中考化学与氢氧化钠的总结.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,8/1/2011,#,中考化学与氢氧化钠的总结,氢氧化钠基本概念与性质,氢氧化钠与酸反应实验探究,氢氧化钠与盐类反应规律总结,目录,氢氧化钠在定量分析中应用,氢氧化钠制备方法及工艺流程,环境保护意识培养与废弃物处理,目录,01,氢氧化钠基本概念与性质,氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打，是一种无机化合物，化学式NaOH，氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强定义,NaOH，其中Na代表钠元素，O代表氧元素，H代表氢元素分子式,氢氧化钠定义及分子式,白色不透明固体，易潮解，溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮；熔点较高，在318.4时熔化并伴随吸热过程具有强碱性，能与多种酸、酸性氧化物、金属氧化物等反应；在空气中易吸收二氧化碳而变质物理性质与化学性质,化学性质,物理性质,由于氢氧化钠具有强碱性，常被用于制造清洁剂，可以去除油污和顽固污渍清洁剂,造纸业,水处理,其他应用,在造纸过程中，氢氧化钠被用作制浆和漂白的化学药剂。

氢氧化钠也被用于水处理过程中，例如调节水的pH值和处理废水中的重金属离子此外，氢氧化钠还被广泛应用于纺织、印染、制药、肥皂制造等行业氢氧化钠在生活中的应用,安全性,氢氧化钠具有强腐蚀性和刺激性，对人体皮肤和眼睛有严重伤害在使用时应穿戴防护服、手套和护目镜等安全装备，并尽可能减少与氢氧化钠直接接触的时间储存注意事项,氢氧化钠应储存在干燥、阴凉、通风良好的地方，避免阳光直射和高温环境同时，应与易燃、易爆物品分开存放，并确保容器密封良好，防止泄漏和潮解在储存过程中，还应定期检查并处理变质或泄漏的氢氧化钠安全性及储存注意事项,02,氢氧化钠与酸反应实验探究,取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液并振荡，然后逐滴加入稀盐酸并振荡试管，至红色恰好消失实验步骤,氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，溶液由红色逐渐变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应实验现象,与稀盐酸反应实验步骤与现象,实验步骤,取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴石蕊溶液并振荡，然后逐滴加入稀硫酸并振荡试管，至蓝色恰好消失实验现象,氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝，加入稀硫酸后，溶液由蓝色逐渐变为紫色，最终变为红色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。

与稀硫酸反应实验步骤与现象,氢氧化钠与酸发生中和反应，生成盐和水这种反应在实际应用中具有重要意义，如处理酸性废水、调节土壤酸碱性等中和反应原理,在日常生活中，可以利用中和反应来处理一些酸性物质，如用氢氧化钠溶液来清洗油污、去除水垢等此外，在工业生产中，中和反应也被广泛应用于制备各种盐类、调节溶液酸碱性等实际应用,中和反应原理及实际应用,误差分析,在实验过程中，可能会因为操作不当、仪器误差等原因导致实验结果出现偏差例如，滴加酸液时速度过快或过慢、振荡不均匀等都可能影响实验结果的准确性注意事项,为了确保实验的准确性，需要注意以下几点：一是要控制滴加速度，使反应充分进行；二是要振荡均匀，避免局部浓度过高或过低；三是要使用准确的测量仪器，如滴管、量筒等；四是要保持实验环境的清洁和干燥，避免杂质和水分对实验结果的影响实验误差分析及注意事项,03,氢氧化钠与盐类反应规律总结,03,氢氧化钠与镁盐反应,生成白色沉淀氢氧化镁(Mg(OH)2)01,氢氧化钠与铜盐反应,生成蓝色沉淀氢氧化铜(Cu(OH)2)02,氢氧化钠与铁盐反应,生成红褐色沉淀氢氧化铁(Fe(OH)3)与金属盐类反应生成沉淀,氢氧化钠与亚硫酸盐反应,在酸性条件下，可能生成二氧化硫(SO2)。

