15、常温下，下列各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl-、CO32-B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42-、I-、SCN-C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2＋、Na＋16、对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（ ）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大17、在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）A．5.0mL B．20.0mL C．大于5.0mL D．小于5.0mL18、已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。

25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示下列说法错误的是A．曲线3表示的微粒是SO32-B．25℃时，Kal/ Ka2=1000C．溶液的pH= 1.2 时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)D．溶度的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)19、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ）A．加热Na2SO4溶液B．CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体C．水中加入少量金属 NaD．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体20、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．pH试纸 D．淀粉KI试纸21、在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是(　 ) ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥若C为固体，A的体积分数不再变化A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③22、常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：9二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47： X Y Z W (1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。

1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______25、（12分）DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中 量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2 ①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ；②该实验的原理（用离子方程式表示）为 _________________________________；③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。

丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定 ①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母） ②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________ 丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字） 下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数26、（10分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：____________________________。