高考化学总复习 第十二单元 化学反应中的热量课件 新人教版.ppt

[学考标准学考标准]1.化化学学反反应应中中能能量量转转化化的的主主要要形形成成(a)2.吸吸热热反反应应和和放放热热反反应应(a)3.从从化化学学反反应应中中的的反反应应物物的的总总能能量量与与生生成成物物的的总总能能量量变变化化理理解解反反应应中中的的热热效效应应(b)4.化化学学键键的的断断裂裂和和形形成成与与反反应应中中能能量量变变化化的的关关系系(b)5.热热化化学学方方程程式式的的书书写写(a)6.利利用用热热化化学学方方程程式式进进行行简简单单计计算算(b)7.合合理理利利用用化化石石燃燃料料，，提提高高燃燃料料燃燃烧烧效效率率的方法的方法(a) 一、化学反应中的热效应一、化学反应中的热效应1.化学反应过程中能量转化形式化学反应过程中能量转化形式化化学学反反应应中中不不仅仅是是物物质质的的转转变变，，同同时时还还伴伴随随着着能能量量变变化化化化学学反反应应中比中比较较常常见见的是化学能与的是化学能与热热能、能、电电能、光能的互相能、光能的互相转转化 2.吸热反应、放热反应吸热反应、放热反应化化学学上上把把有有热热量量放放出出的的化化学学反反应应称称为为放放热热反反应应，，把把吸吸收收热热量量的化学反的化学反应应称称为为吸吸热热反反应应。

3.化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因(1)化学反化学反应应的能量的能量变变化与物化与物质质内部能量的关系内部能量的关系 ①①图图ⅠⅠ中中反反应应物物内内部部的的总总能能量量大大于于生生成成物物内内部部的的总总能能量量，，反反应释应释放能量②②图图ⅡⅡ中中反反应应物物内内部部的的总总能能量量小小于于生生成成物物内内部部的的总总能能量量，，反反应应吸收能量吸收能量 (2)化学反化学反应应中的能量中的能量变变化与化与键键能的关系能的关系①①键键能能：：断断裂裂或或形形成成1 mol化化学学键键所所吸吸收收或或放放出出的的能能量量单单位位：：kJ/mol②②关系：关系： a.若若E1＞＞E2，反，反应应吸收能量；吸收能量；b.若若E1＜＜E2，反，反应应放出能量放出能量二、热化学方程式二、热化学方程式1.热化学方程式的概念及意义热化学方程式的概念及意义(1)概念：表示参加反概念：表示参加反应应物物质质的量和反的量和反应热应热的关系的化学方程式的关系的化学方程式2)意意义义：：不不仅仅表表明明了了化化学学反反应应中中的的物物质质变变化化，，也也表表明明了了化化学学反反应应中中的的能能量量变变化化，，还还说说明明了了物物质质的的““量量””与与““能能量量””之之间间的的数数量关系。

量关系 2.热化学方程式的书写热化学方程式的书写(1)遵循一般化学方程式的遵循一般化学方程式的书书写写规则规则(一般不写反一般不写反应应条件条件)2)在在右右端端注注明明热热量量的的变变化化：：吸吸热热反反应应，，ΔH＞＞0；；放放热热反反应应，，ΔH＜＜03)要注明反要注明反应应物和生成物的聚集状物和生成物的聚集状态态4)化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质的的量量，，因因此此可可以以是是整整数数，，也也可可以以是是分数5)化化学学计计量量数数改改变变，，ΔH要要相相应应改改变变；；逆逆反反应应的的ΔH数数值值与与正正反反应应的相等、符号相反的相等、符号相反 3.反应热的计算反应热的计算(1)依据依据热热化学方程式：反化学方程式：反应热应热与各物与各物质质的物的物质质的量成正比的量成正比2)依据反依据反应应物和生成物的物和生成物的键键能之差能之差ΔH＝＝Q(断裂断裂)－－Q(形成形成) 三、化石燃料和燃烧效率三、化石燃料和燃烧效率1.化化石石燃燃料料：：当当今今社社会会的的主主要要能能源源是是煤煤、、石石油油、、天天然然气气等等都都属属于化石燃料，化石燃料是不可再生的能源于化石燃料，化石燃料是不可再生的能源。

2.合理利用燃料合理利用燃料(1)研研究究化化石石燃燃料料完完全全燃燃烧烧的的条条件件和和减减少少燃燃料料燃燃烧烧产产生生的的热热量量损损耗的技耗的技术术2)怎怎样样防止燃料燃防止燃料燃烧烧造成的造成的环环境境污污染3)通通过过化化学学方方法法把把石石油油、、煤煤等等化化石石燃燃料料转转化化为为洁洁净净的的燃燃料料，，例如煤的气化、液化例如煤的气化、液化4)开开发氢发氢能、核能、太阳能等能、核能、太阳能等洁净洁净、高效的新能源高效的新能源。