高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4.2酸碱中和滴定课件鲁科版.ppt

第4节 离子反应第2课时 酸碱中和滴定第三章第三章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉，易吐酸水，通常病人服用少量的小苏打就能缓解这种症状但如果病人同时患有胃溃疡，就不能服用小苏打，而要在医生的指导下服用胃舒平思考】（1）小苏打和胃舒平的主要成分各是什么？（2）小苏打和胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式分别是什么？学习目标学习目标1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途仪器的名称及用途2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析学习重点学习重点酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理学习难点学习难点酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理方方法法点点拨拨中性中性 酸性酸性 碱性碱性 7 2 11 强酸与强酸混合强酸与强酸混合求求[H+]求求pH值值pH=－－lg[H+]温故知新知知识识归归纳纳等于等于 大于大于 小于小于 酸与碱等体积混合酸与碱等体积混合 当酸与碱当酸与碱pH之和为之和为14(即即pH酸酸＋＋pH碱碱＝＝14)时时③若为弱酸与强碱，则若为弱酸与强碱，则pH<7。

②若为强酸与弱碱，则若为强酸与弱碱，则pH>7；；①若为强酸与强碱，则若为强酸与强碱，则pH＝＝7；；温故知新探究活动一探究活动一 ：：酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1．中和滴定的原理．中和滴定的原理酸碱中和滴定所用的主要仪器是酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶锥形瓶和和滴定管滴定管2．主要仪器及使用．主要仪器及使用(1)滴定管分为两种：滴定管分为两种：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸不能盛放碱性溶液及氢氟酸包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0 刻度；滴定管刻度；滴定管的精确读数为的精确读数为 0.01mL①酸式滴定管：酸式滴定管：②碱式滴定管：碱式滴定管：交流研讨(2)滴定管的使用方法滴定管的使用方法在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

读取数值并记录①检查仪器：检查仪器： 使用前先检查滴定管活塞是否漏水使用前先检查滴定管活塞是否漏水②润洗仪器：润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗洗 2～～3 遍③加入溶液：加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度刻度线以上线以上2～～3 mL 处④调节起始读数：调节起始读数：交流研讨3．实验操作步骤．实验操作步骤(5)记记(记录记录)：：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定准液的刻度，重复滴定2～～3次将数据记入表中次将数据记入表中1)洗洗(洗涤洗涤)：：洗涤仪器并进行检漏洗涤仪器并进行检漏2)取取(取液取液)：：向酸向酸(碱碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入入2～～3滴指示剂滴指示剂3)滴滴(滴定滴定)：：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面后面逐滴加入逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。

且半分钟内不变时，停止滴定4)读读(读数读数)：：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：个关键字：洗洗 取取滴滴 读读 记记算算 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(1)原理：原理： 左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化内溶液颜色的变化2)准确判断滴定终点：准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点3)滴定操作要点：滴定操作要点：归纳总结I用标准用标准NaOH溶液润洗溶液润洗 乙乙 学以致用丙丙 溶液由无色变为浅红色溶液由无色变为浅红色(或粉或粉0.11 mol·L－－1红色红色)，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色 7071=探究活动二探究活动二 ：：酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析 用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶,会使量取的待测液的实际体积增大会使量取的待测液的实际体积增大,消耗标准液的体积增大消耗标准液的体积增大,使测定结果偏大使测定结果偏大不需要。

因为若不需要因为若视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上 偏小偏小 偏大偏大 误差判断的方法：误差判断的方法：归纳总结锥形瓶一定不要用待测液润洗，否锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏液的体积偏大，从而使所测浓度偏大大冲洗干净的滴定管无论是盛装标准冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗装溶液润洗2～～3次，否则会使标准次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小偏小 实实验验开开始始时时酸酸式式滴滴定定管管中中无无气气泡泡，，实实验验结结束束时时有有气气泡泡，，会会导导致致所所读读取取的的 c(HCl)偏偏 小小 ，， 依依 据据 c(HCl)·c(HCl)＝＝c(NaOH)·c(NaOH)得得所所测测的的c(NaOH)偏偏小小C 学以致用酸式碱式莫混用，读数视线要水平；酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。

记下刻度来计算，中和滴定操作完归纳总结1.用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，最好选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂D 当堂检测2.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.l mol·L－1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（ ）A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL A当堂检测3.下列有关酸碱中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管； ②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤滴加指示剂于待测液； ⑥洗涤正确的操作顺序是( )A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥A当堂检测4. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是　(　　)A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 B当堂检测5.⑴图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。

⑵图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面位置，如果液面处读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） A.a mL B.(50－a)mL C.一定大于a mL D.一定大于（50－a）mL3.2D当堂检测一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定他的命运。