化学新人教版必修一笔记资料.docx

高一化学必修1笔记第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到 0.1克②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称 量④支 易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量⑵量筒的使用方法① 量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒如，量取 80ml稀硫酸溶液，选用 100ml的量筒② ★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切俯视读数偏大，仰视读数偏小易然液体如：浓 H2SO4、NaOH （酸碱）2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na, K起火用沙子盖火，不能用水、CO2灭火器,不能用CC14灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用 S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志3.掌握正确的操作方法例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

直接加热：试管 日期 蒸发皿 加石棉网：烧杯 烧瓶 锥形瓶二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸储；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅3）蒸储蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法(4) 注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;支管口处;同的液体分离开的方 剂里的溶解度不同， 所组成的溶液中提取 列要求：和原溶液中 远大于原溶剂，并且②温度计的水银球应位于蒸储烧瓶的③ 加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出 ⑷萃取、分液分液是把两种互不相溶、密度也不相 法萃取是利用溶质在互不相溶的溶 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 出来的方法选择的萃取剂应符合下 的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要 溶剂易挥发注意事项：①用前查漏；②加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置；③“上上，下下”原则倒出两层液体，即：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

萃取剂选取原则：①与原溶剂互不相容②溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘③不与被萃取物质反应2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是 NaCl,还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：1.溶解用托盘天平称取 5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解).接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作.3 .蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液(晶体析出时，防止固体飞溅)等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4 .用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.5 .粗盐中含有 Mg2+、Ca2+、SO42-除渣力口试齐I」顺序 1.BaCl2-NaOH f Na2CO3过滤fHCl2. BaC12f Na2CO3 f NaOH 过滤 fHCl3. NaOH fBaC12f Na2CO3 过滤fHCl★加试剂顺序关键：(i) Na2CO3在BaC12之后；(ii)盐酸放最后。

离子的检验：检验 离了实验方法实验现象和离子方程式C1-加AgNO 3溶液后白色沉淀生成，再加稀硝酸沉 淀不溶解Ag +Cl = AgCl JSO42-先加稀盐酸，再加 BaC12溶液生成白色沉淀，且 加稀硝酸沉淀不溶解Ba2++SO42 =BaSO4^CO32-加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、 能使澄 清石灰水变浑浊的气体第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之2、五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：n衡量一定数目粒 子集体的物理量①摩尔（mol）是物质的量的单位，只能用来衡量微 观粒子：原子、分子、离了、原子团、电子、质 子、中子等②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类阿伏加德罗常数：Naimol任何物质 所含粒子数Na有单位：mol1或/mol ,读作每摩尔，Na=6.02 1023 mol 1摩尔质量：M单位物质的量物 质所具有的质量①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在娄匚值上与其相对原子或相对分子质量相等②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化血变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气 体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

②在标准》犬况下（0C, 101KPa） imol任何气体 所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm^ 22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所 含某溶质B物质 的量①公式中的 V必须是溶液的体积;将 1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而艾3、各个量之间的关系:Nmn n ——N A\/MV标况 n 22.4L/mol4、阿伏伽德罗定律及其推论（1）定律：同T、P下，相同体积的任何 气体会有相同数目的粒子2）推论：（依据：PV=nRT , n=m/M ,km/V）①同 T、P 下，Vi/V2=ni/n2=Ni/N2②同 T、P下，p/p2=Mi/M2③同 T、V 下，Pi/P2= ni/n2④同 T、P、V 下，mi/m2= M i/M 2⑤同 T、P、m 下，Vi/V2= M2/Mi5、有关物质的量浓度的相关计算求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系即：CiVi = C2V2«jc Vipicoi%=V2p2W2% 式中C为物质的量浓度，V为体积，P为溶液密度。

3为质量分数 求混合溶液的物质的量浓度CiVi+ C2V2=C总V总即：混合前后溶质物质的量或质量不变质量分数 W与物质的量浓度 C的关系：C=i00Op W/M （其中P单位为g/cm3）W= S /（100+S）C=[1000 P S /（100+S）]/ M7、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平 （固体溶质卜量筒（液体溶质卜容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤 ——装瓶）以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例①步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量 =0.5*0.1*106=5.3克第二步：称量：在天平上称量 5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸储水，用玻璃棒搅拌，使其溶解第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入 500ml容量瓶中第五步：洗涤：用蒸储水洗烧杯 2—3次，并倒入容量瓶中第六步：定容：倒水至刻度线1 —2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀第八步：装瓶、贴签胶头滴管加蒸储水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,且操作叫做定容6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶⑺ 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂， 同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度8)用胶头滴管定容后再振荡， 出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低9)如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制10)如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低11)溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸储水将烧杯及玻璃棒洗涤2 —3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中3)误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH寸间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内后少重的水小艾小艾小艾向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏局定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面卜降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏局定容时仰视读数增大偏低第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

1、方法：①交叉分类法(从不同标准对同一物质进行分类，弥补单一分类法的不足) ②树状分类法(对物质进行再分类)二、物质的分类纯净物物质混合物单质金属单质非金属单质有机化合物酸性氧化物 (SO,, SO,,P,OJ 2 3 2 5"八,心 碱性氧化物 (Na2O, CaO ,Fe2O3)氧化物 \ 2 ， ,23/两性氧化物(Al2O3)不成盐氧化物 (CO , NO )一元酸(HCl , HNO 3)按电离出的氢原子数 二元酸(H2SO4, H 2sO3)三元酸(H3PO4)酸按是否含氧元素无氧酸(HCL ) 含氧酸(H2SO4)按照在水里是否完全电强酸(HCl , HNO 3, H 2so4, HClO 4, HClO 3) 弱酸(H2cO3, HClO , H 2sO3)化合物溶液浊液无机化合物按电离出的氢氧根离子碱按照在水里是否完全电按酸根离子分：碳酸盐 盐按阳。