湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2020-2021学年高一化学4月月考试题.doc

湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2020-2021学年高一化学4月月考试题湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2020-2021学年高一化学4月月考试题年级：姓名：湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2020-2021学年高一化学4月月考试题可能用到的原子量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn651．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就它们均与化学有着密切联系下列说法正确的是A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2．下列说法正确的是( )A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）A．在NA个P4分子中含有4NA个共价键B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键C．1mol Na2O2中，含有的阴离子数为2NAD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数为3NA4．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是( )A．SO2、NO2均为酸性氧化物B．王水中浓硝酸与浓盐酸的质量比为1：3C．氨经催化氧化起到了氮的固定作用D．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用5．如图所示，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

下列说法不正确的是( )A．三颈烧瓶中充满NH3形成的氨水与换成NO2形成的HNO3溶液的溶质的物质的量浓度不同B．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙，则C点时喷泉最剧烈D．工业上，可用蘸有浓盐酸或者液氯的玻璃棒检验液氨是否泄漏6．下列说法不正确的是( )A．此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜B．钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火C．保存碳酸钠溶液的试剂瓶使用橡胶塞或者木塞,氢氟酸保存在无色细口玻璃瓶中D．实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗7．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是A．A B．B C．C D．D8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： + 2H+ =SO2↑ + H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： + SO2 + H2O = H2SiO3↓ + C．少量SO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：3ClO- +SO2+ H2O+Ca2+ ＝ CaSO4 +2 HClO+Cl-D．将固体溶于HI溶液：9．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是A．Cl2(HCl)：饱和食盐水 B．SO2(HCl)：饱和NaHSO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Cu D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO210．下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。

②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应④中和反应和燃烧反应都是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应A．① ④ B．① ② ③ C．④ ⑤ ⑥ D．① ④ ⑤ ⑥11．联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示下列说法不正确的是A．N极为电源的正极B．M极生成氮气且电极附近pH升高C．c口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD．联氨的电子式为12．为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是( )①过滤 ②加入过量的溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的溶液 ⑤加入过量的溶液 ⑥加热蒸发A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥13．下列实验方案设计不合理的是( )ABCD排空气法收集CO2实验室制取蒸馏水验证酸性：H2CO3>H2SiO3实验室快速制氨A． A B．B C．C D．D14．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O的混合气体，这些气体与X L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是240 mL，则X的值为( )A．2.24 B．3.36 C．4.48 D．6.7215．某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示硫酸浓度/(mol·L-1)黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃15约150约23616约140约25018约120不消失下列推测不合理的是( )A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失B．黑色物质消失过程中伴随大量H2S生成C．硫酸浓度为16 mol·L-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免黑色物质产生D．若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO16．(1)硅元素在自然界以______ (填"游离态"或“化合态”)形式存在硅的氧化物属于______氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。

3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚（4）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________；②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式___________17．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试Ⅰ.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；②每隔一段时间测定其，数据如下表所示：测定时间/小时0123pH4.734.624.564.55(1)出现白色浑浊的离子方程式为___________2)分析上述变化数据，你认为可能的原因是(用化学方程式表示) ___________。

Ⅱ.第二组，用下列装置定量分析空气中的含量： (3)通入空气前应进行的实验操作是___________溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是___________4)随着空气的不断通入，酸性溶液颜色逐渐变浅直至褪色已知变成，变成，写出此离子方程式___________，说明具有___________性5)若实验中气体流速为、酸性溶液的体积，其浓度为，从气体通入到紫色恰好褪去，用时则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________18．新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿Ⅰ.原电池是化学对人类的一项重大贡献实验室为研究原电池原理，将 a和b用导线连接，设计如图装置1)Cu 电极为原电池______极(填“正”或“负”)，电极反应式为______2)溶液中移向______极(填“Cu”或“Zn”)3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为_____ gⅡ.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中4) 几分钟后，可观察到右边导管中的水柱______(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀,写出正极的电极反应式：_ __III(5)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。

Li-CuO二次电池中，金属锂作___________极比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___________6)锂硒电池具有优异的循环稳定性①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为___________②Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是___________19．随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3I.制备硫代硫酸钠晶体查阅资料：Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3实验装置如图所示(省略夹持装置)： A B C D E(1) B、D两装置的作用是_______ 2) Na2S2O3在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO4___ __。

II.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备已知： (3)装置B中盛放的药品为_______4)实验中使用油浴加热的优点是_______5)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______6)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是_______化学答案题号12345678答案BDBDACDC题号9101112131415答案CABDCDB非选。