2022届高考化学一轮复习单元质检卷8水溶液中的离子平衡含解析新人教版202104211174.docx

单元质检卷(八)　水溶液中的离子平衡(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于常温下,pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是(　　)A.c(CH3COOH)=0.01 molL-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释至原体积的100倍后,pH=4D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离答案:D解析:pH=2的醋酸溶液中,c(H+)=0.01molL-1,醋酸是弱酸,部分发生电离,故c(CH3COOH)>0.01molL-1,A错误;醋酸电离产生的c(H+)=c(CH3COO-),但在溶液中同时存在水电离产生的H+,故c(H+)>c(CH3COO-),B错误;加水稀释后醋酸的电离程度增大,故加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH<4,C错误;加入醋酸钠固体后,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,D正确2.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Kal=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项错误的是(　　)。

A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH=9,此时c(CN-)

3.常温下,下列有关电解质溶液叙述错误的是(　　)A.某H2SO4溶液中c(OH-)c(H+)=1.010-8,由水电离出的c(H+)=110-11 molL-1B.将0.02 molL-1盐酸与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当溶质为NH3H2O和NH4Cl时,溶液的pH≥7D.向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 molL-1稀盐酸,溶液中c(HCO3-)先增大后减小答案:C解析:常温下,水的离子积KW=c(H+)c(OH-)=10-14,由于c(OH-)c(H+)=1.010-8,解得c(OH-)=10-11molL-1,所以由水电离出的c(H+)=110-11molL-1,A项正确;等体积、等浓度的盐酸与Ba(OH)2溶液混合,Ba(OH)2过量,混合后c(OH-)=(0.02molL-12-0.02molL-1)12=0.01molL-1(混合后溶液体积可视为二者体积之和),那么c(H+)=KWc(OH-)=10-12molL-1,pH=12,B项正确;盐酸与氨水混合,当溶液中溶质为NH3H2O和NH4Cl时,因未知两者相对量,溶液的pH可能大于7、可能等于7、也可能小于7,C项错误;Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,发生的反应依次为HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,c(HCO3-)先增大后减小,D项正确。

4.一定条件下,下列说法正确的是(　　)A.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大C.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释到10倍后,其pH>2D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大答案:A解析:氨水中存在电离平衡:NH3H2ONH4++OH-,加入NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,溶液的pH减小,A项正确;温度不变,则Ksp(CaCO3)不变,B项错误;醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释时,电离平衡正向移动,n(H+)增大,故pH=1的醋酸稀释10倍后,溶液的pH范围为11D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不变答案:D解析:A项,醋酸在水溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),加水稀释,c(CH3COO-)减小,Ka不变,c(H+)c(CH3COOH)增大,A项错误;B项,CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-),升温,平衡正向移动,Kh增大,则c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)减小,B项错误;C项,根据电荷守恒关系:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),C项错误;D项,c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),加入AgNO3后Ksp不变,c(Cl-)c(Br-)不变,D项正确。

6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.0.1 molL-1 Na2C2O4与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案:A解析:pH=1的NaHSO4溶液中,根据质子守恒可得:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-),A项正确;含有AgCl和AgI固体的悬浊液中,氯化银的溶解度大于碘化银,则:c(Cl-)>c(I-),溶液中正确的离子浓度关系为c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),B项错误;由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl-),则c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C项错误;根据电荷守恒有2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。

7.室温下,将0.100 0 molL-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法不正确的是(　　)A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL-1B.A、B、C三点的水溶液导电性依次增强C.室温下,MOH的电离常数Kb=110-5D.B点:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)答案:D解析:根据图像知,当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐,则二者的物质的量相等,二者的体积相等,则其浓度相等,所以一元碱溶液浓度为0.1000molL-1,故A项正确;溶液的导电能力与离子浓度成正比,MOH是弱电解质,HCl、MCl是强电解质,完全电离,根据图像知,A、B、C三点的水溶液中,自由移动离子的浓度逐渐增大,所以其导电性依次增强,故B项正确;根据图像知,0.1000molL-1MOH溶液中pH=11,则c(OH-)=0.001molL-1,常温下,MOH的电离常数Kb=c(M+)c(OH-)c(MOH)=0.00120.1000=110-5,故C项正确;B点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(M+)=c(Cl-),故D项错误。

8.常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.110-11,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,Ksp(CH3COOAg)=2.310-3,下列叙述不正确的是(　　)A.浓度均为0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)为0.11 molL-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变答案:B解析:c(Ag+)c(CH3COO-)=0.10.1=110-2>2.310-3,所以有CH3COOAg沉淀生成,A项正确;使Cl-沉淀所需Ag+浓度的最小值c(Ag+)=1.810-100.001molL-1=1.810-7molL-1,使CrO42-沉淀所需Ag+浓度的最小值c(Ag+)=1.910-120.001molL-1=4.3610-5molL-1,所以先产生AgCl沉淀,B项错误;c(Mg2+)=0.11molL-1,c(OH-)=1.110-110.11molL-1=10-5molL-1,则pH=9,所以要产生Mg(OH)2沉淀,pH应控制在9以上,C项正确;Ksp只受温度影响,D项正确。

二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(16分)Ⅰ.水的电离平衡曲线如图甲所示1)若以A点表示在25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到达B点,则此时水的离子积为　　　　　　　　2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25 ℃的恒温,使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)。