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常见分子、离子的立体构型.docx

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卖家[上传人]：夏**

文档编号：414930066

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Sp杂化：得到的为直线型;编号分子或离子电子式中心原子axb中，心原子上的孤电子对数8键电子对数价层电子对数VSEPR模型VSEPR 模型名称分子或离子立体构型分子或离子立体构型名称杂化轨道数杂化轨道类型实例1CO2C422022直线型励• •直线型0+2Sp■ ♦ ■2SO3S632033■:*―:\ * .平面三角形平面三角形0+3Sp23CHO2C434/3033:•——\平面三角形平面三角形0+3Sp24CO32-C4+2=632033X :■——平面三角形平面三角形0+3Sp25SO2S622123平面三角形:IV型1+2Sp26HO2O612224四面体V型2+2Sp37NH3N531134四面体三角锥形1+3Sp38HO+ 3O6-1=531134四面体三角锥形1+3Sp39CH4C441044正四面体• X.■正四面体0+4Sp3常见分子离子的立体构型 Sp2杂化：得到的为平面三角形；平面三角形：包括V型（BF3'BCL'Sq'CHpC叩等）、平面三角形（SO2等）;10叶 N 5-1=4 4 1 0正四面体正四面体0+4Sp3价层电子对=中心原子的孤电子对+&键电子对数1、中心原子的孤电子对=1/2（a-xb）a：为中心原子的价电子数（原子：价电子数=原子最外层电子书；阳离子：中心原子的价电子数-离子的电荷数；阴离子：中心原子的价电子数+离子的电荷数）。

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