黑龙江省2019_2020学年高二化学10月月考试题理201910300338.doc

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题 理可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率为02．在体积固定的密闭容器中发生反应：错误！未找到引用源下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（ ）A．混合气体的密度不变 B．体系的压强不变C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化3．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使错误！未找到引用源和错误！未找到引用源在一定的条件下转化为错误！未找到引用源C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于错误！未找到引用源。

和错误！未找到引用源反应生成错误！未找到引用源4．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（ ）A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<05．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4mol/LC．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L6．室温下，能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是（ ）A．铵盐受热都易分解 B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH<7C．氨水溶液中只有少量的OH－ D．0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞试液变红色7．下列有关电解质的说法正确的是（ ）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质8．氨水中存在，要使平衡逆向移动且c（OH-）增大，应加入少量A.固体氯化铵 B.稀硫酸 C.固体氢氧化钠 D.水9．在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是（ ）A.c(H+)减小 B.n(H+)增大 C.溶液的 pH 增大 D.c(CH3COO--)增大10．有关仪器的零刻度说法正确的是（ ）A.量筒的“0”在下方 B.滴定管的“0”在上方C.容量瓶的“0”瓶颈处 D.托盘天平的“0”在刻度盘的中央11．已知某反应aA（g）+ bB（g） cC（g） ΔH=QkJ/mol在密闭容器中进行，在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，12．40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液( )A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断13．下列叙述不正确的是（ ）A.向CH3COOH溶液中滴加少量CH3COONa溶液pH增大B.向盐酸溶液中滴加少量NaCl溶液pH增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D. Cu(NO3)2溶液显酸性，是因为发生了水解反应14．下列溶液导电能力最强的是（ ）A．0.1 mol·L－1的氨水100 mL B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mLC．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL15．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部16．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是A．CaCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2S17．室温下，已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH－)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 B．生成了一种强酸弱碱盐C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、I-、NO2－B.=10-13mol·L－1的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－19．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是A．①②③④⑤ B．③⑤④②① C．①②③⑤④ D．⑤③④①②20．在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l) NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是( )A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30 D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成21．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。

下列判断正确的是（ ）A．在M点，两者恰好反应完全 B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－)C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD．在N点，溶液中的c(CH3COO-)=c(CH3COOH)22．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－123．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g)　ΔH<0现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。

则下列说法不正确的是A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度二、填空题（54分）24．（16分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：取1.00mL待测硫酸加水稀释成100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，赶出尖嘴处的气泡，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，读管内液面所对刻度并记录E．检查滴定管是否漏水 F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①上述滴定操作的正确步骤是： 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是__________③酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）__________2）稀释待测硫酸时，取1.00mL待测硫酸使用的主要仪器是___________________3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________（填“甲”或“乙”）中4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度_____ （计算结果到小数点后二位）25．（20分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验I.调查(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等利用了过氧化氢的性质是 2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称）Ⅱ.不稳定性实验研究（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

实验编号T/℃H202初始浓度/moL· L-1FeCl3初始浓度/ moL· L-1 moL· L-1L-1I201.0II501.00III500.1①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1②三组实验中分解速率最慢的是 (填编号）III.过氧化氢含量的实验测定兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化。