氢氧化钠与碳酸盐反应,生成二氧化碳(CO2)氢氧化钠与铵盐反应,生成氨气(NH3)与非金属盐类反应生成气体,判断生成物是否沉淀或气体,根据生成物的性质判断是否有沉淀或气体生成考虑反应环境,如酸碱度、温度等因素对反应的影响判断盐类是否可溶,根据溶解性表判断反应物是否可溶复杂盐类反应条件判断,确保化学式正确无误准确写出反应物和生成物的化学式,强酸、强碱和可溶性盐可以拆成离子形式判断哪些物质可以拆成离子形式,确保离子方程式两边电荷总数相等，原子种类和数目不变遵循电荷守恒和质量守恒,检查生成的物质是否符合客观事实，如沉淀、气体等检查是否符合客观事实,离子方程式书写技巧,04,氢氧化钠在定量分析中应用,滴定法测定酸浓度原理,酸碱中和反应,氢氧化钠与酸发生中和反应，通过测量所需氢氧化钠溶液的体积，可以计算出酸的浓度滴定终点判断,在滴定过程中，当加入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液的颜色发生突变，即达到滴定终点VS,常用的指示剂有酚酞和甲基橙等，选择指示剂时需要考虑其变色范围和滴定误差变色范围判断,不同的指示剂有不同的变色范围，需要根据实验要求和滴定误差来选择合适的指示剂指示剂选择,指示剂选择和变色范围判断,滴定曲线绘制及误差分析,通过记录滴定过程中溶液pH值的变化，可以绘制出滴定曲线，从而更直观地了解滴定过程和终点判断。

滴定曲线绘制,滴定过程中可能存在的误差包括仪器误差、操作误差和试剂误差等，需要通过多次实验和数据分析来减小误差误差分析,准确称量,规范操作,仪器校准,数据记录与处理,实际操作技巧和规范要求,01,02,03,04,在实验中需要准确称量氢氧化钠和酸的质量，以减小实验误差实验过程中需要遵守实验室安全规范和操作规范，确保实验结果的准确性和可靠性实验前需要对使用的仪器进行校准，以确保测量结果的准确性实验过程中需要详细记录实验数据，并进行处理和分析，以得出准确的结论05,氢氧化钠制备方法及工艺流程,工业上常用电解食盐水的方法来制备氢氧化钠，其原理是电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于95100进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品电解法,石灰乳苛化法,工业制备方法和原理介绍,钠盐与氧化钙反应,可以用一些碳酸氢钠和一些氧化钙，把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆，把碳酸氢钠的固体颗粒加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。

搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可01,02,钠与水反应,取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中反应化学方程式：2Na+2HO=2NaOH+H实验室制备方法和步骤,工艺流程图解读,原料处理,成品制备,化学反应,分离提纯,包括原料的筛选、破碎、溶解等预处理过程，以确保原料的质量和适应性根据所选的制备方法，进行相应的化学反应，如电解法中的电解过程、石灰乳苛化法中的苛化反应等通过过滤、蒸发、结晶等操作，将产物从反应混合物中分离出来，并进行提纯处理，以提高产物的纯度将提纯后的产物进行干燥、包装等处理，制得成品氢氧化钠化学分析法,通过滴定、重量分析等方法，测定产物中氢氧化钠的含量，以评估其纯度仪器分析法,利用光谱、色谱等仪器分析技术，对产物进行定性、定量分析，进一步确认其纯度和质量应用性能评价,将产物应用于实际生产中，观察其使用效果，以评价其质量和性能产物纯度检测和评价,06,环境保护意识培养与废弃物处理,氢氧化钠的腐蚀性,了解其强腐蚀性，避免对环境造成直接伤害氢氧化钠与土壤污染,了解氢氧化钠对土壤的潜在危害，保护土壤资源。

氢氧化钠与水体污染,掌握氢氧化钠对水质的影响，防止水体污染氢氧化钠对环境影响认识,对使用过的氢氧化钠等化学废弃物进行分类收集废弃物分类,掌握化学废弃物的安全处理方法，如中和、沉淀等处理方法,了解处理化学废弃物时的安全注意事项，确保人员和环境安全注意事项,废弃物分类收集和处理方法,1,2,3,在实验中尽量减少氢氧化钠等化学药品的使用量节约用药,优化实验方案，降低能源消耗能源利用,采取有效减排措施，减少化学实验对环境的影响减排措施,节能减排理念在化学实验中体现,遵循绿色化学原则，设计环保型化学实验绿色化学原则,替代品的寻找,实验方案优化,寻找氢氧化钠等有害化学品的替代品对实验方案进行优化，提高资源利用率，降低环境污染03,02,01,绿色化学实验设计思路,感谢观看,THANKS,。