人教版初中所有化学方程式总结.docx

MnO初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）点燃1.镁在空气中燃烧：2Mg+O ====2MgO2点燃2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O ====Fe O2 3 4加热3.铜在空气中受热：2Cu+O ====2CuO24.铝与氧气反应：4Al+3O ====2Al O2 2 3三、质量守恒定律：点燃19．镁在空气中燃烧：2Mg+O ====2MgO220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO ===F SO +Cu4 e 4加热21 ．氢气还原氧化铜：H +CuO====Cu+H O22四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质点燃5.氢气中空气中燃烧：2H +O ====2H O2 2 2点燃22.碳在氧气中充分燃烧：C+O ====CO226.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：点燃4P+5O ====2P O2 2 5点燃7.硫粉在空气中燃烧：S+O ====SO2 2高温23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====2Cu+CO ↑2高温24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe O ====4Fe+3CO ↑2 3 2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）点燃8.碳在氧气中充分燃烧：C+O ====CO22点燃25．煤炉的底层：C+O ====CO2 2点燃9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O ====2CO2（2）化合物与氧气的反应：点燃10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O ====2CO22高温26．煤炉的中层：CO +C====2CO227．煤炉的上部蓝色火焰的产生：点燃2CO+O ====2CO2 2点燃11.甲烷在空气中燃烧：CH +2O ====CO +2H O4 2 2 212.酒精在空气中燃烧：点燃C H OH+3O ====2CO +3H O2 5 2 2 2（3）氧气的来源：加热13．加热氯酸钾：2KClO ====2KCl+3O ↑（实验3 22室制氧气原理 1）14．加热高锰酸钾：加热2KMnO ====K MnO +MnO +O ↑（实验室制 4 2 4 2 2氧气原理 2）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反 MnO2应：2H O =====2H O+O ↑（实验室制氧气原理 3） 2 2 2 2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实 通电验）：2H O====2H ↑+O ↑2 2 217．生石灰与水：CaO+H O==Ca(OH)2 218．二氧化碳与水：H O+CO ==H CO2 2 2 3（3）二氧化碳的制法与性质：28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑3 2 2 229．碳酸不稳定而分解：H CO ==H O+CO ↑2 3 2 230．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：高温CaCO ====CaO+CO ↑3 231．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH) +CO ===CaCO ↓+H O2 2 3 2（4）一氧化碳的性质：加热32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====Cu+CO2其它反应：33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na CO +2HCl==2NaCl+H O+CO ↑2 3 2 2五、燃料及其利用：点燃34．甲烷在空气中燃烧：CH +2O ====CO +2H O4 2 2 2点燃35．酒精燃烧：C H OH+3O ====2CO +3H O2 5 2 2 2点燃36．氢气中空气中燃烧：2H +O ====2H O2 2 2六、金属（1）金属与氧气反应：点燃37．镁在空气中燃烧：2Mg+O ====2MgO2点燃38．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O ====Fe O2 3 4加热39.铜在空气中受热：2Cu+O ====2CuO240.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O =2Al O2 2 3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 41.锌和稀硫酸：Zn+H SO =ZnSO +H ↑2 4 4 242.铁和稀硫酸：Fe+H SO =FeSO +H ↑2 4 4 243.镁和稀硫酸：Mg+H2SO =MgSO +H ↑4 4 244.铝和稀硫酸：2Al+3H SO =Al (SO ) +3H ↑2 4 2 4 3 245.锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl +H ↑2 246.铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl +H ↑2 247.镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl +H ↑2 248．铝和稀盐酸 2Al+6HCl==2AlCl +3H ↑3 2（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 49.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO ==FeSO +Cu4 450.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO ==ZnSO +Cu4 451.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO ==Al (SO ) +3Cu4 2 4 352.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO ==Cu(NO ) +2Ag3 3 2（4）治炼原理：高温53．3CO+Fe O ====2Fe+3CO (赤铁矿)2 3 2高温54.4CO+ Fe O ====3Fe+4CO (磁铁矿)3 4 2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1） 酸+金属--------盐+氢气（见上）（2） 酸+金属氧化物--------盐+水55.氧化铁和稀盐酸反应：Fe O +6HCl==2FeCl +3H O（除锈）2 3 3 256.氧化铁和稀硫酸反应：Fe O +3H SO ==Fe (SO ) +3H O（除锈） 2 3 2 4 2 4 3 257.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl +H O2 258.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H SO ==CuSO +H O2 4 4 2（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）59．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H O260.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH) ==CaCl +2H O2 2 261.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH) ==AlCl +3H O3 3 262.硫酸和烧碱反应：H SO +2NaOH==Na SO +2H O2 4 2 4 2（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐63．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl==NaCl+H O+CO ↑3 2 22、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水64．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO ==Na CO +H O2 2 3 265．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO ==Na SO +H O2 2 3 266．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO ==Na SO +H O3 2 4 267 ．68 ．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) +CO ==CaCO ↓+H O2 2 3 2（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上） （3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐68.氢氧化钙与碳酸钠：（制烧碱）Ca(OH) +Na CO ==CaCO ↓+2NaOH2 2 3 369.氢氧化钙和硫酸铜：(制波尔多液)Ca(OH) +CuSO ==CaSO +Cu(OH) ↓2 4 4 23、盐的化学性质（1） 盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一 种盐（见金属的性质）（2） 盐+酸--------另一种酸+另一种盐（见酸的性 质）（3） 盐+碱--------另一种碱+另一种盐（见碱的性 质）（4） 盐+盐-----两种新盐70．碳酸钠和氯化钙：Na CO +CaCl ==2NaCl+CaCO ↓2 3 2 3。