铁和铁的化合物全套教（学）案.doc

铁具有较强还原性弱氧化剂〔I2、H＋、Cu2+等〕强氧化剂〔Cl2、Br2、HNO3等〕FeFe2+Fe3+O2、H2O1 Fe Fe2+弱氧化剂 Fe＋S FeS Fe + I2＝FeI2Fe + 2H+===Fe2+ + H2↑Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu2 FeFe3+ 强氧化剂2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2Fe + 3Br2＝2FeBr32Fe +6H2SO4<浓>Fe23 +3SO2↑+6H2OFe +4HNO3<浓>Fe3 + NO2↑+ 2H2O5Fe+3MnO4--+24H+＝3Mn2+ +5Fe3+ +12H2O3 FeFe2+和Fe3+3Fe ＋ 2O2 Fe3O43Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2第二课时二 铁的重要化合物(一) 铁的氧化物1 物理性质阅读课本P94：铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等氧化亚铁: 一种黑色粉末,它不稳定,在空气里加热,即迅速被氧化成四氧化三铁氧化铁: 一种红棕色粉末,俗称铁红,它可用作油漆的颜料等四氧化三铁: 具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁。

存在着铁的两种不同价态的离子,其中1/3 是Fe2+,2/3是Fe3+,四氧化三铁可以看成是氧化亚铁跟氧化铁组成的化合物铁的氧化物都不溶于水,也不跟水起反应2. 化学性质<1> 与非氧化性酸反应 离子方程式：FeO + 2H+＝Fe2+ + H2OFe2O3 +6H+＝2Fe3+ +3H2OFe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O<2> FeO、 Fe3O4可与硝酸、浓硫酸、高锰酸钾等氧化剂的反应.3FeO＋10HNO3 <稀> ＝3Fe3 ＋NO↑＋5H2OFe3O4＋10HNO3 <浓> ＝3Fe3 ＋NO2↑＋5H2O<3> 三种氧化物可以与 C、Si、CO、H2、Al等还原剂的反应3CO+ Fe2O3=== 2Fe+3CO2Al + Fe2O3===Al2O3 + Fe铁的氧化物比较：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名------铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3+2,+3色态黑色粉末红棕色粉末黑色粉末,有磁性水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定,在空气中加热转化成Fe3O4稳定稳定磁性无无有与盐酸反应FeO + 2HCl =FeCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl =FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O生成反应2Fe + O2 == 2FeO<钢炉中>2Fe3 ===2Fe2O3 + 3H2O3Fe + O2 == Fe3O43Fe + 4H2O ==2Fe2O3 + 4H2用途――油漆颜料、炼铁〔钢〕磁粉、炼铁其它FexOy + yCO ==== y CO2 + xFe<炼铁过程><二> 氢氧化物铁的氢氧化物有：〔Fe2〕和〔Fe3〕。

都可用相应的可溶性盐跟碱溶液起反应而制得1. Fe3[演示实验4-9]在试管里注入少量FeCl3溶液,再逐滴滴入NaOH溶液观察发生的现象：FeCl3+3NaOH == Fe3↓+3NaClFe3+ +3 OH-- ===Fe3↓<红褐色沉淀> 〔现象特殊, 用于鉴别〕从实验可以看到,滴入NaOH溶液时,立即生成了红褐色Fe3的的沉淀加热Fe3,它就失去水而生成红棕色的氧化铁粉末2Fe3＝Fe2O3 +3 H2OFeCl3溶液中加入氨水： Fe3+ +3 NH3.H2O＝Fe3↓+3 NH4+2. Fe2[演示实验4-10]在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,慢慢挤出NaOH溶液〔防止二价铁被氧化〕,观察发生的现象从实验可以看到,挤入NaOH溶液后,开始的时候析出一种白色的絮状沉淀,这就是Fe2FeSO4+2NaOH ＝ Fe2↓+Na2SO4Fe2++2OH- ＝ Fe2↓但这白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色这是因为氢氧化亚铁在空气里氧化成了Fe3。

4Fe2+O2+2H2O == 4Fe3↓沉淀颜色及其变化: 白色 灰绿 红褐色〔现象特殊,用于鉴别〕Fe3和Fe3都可与酸反应生成相应的盐Fe3和Fe3的性质比较：名称氢氧化铁氢氧化亚铁化学式Fe3Fe2属性弱碱弱碱色态不溶于水的红褐色固体不溶于水的白色固体稳定性不稳定：Fe3＝Fe2O3＋3H2O极不稳定：4Fe2 + O2 + 2H2O = 4Fe3试剂均不能由化合反应得到可溶性的铁盐与碱溶液可溶性的亚铁盐与碱溶液反应Fe3++ 3OH-= Fe3↓Fe3+ + 3NH3·H2O =Fe3↓+ 3NH4+Fe2+ + 2OH- = Fe2↓Fe3+ + 2NH3·H2O =Fe2↓+ 2NH4+现象红褐色沉淀白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色与酸反应Fe3+ 3。