离子反应-习题.doc

新课标高一化学同步测试第二章 第二节 离子反应1．下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl3．下列物质中导电能力最差的是 （ ） A．(NH4)2CO3溶液 B．Fe丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO4 4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 5．下列说法正确的是 （ ） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- 　D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2¯ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2¯ +Na2CO3 B．CO32- + 2H+ = CO2­ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2­ + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3 ¯ Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3 ¯+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O9．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ） A．NaOH溶液和H2CO3的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀HNO3的反应10．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3 D．MnO4-、K+、S2-、Na+11．下列离子方程式错误的是（ ）A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢氨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－=CO32－＋H2O12.判断正误A、氧气不能导电，是非电解质。

( ） B、乙醇溶液不导电因而乙醇是非电解质 ( ） C、KNO3固体不导电所以KNO3 不是电解质 ( ） D、NaOH溶液导电，则NaOH是电解质 ( ） E、纯净的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不是电解质. ( ） F、CaCO3 难溶于水，但融化状态下可以导电所以CaCO3是电解质. ( ） G、SO3的水溶液可以导电，所以SO3是电解质 ( ) H、电解质不一定溶于水 ( ）I、一种物质不是电解质就是非电解质 ( ）13．下列物质属电解质的是： ；A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸14．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。

15．写出下列物质的电离方程式：H2SO4— Al2(SO4)3—Ca(OH)2— CuCl2—16．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 17．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　18．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式⑴SO42-(CO32-)，所加试剂 ，离子方程式 ⑵Cl-(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式 ⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 19．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。

⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑵含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑶含少量Ｃa(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑷含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑹向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　20．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。

2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 三次实验中都没有明显现象的是 参 考 答 案一、选择题1．B 2．B 3．C 4．D 5．C 6．C 7．B 8．CD 9．C 10．BD 11．D二、填空题12．A.X B.X C.X D. √ E.X F. √ G.X H. √ I.X 13．ACG 14．2 2 15．H2SO4=2H++SO42- Al2(SO4)3=2 Al 3++3 SO42- Ca(OH)2= Ca 2++2OH- CuCl2=Cu2++2Cl- 16．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态 自由移动带电微粒 自由电子 自由移动的阴阳离子17. BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+ BaSO4↓等18. （1）H2SO4 2H++CO32-=H2O+CO2↑（2）BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ （3）Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu 19. (1)HCO3-+OH-+Ba2+= BaCO3↓+ H2O (2) 2HCO3-+2OH-+Ba2+= BaCO3↓+ 2H2O +CO32- (3) 2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3↓+ 2H2O 。