2021-2022学年安徽省阜阳市苗集镇中学高一化学月考试卷含解析.docx

2021-2022学年安徽省阜阳市苗集镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列气体不会造成大气污染的是（　　）A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯气参考答案：A解：题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染2. 下列离子方程式书写正确的是    A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O        B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－    C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓    D．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑参考答案：A3. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）A．元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起的来解答．【解答】解：A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B、元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故C正确；D、因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：C．4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是    (    )  A. Cl2通入AgNO3溶液中  B．CO2通入CaCl2溶液中  C．NH3通入AlCl3溶液中  D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B15、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是A、Fe3+               B、Fe2+         C、Al3+         D、NH4+参考答案：A6. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比                                            （    ）A．1:2                            B．1:3                      C．2:3                      D．1:1参考答案：D略7. 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5g                B．44g           C．74.8g            D．88g参考答案：A8. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的不正确结论是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应物浓度：a点大于b点C.反应在c点达到平衡状态D.SO2的转化率：a点小于b点参考答案：C略9. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(   )A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．都有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．都呈红褐色参考答案：C略10. 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（　　）A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】等质量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物质的量较小，等物质的量时，生成二氧化碳相同，结合反应的化学方程式解答该题．【解答】解：A．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，故A正确；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故C错误；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，生成二氧化碳一样多，故D正确．故选C．11. 对2 SO2+O22SO3的反应。

如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度参考答案：C12. 下列化学用语表达正确的是(     )A．一氯乙烷的结构式CH3Cl         B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 C．四氯化碳的电子式   D．苯的分子式 参考答案：B略13. 在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（　　）A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.225 mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），据此计算c（K+）．【解答】解：任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），则c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.1mol/L=0.1mol/L，故选C．14. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D  Cu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：C15. 下列仪器中，常用于物质分离的是（　　）A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．  专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器．解答：解：①量筒常用于量取液体的体积；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有②③④，故选B．点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用___________。

A．碱石灰    B．无水氯化钙      C．五氧化二磷    D．生石灰（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体写出足量氨气与氯气反应的化学方程式___请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是__________________________________________________________参考答案：(1)ad   (2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl    取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝证明有铵根离子 (3)溶液变为橙色或橙红色 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 8分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？   （3）将（2）的溶液取出250mL与11.5gNa反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下） ?参考答案： (1)4 mol·L－1  （2分）    （2）1  mol·L－1  （3分）  （3）5.6 L（3分）18. 在一密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。

2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：（1）2 min末SO3的浓度    （2）2 min内SO2的平均反应速率  （3）O2的转化率参考答案：略19. 将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）参考答案：(1)10.7g   (2)30.8%。