化学反应与能量变化.doc

化学反应与能量变化(人教版)1．(2013·张家界质检)化学与社会、环境等密切相关下列说法错误的是A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．(2013·淮安调研)下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－13．(2013·宁德高三模拟)如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。

下列说法中不正确的是(　　)A．由图可知，该反应为放热反应B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1)C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂D．该反应的发生条件一定是加热4．(2012·重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是(　　)A．194　　　　　　　　　　 B．391C．516 D．6585．(2013·南昌调研)已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/molB．①的反应热ΔH为221 kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6．(2013·长春市高三第一次调研)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol7．(2013·绍兴一中高三模拟)下列说法正确的是(　　)A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－18．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④下列说法正确的是(　　)A．上述四个反应都是吸热反应B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．(2013·怀化模拟)已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)10．(2013·临沂质检)反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1　②X(g)→C(g)　ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E211．(2013·长春市高中毕业班第一次调研)已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)A．－69.4 kJ·mol－1　　　　 B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－112．(2013·厦门质检)已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1②P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定13．能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol－1NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－14)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式____________________________________________________。