
会考复习的化学方程式总结.doc
6页会考复习的化学方程式总结碱金属:1、常温下钠在空气中氧化:4Na + O2 = 2Na2O 2、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 3、钠和水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑4、过氧化钠和水的反应:2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑ 5、过氧化钠和二氧化碳的反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑8、碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑铝:1、铝与稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑3、铝热反应:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O5、氧化铝与氢氧化钠反应:Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O6、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应: Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式:Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式:AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O电解 ※现象:先有白色沉淀,后沉淀消失。
冰晶石(9)、电解法制铝:2Al2O3(熔融)===== 4Al +3O2↑铁:1、铁与氧气反应:3Fe +2O2 Fe3O42、铁与氯气反应:2Fe +3Cl2 2FeCl33、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H24、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 离子方程式:Fe+2H+ = Fe2++H2↑5、铁粉加入到三氯化铁溶液中:Fe+2FeCl3 = 3FeCl2离子方程式:Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl37、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液:FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)39、热还原法制铁:Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 卤素:1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl2 2NaCl2、氯气与铁的反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3点燃或光照3、氯气与铜的反应 Cu + Cl2 CuCl2 4、氯气与氢气的反应 H2 + Cl2 ======== 2HCl 5、氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(制漂白液)氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(制漂白粉)8、检验氯离子的离子方程式 Ag+ + Cl- = AgCl↓点燃或光照冷暗9、卤素单质与氢气反应的化学方程式:高温△F2+H2 ===== 2HF Cl2+H2 ======== 2HCl Br2+H2 === 2HBr I2+H2 ==== 2HI 10、卤素单质间的置换反应:溴化钠与氯气反应的化学方程式 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 碘化钾与氯气反应的化学方程式 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 碘化钾与氯气反应的离子方程式 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 碘化钾与溴反应的化学方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2 MnO2硫、硫酸:1、过氧化氢的不稳定性:2H2O2 ===== O2↑+ 2H2O2、硫与氧气的反应:S + O2 SO2催化剂3、二氧化硫与水的反应:SO2+ H2O H2SO3△4、二氧化硫与氧气的反应: 2SO2 + O2 2SO35、铜和浓硫酸的反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 6、碳与浓硫酸: C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O7、硫酸根离子的检验: SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓放电或高温氮:高温高压1、氮气与氧气反应的化学方程式:N2 + O2 ======== 2NO 催化剂2、氮气与氢气反应的化学方程式:N2 + 3H2 2NH33、一氧化氮与氧气反应的化学方程式:2NO + O2 = 2NO2催化剂4、二氧化氮与水反应的化学方程式:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO△5、(氨的催化氧化)氨气与氧气反应的化学方程式:4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O6、氨气与水反应的化学方程式:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-7、氨气与氯化氢反应的化学方程式:NH3 + HCl = NH4Cl(冒白烟)8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O9、铵盐受热分解的化学方程式: NH4Cl NH3↑ + HCl↑NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O [(NH4)2CO3同]10、铵根离子的检验:NH4+ + OH- NH3↑+ H2O11、硝酸的氧化性: Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硅:1、 二氧化硅与氢氟酸的反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O2、 二氧化硅与氧化钙的反应: SiO2+CaO CaSiO33、 二氧化硅与氢氧化钠的反应:SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O有机反应: 1、烃的燃烧方程式:CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O (氧化反应)2、乙烯与溴的反应:CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br(加成反应)3、乙烯与水的反应:CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH(加成反应)4、苯与溴的反应: (取代反应)5、苯与硝酸反应:(取代反应)6、苯与氢气反应:(加成反应)7、乙醇与钠的反应:2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑8、乙醇的催化氧化: 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (氧化反应)浓H2SO49、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应:ΔCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (酯化反应)10、烃(碳氢化合物CxHy)甲烷:CH4(烷烃:CnH2n+2) 取代反应乙烯:C2H4 (CH2=CH2) 加成反应:能使溴的四氯化碳溶液褪色苯:C6H6(1)取代反应:与液溴或与浓硝酸(2)加成反应:与氢气乙醇(酒精):C2H5OH (CH3CH2OH)(羟基、-OH)乙酸(醋酸、冰醋酸):CH3COOH(羧基、-COOH)(1)有 酸 性,可使紫色石蕊试液变 红 色, 能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。
2)酯化反应11、能与钠反应生成氢气的物质:水、乙醇、乙酸12、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质:乙烯13、能与银氨溶液发生银镜反应、与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀的:葡萄糖、14、纤维素的性质和用途纤维素没有甜味 纤维素不溶于水纤维素水解的最终产物为葡萄糖 纤维素可用于造纸15、蛋白质的性质:灼烧有烧焦羽毛气味 颜色反应(遇浓硝酸变黄) 水解(产物 — 氨基酸)16、能发生水解反应的物质及水解产物:蔗糖(葡萄糖和果糖)、淀粉(葡萄糖)、纤维素(葡萄糖)、蛋白质(氨基酸)、油脂[酸性条件:高级脂肪酸和甘油;碱性条件(皂化反应):高级脂肪酸钠和甘油] 光照17、反应类型的判断: 取代反应: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClFeBr3浓硫酸 + Br2 → Br + HBrΔCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O (也是酯化反应)加成反应: CH2═CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br氧化反应:燃烧反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪会考复习的化学实验总结1、实验基本操作:(1)过滤:粗盐中去泥沙 (2)蒸发:从盐水中得氯化钠晶体(3)蒸馏:从海水制蒸馏水 (4)萃取:用四氯化碳提取碘水中的碘(分液漏斗)(5)分液:分离油水混合物 (分液漏斗)(6)配制一定物质的量浓度的溶液:①计算:计算所需固体溶质的质量或液体溶质的体积;②称量或量取:所需仪器:天平或量筒。
③溶解或稀释:用水溶解溶质或稀释浓溶液,所需仪器烧杯,玻璃棒④冷却到室温⑤转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入与欲配制溶液体积相应的容量瓶中⑥洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将每次洗涤液都转入容量瓶中,振荡,使溶液混合均匀⑦定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面离刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切⑧摇匀:塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀Δ浓H2SO4⑨装瓶:从容量瓶倒入试剂瓶7)天平:左物右码,盘上放纸,(NaOH固体必须放在玻璃容器中称)8)检验气体性质时需将试纸润湿检验溶液性质时,用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上(如PH试纸) (9)可用酒精灯直接加热的是:试管、蒸发皿 (10)钠、磷着火时用沙子扑灭;撒在桌面上的少量酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖11)浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗12)大量氯气泄漏时,迅速离开现场,逆风并尽量往高处去13)可燃性气体要验纯14)误食重金属盐,立即服大量牛奶、蛋清或豆浆解毒2、离子检验:SO42-:加入少量稀盐酸(或稀硝酸)使溶液酸化,再加入氯化钡(或硝酸钡)溶液,产生白色沉淀CO32-:稀盐酸(HCl),产生无色气体。
Cl-:加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸银溶液,产生白。
