天津保山高级中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析.docx

天津保山高级中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 不可能是乙烯加成产物的是  （    ）A、CH3CH3        B、CH3CHCl2     C、CH3CH2OH     D、CH3CH2Br参考答案：B 2. 根据给出的仪器：①容量瓶；②托盘天平；③试管；④漏斗用编号回答下列问题：(1)用于称量的仪器是 2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，需要用到的仪器是         3)可用于直接加热的仪器是    参考答案：⑴②  ⑵①  ⑶③3. 相同质量的下列各烃，完全燃烧消耗氧气最多的是(   )A.CH4             B.C2H2                  C.C2H4          D.C6H6参考答案：A略4. 在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是       (     )A．CH4和C2H4          B．C2H2和C2H4  C．C2H4和C2H6         D．C4H8和C3H6参考答案：A略5. 化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。

它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（    ）A. 对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大B. 一定温度下，在a mol·L－1的饱和石灰水中加入适量的b mol·L－1CaCl2溶液（b＞a），则一定有Ca(OH)2析出C. 相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性D. 升高温度，以上常数均增大参考答案：C6. 下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是            A．葡萄糖 　　B．麦芽糖       C．纤维素       　D．甲酸丙酯参考答案：BD7. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（　　）A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg（OH）2参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据FeCl3易水解生成氢氧化铁．【解答】解：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选：C．8. 用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）大于c（Na+），下列对该混合溶液的判断正确的是（　　）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1参考答案：A考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根据电荷守恒可得：c（H+）＞c（OH﹣），溶液显示酸性，=说明则醋酸的电离程度大于其水解程度，再结合电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2 mol?L﹣1对各选项进行判断．解答：解：A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）可得：c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；B．根据混合液中的物料守恒得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2 mol?L﹣1，故B错误；C．混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故C错误；D．根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）＞0.1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性及酸的电离程度和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，选项D为易错点，注意利用电荷守恒分析．9. 已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。

下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一其中正确的：A 是①、②、③   B 只有①   C 是①和②   D只有③参考答案：C10. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是  （    ）A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NAC．18g水中，电子的数目为10NAD．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA参考答案：A略11. 甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是       A．CH3C*H2CH3                        B．C*H2＝CHCH3     C．CH2＝C*HCH3                       D．CH2＝CHC*H3参考答案：AD12. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是    (     )A．X2YZ4       B．XYZ3         C．X3YZ4           D．X4Y2Z7参考答案：A略13. 下列叙述正确的是               A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应   B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C14. 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（     ）A、晶体硅         B 、食盐         C 、干冰        D 、金属钾参考答案：C略15. 下列物质属于共价化合物的是  A．C60   B．CaCl2    C．KF    D．C6H6参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是             ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有         （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间                     实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100 ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                                                                              参考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度   2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)①V1=30   V6=10   V9=17.5②灰黑色，暗红色 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面  2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ．N2和H2发生合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)＝3mol/L，c(H2)＝9mol/L，c(NH3)＝4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。

参考答案：  略18. 在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)＝3mol ，n(H2)＝1 mol ，n(NH3)＝4mol ，求: （1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率（2）平衡时压强与开始时压强的比值（3）该温度下反应的平衡常数. 参考答案：（1）40%    0.2 mol/(L·min)     （2）2：3     （3）64/3略19. 为了测定小苏打样品的变质情况，取13．7 g固体样品加到100 mL盐酸溶液中，恰好完全反应产生的气体体积如图所示请计算(1)所用盐酸的物质的量浓度2)所取小苏打样品纯度  参考答案：略。