河南省安阳市第二实验高级中学高一化学月考试题含解析.docx

河南省安阳市第二实验高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 容量瓶上需标有以下六项中的（    ）①温度      ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线     ⑥酸式或碱式A. ①③⑤    B. ③⑤⑥    C. ①②④    D. ②④⑥参考答案：A【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，故③⑤正确容量瓶一般只能在室温下(20℃)使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确与②浓度、④压强、⑥酸式或碱式无关容量瓶上需标有六项中的①③⑤2. 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量随反应过程变化的示意图(如下图所示)，下列叙述中正确的是(　　)A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量参考答案：B解析：从示意图中可以看出，反应物Br＋H2先吸收117 kJ·mol－1能量，然后放出42 kJ·mol－1能量。

由于总能量是守恒的，因此反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，故A、C两项错误，B项正确根据图中信息，不能看出HBr与H2的能量谁高谁低，D项错误3. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下下列说法不正确的是(　　)A. 该过程将太阳能转化成为化学能    B. 该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4    D. 该反应为放热反应参考答案：D根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2A项，该过程中将太阳能转化为化学能，A项正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成，B项正确；C项，在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，C项正确；D项，该反应将太阳能转化为化学能，为吸热反应，D项错误；答案选D。

4. 食醋、纯碱(Na2CO3)、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是     A、除去热水瓶中的水垢                   B、鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液      C、检验自来水中是否含氯离子             D、检验鸡蛋壳能否溶于酸参考答案：C略5. 下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质；C.质子数+中子数＝质量数；D.质子数＝核外电子数，质子数+中子数＝质量数详解：A. 13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B. H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；C. 14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C正确；D. 6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D错误。

答案选D3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为                                                   A、3:2               B、4:1               C、5:1               D、7:4参考答案：C略7. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略8. 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（    ）    A．S2－和HS－    B．H3O+ 和OH－     C．Na+ 和NH4+     D． K+ 和Ne参考答案：C略9. 可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A. 硫酸和Ca(OH)2溶液的反应    B. 盐酸和Cu(OH)2的反应C. 醋酸和NaOH溶液的反应    D. 硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应参考答案：D【分析】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。

详解】稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A错误；氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，C错误；NaHSO4溶液为强酸的酸式盐，书写时要拆写为H+，硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应生成硫酸钾和水，D正确点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分是否正确10. 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案经检验装置气密性合格并加入试剂        下列说法中不正确的是   A.鸡蛋壳发生了分解反应B.Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡C.II中的澄清石灰水变浑浊D.III中紫色石蕊试液变红参考答案：A11. 进行化学实验必须注意安全下列做法不正确的是  A．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液B．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸C．向正在燃烧的酒精灯里添加酒精D．酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 参考答案：C略12. “保护环境，就是保护自己。

下列各组中的四种物质都是大气污染物的是(　　)A．SO2、NO2、CO、烟尘           B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘           D．O2、NO、NH3、H2S 参考答案：A略13. .下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)    （      ）   A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA   D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA参考答案：A14. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳  ②汽油  ③酒精   A. 只有①        B. ①和②        C. ①和③        D. ①②③参考答案：B略15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性最强的元素为WC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

1）指出图中的两处明显的错误：_________________________________    ；_________________________________  2）A仪器的名称是____________  ，B仪器的名称是_______________ 3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________________________ 参考答案：（1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 ；冷凝管中自来水进入的方向 （2）蒸馏烧瓶           冷凝管 （3）沸石（或碎瓷片）   防止液体暴沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/L·min，计算：（1）化学反应方程式中n的值是多少？（2）2 min末时Y的浓度       （3）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率参考答案：（1）n:2 = n(Z):n(W) = 0.1mol/L·min×2min×2L:0.2mol n = 4（2） c(Y) = n(Y)/V = (0.6mol-0.2mol÷2)/2L = 0.25mol/L（3） v(X):v(Z) = 2:4 v(X) = 1/2×0.1mol/L·min= 0.05 mol/L·min18. 在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：    ⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？    ⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？参考答案：⑴12mol/L    ⑵  2.24L   ⑶1mol19. 实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应2KMnO4  +16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ； 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？  （2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？参考答案：略。